Железо. Физические и химические свойства

Август 21, 2022

Главная
Химия
Железо. Физические и химические свойства

Содержание

2. Одна легенда гласит: “Водяной царь сидит на троне, вокруг него танцуют русалки. Вдруг забрасываются сети, русалки
3. Тема урока: «Железо. Физические и химические свойства» Девиз урока: «Железо не только основа всего мира, самый
4. «Чтобы переваривать знания, надо поглощать их с аппетитом» Анатоль Франс Наши задачи: Продолжить учиться давать характеристику
5. Почему наш век называют железным?
6. Происхождение названия «Железо» произошло от санскритских слов «джальжа» - металл, руда или «жель» блистать, пылать «Ferrum»
7. Охарактеризуйте положение железа в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева: Назовите координаты железа в ПСХЭ.
8. Положение в Периодической системе
9. Строение атома С. О. : +2, +3, Иногда +6
10. Состав атома Протонов = 26 Электронов = 26 Нейтронов =56 – 26 =30
11. Кристаллическая решетка железа - металлическая Объемно центрированная кубическая решетка
12. Самостоятельная работа Определите степени окисления железа в соединениях: 1 ученик: FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, 2 ученик: Fе(ОН)3,
13. Проверь себя! 1 ученик: FеСl3 (+3), FеSО4 (+2), Fе(ОН)2, (+2) 2 ученик: Fе(ОН)3 (+3), Fе2(SО4)3 (+3),
14. Простое вещество - железо
15. Пользуясь учебником Габриеляна О.С. Химия 9 класса опишите физические свойства железа по плану: Агрегатное состояние; Цвет;
16. Физические свойства железа Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное
17. Нахождение в природе В каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие природные соединения железа.
18. Нахождение в природе В земной коре железа – 5,1 %, (это 2 место среди металлов после
19. Химические свойства Вспомните общие свойства металлов и предположите, с какими веществами будет взаимодействовать железо? Восстановителем или
20. Химические свойства железа Напишите уравнения реакций согласно схеме Металл средней активности
21. Химические свойства железа 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl
22. Биологическая роль железа Какова биологическая роль железа и его соединений? В каких продуктах больше всего железа?
23. Биологическая роль железа и его соединений Железо – биогенный элемент. Входит в состав гемоглобина, миоглобина, ферментов
24. Основные источники железа Морская капуста - 16 мг Печень говяжья – 8,4 мг Фасоль – 6,4
25. Содержание железа в продуктах растительного происхождения
26. Содержание железа в продуктах животного происхождения
27. Порядок ли у вас с железом? Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность? Произошли ли у
28. Промышленное значение железа Каково промышленное значение железа и где оно используется?
29. Железо в нашей жизни
30. Проверь себя! Выберите правильные ответы 1. Железо – это активный щелочной металл. 2. Железо легко куется.
31. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe ? FeCl2 ? Fe(OH)2 ?
32. Составьте электронный баланс: FeCl3 + H2S ? FeCl2 + S + HCl
33. Meталл я редкий в чистом виде, Пластичный и блестящий я, Богата рудами моими магнитогорская земля. Я
34. Рефлексия Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я понял (а), что… Главным на
35. Домашнее задание §17,вопр 1,4,5* Сделать подборку текстовых материалов о соединениях железа из Интернет - источников.
37. Скачать презентацию

Слайд 2

Одна легенда гласит: “Водяной царь сидит на троне, вокруг

него танцуют русалки.
Вдруг забрасываются сети, русалки уплывают, а царя рыбаки вытаскивают на берег.
Взмолился царь, чтоб отпустили его обратно в озеро, а он за это предложил выкуп:
либо золота на один год, либо серебра на десять лет, либо железа на вечные времена.

Как вы думаете, что выбрали местные жители?

Слайд 3

Тема урока:
«Железо.
Физические и химические свойства»
Девиз урока:
«Железо не только основа всего

мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно — основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества»
(А.Е.Ферсман).

Слайд 4

«Чтобы переваривать знания, надо поглощать их с аппетитом» Анатоль Франс Наши задачи:
Продолжить

учиться давать характеристику химическому элементу, как представителю металлов побочных подгрупп, на примере железа.
Изучить физические и химические свойства железа. Научиться записывать уравнения, характеризующие химические свойства железа.
Выяснить значение железа и его соединений в жизни человека.
Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений.

