Химическая связь и строение молекул

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Химическая связь и строение молекул

Содержание

2. Химическая связь – это различные виды взаимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений: молекул, ионов,
3. Энергией химической связи называется количество энергии, которое выделяется при образовании химической связи [кДж/моль].
4. Виды химической связи: ковалентная: полярная, неполярная, донорно-акцепторная; ионная; металлическая; водородная; силы Ван-дер-Ваальса
5. Ковалентная связь – это связь, осуществляемая электронной парой, находящейся в общем владении двух атомов, образующих химическую
6. σ - связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси,
7. π-связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей
8. Донорно-акцепторный механизм образования связи
9. Полярность химической связи Н Сl l Полярность связи характеризует электрический момент диполя. Символ μ (мю), единица
12. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярной связи, для которой эффективный заряд атома близок к
13. Водородная связь – это связь, образованная положительно поляризованным водородом одной молекулы и электроотрицательным атомом другой или
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическая связь – это различные виды взаимодействий,
обуславливающие устойчивое существование двух-

и
многоатомных соединений: молекул, ионов,
кристаллических и иных веществ.

Основные характеристики связи:
энергия связи;
длина связи.

Слайд 3

Энергией химической связи называется количество
энергии, которое выделяется при образовании
химической

связи [кДж/моль].

Слайд 4

Виды химической связи:
ковалентная:
полярная, неполярная, донорно-акцепторная;
ионная;
металлическая;

водородная;
силы Ван-дер-Ваальса

Слайд 5

Ковалентная связь – это связь, осуществляемая электронной парой, находящейся в общем владении

двух атомов, образующих химическую связь.

Зависимость потенциальной энергии системы из двух атомов водорода
от расстояния между ядрами: 1 – антипараллельные спины;
2 – параллельные спины электронов.

Слайд 6

σ - связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p-

и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов.
Для молекул с σ – связью характерна осевая симметрия, по σ-связям возможно внутримолекулярное вращение атомов.

Слайд 7

π-связь - ковалентная связь, возникающая при боковом
перекрывании негибридных р-АО. Такое

перекрывание
происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.
Вращение по π-связи невозможно без ее разрыва.
Молекулы с π-связью обладают плоскостной симметрией, для них характерно явление цис-транс изомерии.

Слайд 8

Донорно-акцепторный механизм образования связи

Слайд 9

Полярность химической связи
Н
Сl
l
Полярность связи характеризует электрический момент диполя.
Символ μ (мю),

единица - Кл⋅м (кулон· метр). Диполь –
система из двух разноименных электрических зарядов
(δ+ и δ-), равных по абсолютной величине :

где δ - эффективный заряд; l - расстояние между ядрами; μ - векторная
величина (от “+” к “–“).

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай
полярной связи, для которой

эффективный заряд атома
близок к единице. Так, для NaCI: δNa = +0,8; δCl = -0,8.

Разность электроотрицательностей и вид химической связи для
Li−F, C−Cl, Cl−Cl.

Ионная связь образуется между атомами активных металлов и активных неметаллов

Слайд 13

Водородная связь –
это связь, образованная положительно поляризованным
водородом одной

молекулы и электроотрицательным
атомом другой или той же молекулы.

внутримолекулярная

межмолекулярная

.
.
.

в салициловом ангидриде

δ-

δ+

δ-

Н Н О
О Н Н

. . .

δ-

δ+

Химическая связь и строение молекул

Содержание

Химическая связь – это различные виды взаимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух-

Энергией химической связи называется количество энергии, которое выделяется при образовании химической

Виды химической связи: ковалентная: полярная, неполярная, донорно-акцепторная; ионная; металлическая;

Ковалентная связь – это связь, осуществляемая электронной парой, находящейся в общем владении

σ - связь - ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p-

π-связь - ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое

Донорно-акцепторный механизм образования связи

Полярность химической связиНСllПолярность связи характеризует электрический момент диполя. Символ μ (мю),

Ионную связь можно рассматривать как предельный случай полярной связи, для которой

Водородная связь – это связь, образованная положительно поляризованным водородом одной

Похожие презентации