Содержание
- 2. План лекции Химические элементы Типы связей Вопросы Список литературы
- 3. Таблица Менделеева
- 4. Таблица Менделеева
- 5. Таблица Менделеева
- 6. Атомные орбитали
- 7. Распространенность элементов в Солнечной системе http://commons.wikimedia.org/wiki/File:SolarSystemAbundances.jpg
- 8. Распространенность элементов на Земле http://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/
- 9. Химическая связь Химическая связь – взаимное притяжение атомов, приводящее к образованию молекул, кристаллов, конденсированной фазы.
- 10. Химическая связь Тип связи определяет электронные свойства Тип связи определяет колебательные свойства Энергия связи определяет характерную
- 11. Типы химических связей Силы Ван-дер-Ваальса Ионная связь Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь
- 12. Силы Ван-дер-Ваальса Силы межатомного (межмолекулярного взаимодействия) с энергией 10-20 кДж/моль. Классификация ван-дер-ваальсовых сил Ориентационные силы, диполь-дипольное
- 13. Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов
- 14. Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов
- 15. Силы Ван-дер-Ваальса-Лондона: кристаллы инертных газов Примеры кристаллов инертных газов
- 16. Ионная связь Ионная связь - очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностью,
- 17. Электростатическая энергия или энергия Маделунга
- 18. Постоянная Маделунга
- 19. Объемный модуль упругости
- 20. Ковалентная связь Ковалентная связь – химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.
- 21. Ковалентная связь Характерные свойства - направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость. Насыщенность - способность атомов образовывать ограниченное число
- 22. Металлическая связь Химическая связь между атомами, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов. Характерна для атомов
- 23. Водородная связь Образование связи электроотрицательного иона с атомом водорода, который ковалентно связан с другим электроотрицательных ионом
- 24. Вопросы Получить постоянную Маделунга для первых трех координационных сфер кристалла NaCl. Оценить объемный модуль для кристалла
- 26. Скачать презентацию