ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С.

Август 31, 2022

Главная
Химия
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С.

Содержание

3. ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
4. Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия
5. «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение
6. Окраска лакмуса в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl
7. ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
8. Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al
9. Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- (что сильней того и
10. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием
11. Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной
12. Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3-
13. Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней
14. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием
15. CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая
16. Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl-
17. Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е
18. NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.
19. Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют?
20. ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
22. Самостоятельно заполните таблицу
23. Самостоятельно заполните таблицу
24. Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды
25. Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло,
26. Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения
28. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Слайд 4

Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи

:
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

Слайд 5

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Слайд 6

Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия

Na2CO3
хлорида натрия
NaCl

Слайд 7

ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Слайд 8

Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+

+3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

Слайд 9

Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота

[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

Слайд 10

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.
Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.
Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

Слайд 11

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl

Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Слайд 12

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32-

+HOH HCO3- +2Na+ +OH-

Слайд 13

Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота

[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда

Слайд 14

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

Слайд 15

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной

реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Слайд 16

Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl-

+HOH Cl- + Na+ + HOH
Данная соль гидролизу не подвергается.

Слайд 17

Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]-

= [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда

Слайд 18

NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной, имеет______реакцию, так как

в растворе__________________________________.

Слайд 19

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества

в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

Слайд 20

ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между некоторыми солями

и водой приводящая к образованию слабого электролита.

Слайд 21

Слайд 22

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 23

Самостоятельно заполните таблицу

Слайд 24

Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Слайд 25

Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных

продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

Слайд 26

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С.

Содержание

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

Тема: Гидролиз солейЦель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.Задачи

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

Окраска лакмуса в растворах солей:хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия

ОКРАСКА ЛАКМУСА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

Механизм гидролиза хлорида алюминияH2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl-Al3+

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl

Механизм гидролиза карбоната натрияH2O H+ + OH-Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32-

Схема гидролиза карбоната натрияNa2CO3NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать,

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной

Механизм гидролиза хлорида натрияH2O H+ + OH-NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl-

Схема гидролиза карбоната натрияNaClNaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]-

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:К какому типу мы отнесем данные реакции?Какие вещества

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями

Самостоятельно заполните таблицу

Самостоятельно заполните таблицу

Роль гидролиза в природеПреобразование земной корыОбеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйствеПорча производственного оборудованияВыработка из непищевого сырья ценных

Роль гидролиза в повседневной жизни человека СтиркаМытье посудыУмывание с мыломПроцессы пищеварения

Похожие презентации

Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
растворах.
Задачи

Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
AlCl3
карбоната натрия

Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O H+ + OH-
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+

Схема гидролиза хлорида алюминия
AlCl3
Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O H+ + OH-
Na2CO3 2Na+ + CO32-
2Na+ +CO32-

Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3
NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать,

Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O H+ + OH-
NaСl Na+ + Cl-
Na+ +Cl-

Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl
NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]-

NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной, имеет______реакцию, так как

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества

ГИДРОЛИЗ –
это реакция обмена между некоторыми солями

Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных

Роль гидролиза в повседневной жизни человека
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения