Хімічна кінетика

План:

1. Предмет і значення хімічної кінетики.
2. Вплив факторів на швидкість хімічної

КІНЕТИКА - це розділ хімії,
який вивчає швидкість хімічних реакцій і

ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ - показує зміну концентрації реагуючих речовин (С) за

На швидкість гомогенних (однорідних) хімічних реакцій впливають:

природа реагуючих речовин;
концентрація реагентів;
температура;
тиск;
природа

Для гетерогенних реакцій – найбільше значення має площа поверхні контакту

ВІДЕО 1

Швидкість

2. Вплив концентрацій речовин на швидкість хімічної реакції

Щоб речовини прореагували,

У середині XIX ст. (1865 р. - М. М. Бекетов, 1867

k1 і k2 - це константи швидкості відповідно прямої і зворотної

Вплив природи реагентів на швидкість хімічної реакції

Константа швидкості реакції залежить в

Вплив температури на швидкість хімічної реакції

збільшення хаотичості руху молекул приводить до

Вплив тиску на швидкість хімічної реакції

для реакцій в газовій фазі -

Вплив розчинника на швидкість хімічної реакції

розчинник має значення тільки
для рідкофазних

3. Молекулярність і порядок реакції

Мономолекулярна реакція - приймає участь тільки одна

ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ - число, що рівне сумі показників, що відповідають стехіометричним

Порядок реакції визначають:

по графіку залежності концентрації реагенту від часу;
2) методом підстановки;
3)

4. Вплив каталізатора на швидкість хімічної реакції

КАТАЛІЗАТОРИ –це речовини, які збільшують

У хімічну взаємодію вступають тільки молекули з достатньо високим рівнем кінетичної

Якщо
Еак < 20 кДж/моль - реакція проходить при температурі до

5. Теорія “активних комплексів” Каталізаторами називають речовини, які допомагають знижувати енергію активації.

А+В→АВ

6. Ферментативний каталіз

ФЕРМЕ́НТИ або ензи́ми — органічні каталізатори білкової або РНК природи.

Функції ферментів

Ферменти виступають в ролі каталізаторів практично у всіх біохімічних реакціях,

Особливості дії ферментів:
1) Ферменти - в 103 - 106 разів ефективніші,

4) Швидкість біохімічних реакцій залежать як від концентрації реагуючих речовин (субстрата

Для дальшого протікання реакції:

де Р - продукт реакції
k1 - константа швидкості

Рівняння Міхаеліса-Ментен:

k1 = [E]·[S] = k2·[ES] = (k2 + k3) ·

Кm -знаходиться експериментально

Де k2 – константа розпаду
k3 – константа утворення

Рівняння Міхаеліса - Ментена має два граничних випадки :
коли [S]