Сера, ее физические и химические свойства

Август 2, 2022

Главная
Химия
Сера, ее физические и химические свойства

Содержание

2. период VI A группа 2 3 4 5 О S Se Te Po 8 16 34
3. 1. Положение серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома. 2. Сравнение строения атома кислород и серы 3.
4. Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер S неметалл 16 3
5. Сравнение строения атома кислорода и серы О S +8 +16 ) ) ) ) ) 2
6. Охарактеризуйте электронное строение атома серы Вставьте пропущенные слова: Порядковый номер серы в Периодической системе , поэтому
7. По распространенности сера занимает 15-е место. Содержание в земной коре составляет 0,05 % по весу. В
8. Аллотропные модификации серы Характеристика аллотропных модификаций Получение серы Химические свойства серы Применение серы Сера в фармацевтике
9. Аллотропные модификации серы
10. S∞ Длинные полимерные цепи; пластическая корич-невая масса; нерастворима в воде; tпл. = 160ºС Пластическая сера
11. S8 Кристаллическое вещество желтого цвета; нерастворима в воде; растворяется в органи-ческих растворителях; tпл.= 112ºC Ромбическая сера
12. 1. Добыча серы из породы, содержащей серу: получают выплавкой ее из самородных месторождений с последующей очисткой
13. 1) По приведенным ниже схемам составьте уравнения химических реакций: S + Al → S + P
14. Составьте уравне-ние реакции взаимо-действия серы и железа. Fe + S = FeS Взаимодействие серы с железом
15. Составьте уравнение реакции горения серы. S + O2 = SO2 Горение серы в кислороде
16. S + H2SO4 (конц.) → SO2 + H2O S + HNO3 (конц.) → H2SO4 + NO2
17. Fe FeS H2S S SO2 1 2 4 3 1) Fe + S = FeS 2)
18. Применение серы 1. для производства серной кислоты (около 50% всей производимой серы); 2. для производства сульфитов,
19. S 1 2 3 3 8 6 8 4 5 7
20. Сера в фармацевтике Порошок «серы осажденной» применяют наружно в виде мазей (5 – 10 – 20
21. Тест 1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует распределению электронов по энергетическим
22. Барит BaSO4 «Барос» по-гречески – тяжесть. Химический состав: ВаО 65,7%, SO3 34,3% Практическое значение: Барит находит
23. Гипс CaSO4 ·2Н2О марьино стекло селенит гипс пластинчатый «Гипс» - старое греческое название минерала. Химический состав:
24. Мирабилит Na2SО4·10H2O Старинное название «удивительная соль Глауберова». Синоним глауберова соль. Химический состав: Na2O 19,3%, SO3 24.8%,
25. Самородная сера S Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию серы называют обычно ромбической серой или просто
26. Аурипигмент As2S3 Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пигментум» - краска. Предполагалось, что минерал
27. Галенит PbS Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда. Синоним свинцовый блеск. Химический состав:
28. Киноварь HgS Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются красная смола и «кровь дракона».
29. Молибденит МоS2 Название происходит от греческого слова «молибдос» - свинец. Синоним молибденовый блеск. Химический состав: Мо
30. Пирит FeS2 «Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со свойствами пирита давать искры при
31. Халькопирит CuFeS2 «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медный колчедан. Химический состав: Cu 34,5%,
33. Скачать презентацию

Слайд 2

период
VI A группа
2
3
4
5
О
S
Se
Te
Po
8
16
34
52
84
кислород
15,9994
6
сера
32,06
селен
78,96
теллур
127,6
полоний
[209]
Общая характеристика халькогенов
группа
Определите положение халькогенов в ПСХЭ.
Перечислите химические

элементы ─ халькогены,
дайте им краткую характеристику: выпишите их
их символы и названия.
Объясните характер изменений [(увеличение),
(усиление)] или [(уменьшение), (ослабление)]
в подгруппе халькогенов с ростом порядкового
номера:
заряда ядра (Z);
2. количества электронов на внешнем слое;
3. радиус атома, нм;
4. прочность связи валентных электронов
с ядром;
5. электроотрицательность (ЭО);
6. неметаллические свойства;
7. окислительные свойства;

увеличивается

не изменяется

увеличивается

уменьшается

ослабляются

0,066 0,104 0,117 0,137
O S Se Te

ЭО 3,44 2,58 2,55 2,1 2
O S Se Te Po

Слайд 3

1. Положение серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Строение атома.
2. Сравнение строения атома

кислород и серы
3. Нахождение в природе

Сера – химический элемент

Слайд 4

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.
период
группа
порядковый номер
S
неметалл
16
3
VIA
+16
3
2
6
1s2
2s2
2p6
8
3s2
3p4
3d0
Строение электронной

оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям.

