Періодична система Менделєєва. Елементи 6 групи

Телур (Те) і Полоній (Ро)
Загальна характеристика елементів

VІ Група періодичної системи Менделєєва

і EO3;
— кислоти із загальною формулою H2EO3 і H2EO4.
Кислоти H2EO3 і H2EO4 є окисниками, однак у деяких випадках (наприклад, у присутності сильного окисника) кислоти H2EO3 можуть проявляти відновні властивості. Зі збільшенням атомного радіуса сила кислот H2EO3 і H2EO4 зменшується й зростає окисна здатність.

Хімічні властивості

Всі елементи утворюють сполуки з Гідрогеном із загальною формулюю H2E. Водні розчини цих сполук є слабкими кислотами. Сила кислоти у ряді Н2О — Н2Se — H2Те збільшується. Зі збільшенням заряду ядра окисні властивості елементів у ряді О-S-Se-Te-Po зменшуються, а відновні зростають: О; S; Se — типові неметали, Те — проміжний елемент,
Ро — типовий метал.

Знаходження в природі

Оксиген — найпоширеніший на Землі елемент (52,3%).
У чистому вигляді не зустрічається. Входить до складу більшості природних сполук.

Гідрогену. З двох молекул цієї сполуки одержують 1 молекулу кисню та 2 молекули Н2О.

Каталітичний розклад
гідроген пероксиду
Розклад Н2О2 на кисень і воду відбувається дуже повільно. Додаючи каталізатор
MnО2 – реакція відбувається набагато швидше.

Тест на виявлення кисню

та різанні металів
(суміш кисню з ацетиленом).
У медицині: для лікування хворих з утрудненим диханням.

8 атомів сірки

 Моноклинна сірка або бета-сірка (β-сірка) Жовта кристалічна алотропна модифікація сірки.
Вона біль стабільна, ніж ромбічна сірка, при температурі > 96 0С

Ромбічна сірка
Називається також
α- сірки або орторомбічної сірки. Блідо-жовта кристалічна алотропна модифікація сірки,
найбільш стабільна форма при кімнатній температурі

культур;
- для вулканізації каучуків у гумовій промисловості;
- для виготовлення штучних волокон, вибухових речовин;
- у промисловому органічному синтезі;
- у медицині (сірка пригнічує життєдіяльність гельмінтів
і сприяє виведенню їх з організму, її використовують для лікування
деяких захворювань шкіри).

Фізичні властивості. Сірка — тверда, крихка кристалічна речовина жовтого кольору, практично нерозчинна у воді. Розчинна в сірковуглеці CS2, аніліні та інших органічних сполуках. За звичайних умов найстійкішою є ромбічна сірка. Моноклінна сірка утворюється при нагріванні останньої вище 96 °С. Якщо сірку, що кипить за температури 444,6 °С, вилити в холодну воду, то утвориться пластична сірка — коричнева в'язка маса.

За звичайних умов молекула сірки складається з восьми атомів, які замикаються у цикли, як показано вище. Для спрощення стехіометричних коефіцієнтів у хімічних рівняннях формулу сірки записують переважно як одноатомну.

реагує тільки з ртуттю, з іншими металами і неметалами — при нагріванні.

(сульфіди) і кислі (гідрогенсульфіди), наприклад
K2S — сульфід калію, KHS — гідрогенсульфід калію.
Майже всі гідрогенсульфіди добре розчинні у воді, а більшість сульфідів (крім сульфідів лужних, лужноземельних металів і амонію) практично нерозчинні або малорозчинні у воді.
Деякі сульфіди мають характерне забарвлення, наприклад:
PbS, CuS, HgS, FeS — чорні, ZnS — білий, CdS — жовтий, Fe2S3 — темно-коричневий, що використовують в аналітичній хімії.
Малорозчинні у воді сульфіди можна розчинити у сильних кислотах, кислотах-окисниках або в „царській горілці".

СОЛІ СУЛЬФІДНОЇ КИСЛОТИ (СУЛЬФІДИ)

Застосування.
Сульфіди важких металів промислово важливі і знаходяться в рудах, з яких добувають метали. У вигляді сульфідів осаджують з розчинів йони багатьох d-елементів.

ступінчасто і виявляє сильні кислотні властивості. В ОВР виступає сильним окисником. Оксидаційні властивості H2SO4 залежать від її концентрації в розчині, причому концентрованим вважають розчин, у якому масова частка кислоти становить > 98,3 %.