Слайд 5

Почему наш век называют железным?

Слайд 6

Происхождение названия
«Железо»
произошло от санскритских слов
«джальжа» -
металл, руда или
«жель»

блистать, пылать
«Ferrum»
от латинского
«fers»
- быть твердым,
что в свою очередь происходит от санскритского
«меч»

Слайд 7

Охарактеризуйте положение железа в периодической таблице химических элементов Д. И.

Менделеева:
Назовите координаты железа в ПСХЭ.
Изобразите строение атома железа.
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме железа

Слайд 8

Положение в Периодической системе

Слайд 9

Строение атома
С. О. : +2, +3,
Иногда +6

Слайд 10

Состав атома
Протонов = 26
Электронов = 26
Нейтронов =56 – 26 =30

Слайд 11

Кристаллическая решетка железа - металлическая
Объемно центрированная кубическая решетка

Слайд 12

Самостоятельная работа
Определите степени окисления железа в соединениях:
1 ученик: FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2,

2 ученик: Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2

Слайд 13

Проверь себя!
1 ученик: FеСl3 (+3), FеSО4 (+2), Fе(ОН)2, (+2)
2 ученик:

Fе(ОН)3 (+3), Fе2(SО4)3 (+3), FеВr2 (+2)

Слайд 14

Простое вещество - железо

Слайд 15

Пользуясь учебником Габриеляна О.С. Химия 9 класса опишите физические свойства

железа по плану:

Агрегатное состояние;
Цвет;
Запах;
Растворимость в воде;
Температура плавления;
Температура кипения;
Электрическая проводимость.

Слайд 16

Физические свойства железа
Твердое
Серо-серебристое
Блестящее
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Достаточно ковкое и пластичное
Обладает

магнитными свойствами
Плотность – 7,87 г/см3
Температура плавления – 1539˚С
Температура кипения - 2740˚С

Слайд 17

Нахождение в природе
В каком состоянии железо встречается в природе?
Назовите важнейшие

природные соединения железа.

Слайд 18

Нахождение в природе

В земной коре железа – 5,1 %,

(это 2 место среди металлов
после алюминия
и 4 место среди элементов)
Магнитный железняк (магнетит) - Fе3О4 - до 72% (Южный Урал – Магнитогорск, Курская магнитная аномалия)
Красный железняк (гематит) - Fе2О3 – до 65% (Украина - Кривой Рог)
Бурый железняк (лимонит) - 2Fе2О3∙3Н2О – до 60% (Крым - Керчь)
Железный колчедан (пирит) - FеS2 – до 47 % (Урал)
Сидерит - FеСО3 (Братск) – до 10 %
Гидрокарбонат железа(ΙΙ) – Fе(НСО3) (Железноводск)
В свободном виде встречается только в метеоритах

Слайд 19

Химические свойства
Вспомните общие свойства металлов и предположите, с какими веществами будет

взаимодействовать железо?
Восстановителем или окислителем является железо в этих реакциях?

Слайд 20

Химические свойства железа Напишите уравнения реакций согласно схеме
Металл
средней
активности

Слайд 21

Химические свойства железа
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe

+ 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + S = FeS
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
Fe + O2 + H2O = Fe(OH)3

Слайд 22

Биологическая роль железа
Какова биологическая роль железа и его соединений?
В каких продуктах

больше всего железа?

Слайд 23

Биологическая роль железа и его соединений
Железо – биогенный элемент. Входит

в состав гемоглобина, миоглобина, ферментов и других сложных железо-белковых комплексов, которые находятся в печени и селезенке.
В организме взрослого человека имеется 4-5 г.железа, из них 65 % - в крови.