1s22s22p63s23p4

валентные электроны

Слайд 5

Сравнение строения атома кислорода и серы
О
S
+8
+16
) )
) ) )
2
2
6
8
6
Для кислорода,

атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей степень окисления −2 характерна для большинства соединений. (искл. Н2О2 – степень окисления −1, OF2 − степень окисления +2

1s2

2s2

1s2

2s2

2p4

3p4

2p6

3s2

3d 0

1s2

2s2

2p4

2p6

3s2

3p4

В атомах серы и других халькогенов появляются пять вакантных d орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s- и p-электроны внешнего уровня:

с.о. +4

с.о. +6

с.о. −2
с.о. +2
ОF2

с.о. −2

Слайд 6

Охарактеризуйте электронное строение атома серы
Вставьте пропущенные слова:
Порядковый номер серы в Периодической

системе , поэтому атом
серы содержит электронов. Сера – элемент периода,
следовательно, электроны в атоме серы расположены на
энергетических уровнях. В атомах всех элементов третьего периода
первый и второй энергетические уровни . Число электронов
на первом равно и на втором - . Сера находится в группе,
поэтому число валентных электронов (электронов внешнего уровня)
равно . Общее число электронов равно

трех

завершены

VIA

Строение атома серы может быть представлено в виде схемы:

+16

Электронная формула:

1s22s22p63s23p4

Слайд 7

По распространенности сера занимает 15-е место. Содержание в земной коре составляет

0,05 % по весу.
В природе сера встречается в трех формах:
1) самородная серасамородная сера.
2) сульфидная сера:
аурипигмент (аурипигмент (As2S3) )
галенитгаленит (PbS)
киноварькиноварь (HgS)
молибденитмолибденит (MoS2)
пиритпирит (FeS2))
халькопиритхалькопирит CuFeS2)
3) сульфатная сера:
ангидритангидрит (CaSO4))
баритбарит (BaSO4)
гипс (марьино стекло) гипс (марьино стекло) CaSO4 ·2H2·2H2O·2H2O ; гипс селенит; гипс пластинчатый.
мирабилит.

Нахождение в природе

Слайд 8

Аллотропные модификации серы
Характеристика аллотропных модификаций
Получение серы
Химические

свойства серы
Применение серы
Сера в фармацевтике

Сера – простое вещество

Слайд 9

Аллотропные модификации серы

Слайд 10

S∞
Длинные полимерные цепи;
пластическая корич-невая масса;
нерастворима в воде;
tпл. = 160ºС
Пластическая сера

Слайд 11

S8
Кристаллическое вещество желтого цвета;
нерастворима в воде;
растворяется в органи-ческих растворителях;
tпл.= 112ºC
Ромбическая сера

Слайд 12

1. Добыча серы из породы, содержащей серу: получают выплавкой ее из

самородных месторождений с последующей очисткой и перегонкой.
2. Получение серы из природных минералов: термическое разложение сульфидов, например: FeS → Fe + S
3. Восстановление SO2 углеродом:
SO2 + C = S + CO2
4. Окисление сероводорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

Получение серы

Слайд 13

1) По приведенным ниже схемам составьте уравнения химических реакций:
S

+ Al → S + P → S + C →
S + Cu → S + H2 →
S + Li → S + Cl2
S + Fe → S + Fe → S S + Fe → S S + Fe → S + O22 2 →
Какую роль выполняет сера в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям:

3S0 + 2Al0 = Al2+3S3−2

S0 + 2e → S−2 2 3
Al0 ─ 3e → Al+3 3 2

S0 ─ окислитель, процесс восстановления
Al0 ─ восстановитель, пр. окисления.

S0 + Сu0 = Cu+2S−2

S0 + 2e → S−2 2 1
Cu0 ─ 2e → Cu+2 2 1

S0 ─ окислитель, процесс восстановления
Cu0 ─ восстановитель, пр. окисления.

S0 + Li0 = Li2+S−2

Взаимодействие серы с простыми веществами

Слайд 14

Составьте уравне-ние реакции взаимо-действия серы и железа.
Fe + S = FeS
Взаимодействие

серы с железом

Слайд 15

Составьте уравнение реакции горения серы.
S + O2 = SO2
Горение серы в

кислороде

Слайд 16

S + H2SO4 (конц.) → SO2 + H2O
S

+ HNO3 (конц.) → H2SO4 + NO2 + H2O
S + KOH →K2SO3 + K2S + H2O

S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O
S0 ─ 4e → S+4 4 1 S0 восстановитель, процесс окисления
S+6 + 2e → S+4 2 2 H2SO4 окислитель (за счет S+6), процесс восстановления.

