Содержание
- 2. Литература 1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия: Учебник. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007. -976 с. 2.Пузаков
- 3. 5.Биоорганическая химия. Учебник. (Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.). 7 изд., Дрофа. 2008 – 543 с. 6.Руководство к
- 4. Интернет-источники http://www.chem.msu.su http://www.xumuk.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://www.chemlib.ru http://alhimikov.net/ http://chemistry.narod.ru/ http://www.chemport.ru/
- 5. Значение химии в медицине 1.78 химических элементов входят в состав живых организмов. 2.44 элемента входят в
- 6. Задача, стоящая перед медиками в ближайшее время, предупреждать, а не лечить болезни. Чтобы стать высококвалифицированным специалистом
- 7. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА
- 8. Термодинамика – наука, изучающая общие законы взаимного превращения одной формы энергии в другую. Система – это
- 11. Термодинамический процесс – изменение параметров термодинамической системы.
- 12. Энергия системы (W) - совокупность двух частей: зависящей от движения и положения системы как целого (Wц)
- 13. Внутренняя энергия разделяется на свободную энергию и связанную энергию: U = G + Wсв Свободная энергия
- 14. При сообщении термодинамической системе некоторого количества теплоты Q в общем случае происходит изменение внутренней энергии системы
- 15. Энергия расширенной системы, или внутреннее теплосодержание системы называется энтальпией (Н). Для экзотермических реакций Q>0, ΔH Для
- 16. Q1 = Q2 + Q3 = Q4 + Q5 + Q6
- 17. I следствие закона Гесса где νн, νк - стехиометрические коэффициенты для реакции аА + bB→dD ∆Hреакц.
- 18. Величина и знак теплоты образования характеризуют устойчивость соединения в данных условиях Вещество NH3 PH3 AsH3 SbH3
- 19. Энтропия (S) - функция состояния термодинамической системы, используемая во втором законе т/д для выражения через нее
- 20. ΔG – изобарно-изотермический потенциал (свободная энергия Гиббса) ΔG = ΔH – T · ΔS где ΔH
- 21. Особенности живых организмов с позиции термодинамики 1.Живой организм – открытая система, непрерывно обменивающаяся с окружающей средой
- 22. 3. Все биохимические процессы, происходящие в клетках живых организмов, протекают при постоянной температуре, давлении, при незначительных
- 23. Главными компонентами пищи являются углеводы, жиры и белки. Калорийность, то есть энергия, выделяемая в процессе диссимиляции
- 24. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
- 25. Химическая кинетика занимается исследованием механизмов реакций и течения их во времени. Механизм реакции – последовательность и
- 27. V = ±(С2-С1)/(τ2-τ1)=±ΔС/Δτ Скорость химической реакции - изменение концентрации рагирующих веществ в единицу времени.
- 29. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Концентрация (давление) природа и дисперсность реагентов температура присутствие катализатора рН
- 30. Закон действующих масс (К. Гульдберг и П. Вааге) При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна
- 31. Реакции I порядка СuО(к) + Н2(г) = Сu(к) + Н2О (г) v=kC(H2) Реакции II порядка H2+
- 32. 2N2O5=4NO2+O2 N2O5=N2O3+O2 N2O3 + N2O5=4NO2
- 33. τ1/2 = Время, в течение которого прореагировала половина начального количества вещества, называется временем полураспада и обозначается
- 34. правило Вант - Гоффа γ (Δt/10)=kt+10/ kt γ - температурный коэффициент реакции, показывающий, во сколько раз
- 35. Энергия активации - избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести
- 36. Уравнение Аррениуса k = Aexp(-Ea/RT) ln k = - (Ea/RT) + C еxp (е) – основание
- 37. H2+ I2 ⇆ 2HI Н •• Н I •• I ΔН = Е'А-Е"А
- 38. Катализ
- 40. Механизм гомогенной каталитической реакции А+В К АВ A + K = AK AK + B =
- 41. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- 42. Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Данная реакция протекает только в одном направлении и поэтому называется необратимой. H2+ I2⇆
- 43. Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём
- 44. mA + nB ↔ pC + qD v1= k1 ·CАm ·CBn v2=k2 ·CCp ·CDq v1=v2 k1
- 45. ΔG°= -RT lnKр Если ΔG° Если же ΔG° > 0, то в равновесной смеси преобладают исходные
- 46. Принцип Ле-Шателье 2SO2(г)+О2(г)⇆2SO3(г),ΔH=396,1кДж/моль Т↑ ← С(SO2 ) ↑ → С(SO3 ) ↓ → Т↓ → С(SO2
- 48. Скачать презентацию