Слайд 24

Основные источники железа
Морская капуста - 16 мг
Печень говяжья – 8,4 мг
Фасоль

– 6,4 мг
Петрушка – 6,0 мг
Овсянка – 4,5 мг
Изюм – 2,7 мг
Земляника – 2,7 мг
Яблоки, груши – 2, 6 мг
Макароны – 2,2 мг
Телятина – 1,5 мг
Свекла – 1,1 мг
Смородина – 1,0 мг
Курица – 0, 7 мг
Рыба – 0,5 мг

Слайд 25

Содержание железа в продуктах растительного происхождения

Слайд 26

Содержание железа в продуктах животного происхождения

Слайд 27

Порядок ли у вас с железом?
Часто ли вы чувствуете усталость и

подавленность?
Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей?
Теряли вы в последнее время много крови?
Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?
Вы редко или совсем не едите мясо?
Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день?
Вы едите мало овощей?

Слайд 28

Промышленное значение железа
Каково промышленное значение железа и где оно используется?

Слайд 29

Железо в нашей жизни

Слайд 30

Проверь себя!
Выберите правильные ответы
1. Железо – это активный щелочной металл.
2. Железо

легко куется.
3. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
4. Железо не подвергается коррозии.
5. Температура плавления железа – 1539 градусов.
6. Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3 при нагревании.
7. Атомы железа проявляют окислительные свойства.
8. Железо не обладает способностью намагничиваться.
9. Чистое железо не подвергается коррозии.

Слайд 31

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe ?

FeCl2 ? Fe(OH)2 ? FeO
Fe ? FeCl3 ? Fe(OH)3 ? Fe2O3

Слайд 32

Составьте электронный баланс:

FeCl3 + H2S ? FeCl2 + S +

HCl

Слайд 33

Meталл я редкий в чистом виде, Пластичный и блестящий я, Богата рудами моими

магнитогорская земля. Я при реакциях активный, Но вытесняет из солей Меня активный алюминий, Да и из окиси моей. В прекрасных сплавах с углеродом Я приобрел большой почет, Служу я фабрикам, заводам, Мне благодарен весь народ. Среди металлов самый славный Важнейший, древний элемент, В тяжелой индустрии главный, Знаком с ним школьник и студент. Родился в огненной стихии, Расплав его течет рекой. Важнее нет в металлургии, Он нужен всей стране родной

Слайд 34

Рефлексия
Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:
Сегодня я понял

(а), что…
Главным на уроке для меня было…
Больше всего мне запомнилось…

Слайд 35

Домашнее задание
§17,вопр 1,4,5*
Сделать подборку текстовых материалов о соединениях железа из Интернет

- источников.

Железо. Физические и химические свойства

Содержание

Одна легенда гласит: “Водяной царь сидит на троне, вокруг

Тема урока: «Железо.Физические и химические свойства»Девиз урока: «Железо не только основа всего

«Чтобы переваривать знания, надо поглощать их с аппетитом» Анатоль Франс Наши задачи:Продолжить

Почему наш век называют железным?

Происхождение названия«Железо» произошло от санскритских слов «джальжа» -металл, руда или «жель»

Охарактеризуйте положение железа в периодической таблице химических элементов Д. И.

Положение в Периодической системе

Строение атомаС. О. : +2, +3,Иногда +6

Состав атомаПротонов = 26Электронов = 26Нейтронов =56 – 26 =30

Кристаллическая решетка железа - металлическаяОбъемно центрированная кубическая решетка

Самостоятельная работаОпределите степени окисления железа в соединениях:1 ученик: FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2,

Проверь себя!1 ученик: FеСl3 (+3), FеSО4 (+2), Fе(ОН)2, (+2) 2 ученик:

Простое вещество - железо

Пользуясь учебником Габриеляна О.С. Химия 9 класса опишите физические свойства

Физические свойства железаТвердоеСеро-серебристоеБлестящееХорошо проводит тепло и электрический токДостаточно ковкое и пластичноеОбладает

Нахождение в природеВ каком состоянии железо встречается в природе? Назовите важнейшие

Нахождение в природе В земной коре железа – 5,1 %,

Химические свойстваВспомните общие свойства металлов и предположите, с какими веществами будет

Химические свойства железа Напишите уравнения реакций согласно схемеМеталлсреднейактивности

Химические свойства железа3Fe + 2O2 = Fe3O42Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe

Биологическая роль железаКакова биологическая роль железа и его соединений?В каких продуктах

Биологическая роль железа и его соединений Железо – биогенный элемент. Входит

Основные источники железаМорская капуста - 16 мгПечень говяжья – 8,4 мгФасоль