S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 + 6N+4O2 + 2H2O
SO ─ 6e → S+6 6 1 S0 восстановитель, процесс окисления;
N+5 + 1e →N+4 1 6 HNO3 окислитель (за счет N+5), процесс восстановления.

3S0 + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S─2 + 3H2O
S0 ─ 4e →S+4 4 1 S0 восстановитель, процесс окисления
S0 +2e →S─2 2 2 S0 окислитель, процесс восстановления.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в
следующих схемах реакций.

Слайд 17

Fe FeS H2S S SO2
1
2
4
3
1) Fe + S = FeS
2) FeS

+ 2HCl = FeCl2 + H2S

3) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

4) S + O2 =SO2

Составить уравнения реакций при помощи которых можно осуществить превращение.

Слайд 18

Применение серы
1. для производства серной кислоты (около 50% всей
производимой серы);
2.

для производства сульфитов, применяемых для варки
целлюлозы (около 25%);

3. для борьбы с болезнями растений, главным образом
виноградника и хлопчатника (10 – 15%);

4. для вулканизации каучука;

5. в производстве красителей;

6. для производства спичек;

7. для получения фейерверков и салютов;

8. в медицине – для производства кожных мазей.

Серу используют:

Слайд 19

S
1
2
3
3
8
6
8
4
5
7

Слайд 20

Сера в фармацевтике
Порошок «серы осажденной» применяют наружно в виде мазей (5

– 10 – 20 %) и присыпок при лечении кожных заболеваний (себореи, псориаза).
В организме образуются продукты окисления серы – политионовые кислоты с общей формулой H2SХO6 (Х=3─6) ферменты
S + O2 H2SХO6
Эти продукты обладают противомикробной и противопаразитарной активностью. Таков же механизм действия серы очищенной, применяемой в качестве противоглистного средства.
Все сульфамидные препараты – сульфидин, сульфазол, норсульфазол, сульгин, сульфодимезин, стрептоцид и другие подавляют активность многочисленных микробов. И все эти лекарства – органические соединения серы.

Слайд 21

Тест
1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует

распределению электронов по энергетическим уровням атома:
А) кислород; В) селен;
Б) сера; Г) теллур.
2. Какая формула соответствует электронной конфигурации внешнего уровня атома серы:
А) … 2s22p6; Б) … 3s23p6; В) … 2s22p4; Г) … 3s23p4;
3. В ряду элементов O→S→Se→Te неметаллические свойства:
А) увеличиваются; В) не изменяются;
Б) уменьшаются; Г) изменяются периодически.
4. Какое соединение серы называют пиритом:
А) H2S; Б) ZnS; В) PbS; Г) FeS2 .
5. Какую серу можно получить в виде нитей:
А) пластическую; В) моноклинную;
Б) ромбическую; Г) циклическую.
6. Какое из перечисленных веществ вступает в реакцию с серой:
А) натрий; В) вода;
Б) азот; Г) соляная кислота.
7. Окислительные свойства сера проявляет в реакции:
А) S + O2 = SO2; В) S + Fe = FeS;
Б) S + 3Cl2 = SCl6; Г) S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 + 2H2O.

Слайд 22

Барит BaSO4
«Барос» по-гречески – тяжесть.
Химический состав:
ВаО 65,7%, SO3 34,3%
Практическое

значение: Барит находит широкое применение в различных областях промышленности.

Слайд 23

Гипс CaSO4 ·2Н2О
марьино стекло селенит гипс пластинчатый
«Гипс» - старое

греческое название минерала.
Химический состав: СаО 32,5%, SO3 46,6% H2O 20,9%
Практическое значение гипса очень велико, особенно в строительном деле.
1. модельный или лепной (полуобожженный) гипс применяется для получения отливок, гипсовых слепков, лепных украшений, в хирургии, бумажном производстве
2. сырой (природный) гипс находит применение в цементной промышленности.

Слайд 24

Мирабилит Na2SО4·10H2O
Старинное название «удивительная соль Глауберова». Синоним глауберова соль.
Химический состав:

Na2O 19,3%, SO3 24.8%, H2O 55,9%
Практическое значение: Используется для приготовления соды по способу Леблана (сплав-лением с известняком и углем), а также в стекольной, красочной и других отраслях промышлен-ности. В медицине употребляется как слабительное средство.

Слайд 25

Самородная сера S
Наиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию серы называют обычно

ромбической серой или просто серой.
Химический состав: в ряде случаев устанавливается химически чистая сера, но обычно она бывает загрязнена посторонними механическими примесями: глинистым или органическим веществом, капельками нефти, газами и др.
Практическое значение. Главное применение сера имеет в производстве серной кислоты.

Слайд 26

Аурипигмент As2S3
Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пигментум» -

краска. Предполагалось, что минерал содержит золото.
Химический состав: As 61%,
S 39%
Практическое значение.
В случае наличия крупных по запасам скоплений представляет собой сырье для получения трехокиси мышьяка, а также используется в красильном деле и других производствах

Слайд 27

Галенит PbS
Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда.

Синоним свинцовый блеск.
Химический состав: Pb 86,6 %,
S 13,4%
Практическое значение. Галенит представляет собой важнейшую свинцовую руду. Почти вся мировая продукция свинца связана с добычей этого минерала.
Помимо выплавки металла, небольшая часть галенитовых руд перерабатывается на глет PbO с целью получения свинцовых препаратов, в частности красок, глазури. При выплавке попутно со свинцом извлекаются значительные количества серебра.

Слайд 28

Киноварь HgS
Предполагают, что название перешло из Индии, где так называются красная

смола и «кровь дракона».
Химический состав:
Hg 86,2%, Ѕ 13,8%
Практическое значение: является почти единственным источником получения ртути.

Слайд 29

Молибденит МоS2
Название происходит от греческого слова «молибдос» - свинец. Синоним

молибденовый блеск.
Химический состав:
Мо 60%, S 40%.
Практическое значение: Является единственным промышленным источ-ником молибдена. Около 90% мировой добычи этого металла расходуется на изготовление различных высококачественных сортов стали.

Слайд 30

Пирит FeS2
«Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со свойствами

пирита давать искры при ударе или с его сильным блеском.
Химический состав:
Fe 46,6%, S 53,4%.
Практическое значение: Пиритовые руды являются одним из основных видов сырья, используемого для получения серной кислоты. Часто содержащиеся в пиритовых рудах медь, цинк, иногда золото, селен и др. могут быть получены побочными способами. Получаемые в результате обжига железные огарки в зависимости от их частоты могут быть использованы для изготовления красок или как железная руда.

Слайд 31

Халькопирит CuFeS2
«Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медный

колчедан.
Химический состав:
Cu 34,5%, Fe 30,54%, S 34,9%
Практическое значение: халькопиритсодержащие руды являются одним из главных источников меди.

Сера, ее физические и химические свойства

Содержание

1. Положение серы в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.2. Сравнение строения атома

Положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.периодгруппапорядковый номерSнеметалл163VIA+163261s2 2s22p683s23p43d0Строение электронной

Сравнение строения атома кислорода и серыОS+8+16) )) ) ) 22686Для кислорода,

Охарактеризуйте электронное строение атома серыВставьте пропущенные слова:Порядковый номер серы в Периодической

По распространенности сера занимает 15-е место. Содержание в земной коре составляет

Аллотропные модификации серы Характеристика аллотропных модификаций Получение серы Химические

Аллотропные модификации серы

S∞ Длинные полимерные цепи;пластическая корич-невая масса;нерастворима в воде;tпл. = 160ºСПластическая сера

S8Кристаллическое вещество желтого цвета;нерастворима в воде;растворяется в органи-ческих растворителях;tпл.= 112ºCРомбическая сера

1. Добыча серы из породы, содержащей серу: получают выплавкой ее из

1) По приведенным ниже схемам составьте уравнения химических реакций: S

Составьте уравне-ние реакции взаимо-действия серы и железа.Fe + S = FeSВзаимодействие

Составьте уравнение реакции горения серы.S + O2 = SO2Горение серы в

S + H2SO4 (конц.) → SO2 + H2O S

Fe FeS H2S S SO212431) Fe + S = FeS2) FeS

Применение серы1. для производства серной кислоты (около 50% всей производимой серы);2.

S1233868457

Сера в фармацевтикеПорошок «серы осажденной» применяют наружно в виде мазей (5

Тест1. Последовательность цифр 2 — 8 — 18 — 6 соответствует

Барит BaSO4 «Барос» по-гречески – тяжесть.Химический состав: ВаО 65,7%, SO3 34,3%Практическое

Гипс CaSO4 ·2Н2О марьино стекло селенит гипс пластинчатый «Гипс» - старое

Мирабилит Na2SО4·10H2O Старинное название «удивительная соль Глауберова». Синоним глауберова соль.Химический состав:

Самородная сера SНаиболее устойчивую при комнатной температуре α-модификацию серы называют обычно

Аурипигмент As2S3Название происходит от латинских слов «аурум» -золото и «пигментум» -

Галенит PbS Название происходит от латинского слова «галена» - свинцовая руда.

Киноварь HgSПредполагают, что название перешло из Индии, где так называются красная

Молибденит МоS2 Название происходит от греческого слова «молибдос» - свинец. Синоним

Пирит FeS2«Пирос» по-гречески – огонь. По-видимому, это название связано со свойствами

Халькопирит CuFeS2 «Халькос» по- гречески медь, «пирос» - огонь. Синоним медный

Похожие презентации