Презентация по Химии "Комплексные соединения" - скачать смотреть

Август 27, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Комплексные соединения" - скачать смотреть

Содержание

2. Что такое комплексные соединения? Как они образуются?  ? NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2, …
3. Основные положения координационной теории Вернера Что такое комплексная частица ?  ? Комплексообразователь: атом металла в
4. [PtIV(NH3)6]Cl4 [PtIV(NH3)5Cl]Cl3 [PtIV(NH3)4Cl2]Cl2 [PtIV(NH3)3Cl3]Cl [PtIV(NH3)2Cl4] От эмпирических формул КС к координационным: PtCl4 • 2NH3 PtCl4 •
5. NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 CoIII [Co(NH3)6]3+ x + 0 = 3 III Октаэдр 6
6. F–Ј F–Ј F–Ј BIII [BF4]– F–Ј x – 4 = –1 III 4 Тетраэдр
7. [PtCl4]2– Квадрат ◒ ◒ ◒ ◒ ● Сl– Сl–Ј Сl– Сl– x – 4 = –2
8. [Ag(CN)2]– ◑ ◐ ● Линейная стуктура СN– CN– x – 2 = –1 I AgI 2
9. Полидентатные лиганды: СH2 – СH2 ╱ ╲ H2N NH2 [Co(en)3]3+ C2O42– Этилендиамин (en) Оксалат-ион [Fe(C2O4)3]3-
10. Номенклатура КС NaCl, K2SO4, … ⇦⇐ Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы: ✔ Заряженные лиганды (Cl —
11. [Zn(NH3)4]SO4 [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III) Сульфат тетраамминцинка (II) x – 1 = 2 III K4 [Fe(CN)6]
12. Диссоциация КС в водных растворах [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42– [Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 Скомпл≫ Спрод.дисс
13. Двойные соли: (NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора) KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые квасцы) (NH4)2[Fe(SO4)2](k)= 2NH4+
14. Важнейшие типы КС AlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3 Если лигандами является вода комплексы называются аквакомплексами [Co(H2O)6]2+
15. Амминокомплексы 2. В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3 [Cu(NH3)4]2+ [Ni(NH3)6]2+ ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O =
16. Ацидокомплексы 3. В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные, галогенидные, карбонатные, оксалатные
17. Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] Гидроксокомплексы 4. В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН- Na3[Al(OH)6] K2[Sn(OH)6] BeCl2
18. [Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+ H3N NH3 ⭨ ⭩ CuII ⭧ ⭦ H3N NH3 CH2— NH2 H2N — CH2
19. Природа химической связи в КС [Zn(NH3)4]Cl2 ⮦ Ионная связь Ковалентная связь ⮥ ? –
20. ❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму ⬜ + ⇅ = ⬜ ⇅
21. [Cr(H2O)6](NO3)3 Cr0 [Ar] 3d54s1 Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Cr(H2O)6]3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ↑ ↑ ↑ 3d
22. K4[Fe(CN)6] Fe0 [Ar] 3d64s2 Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Fe(CN)6]4– ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⇅ ↑ ↑ ↑
23. [Ni(NH3)6]Br2 Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑ 3d 4s 4p
24. Na2[Zn(OH)4] Zn0 [Ar] 3d104s2 Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Zn(OH)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅
25. K2[Ni(CN)4] Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Ni(СN)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⇅ ⇅ ⇅ ↑
27. Скачать презентацию

Слайд 2

Что такое комплексные соединения?
Как они образуются?

?
NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2,

…

валентнонасыщенные мол-лы (соединения первого порядка):

молекулярные соединения (соединения высшего порядка):

гидраты, аммиакаты,
двойные соли, …

CoCl3 + 6NH3 = CoCl3 · 6NH3

HgCl2 + 2KI =HgI2↓ + 2KCl

HgI2 + 2KI = K2HgI4

CuSO4 · 5H2O

K2SO4 · Al2(SO4)3

Слайд 3

Основные положения координационной теории Вернера
Что такое комплексная частица ?

?
Комплексообразователь: атом металла

в положительной СО

СО комплексообразователя + суммарный заряд лигандов = заряд комплексной частицы

Этот заряд компенсируется внешнесферными ионами

Связь комплексообразователя с лигандами более прочная нежели с внешнесферными ионами

Координационное число комплексообразователя: число лигандов на внутренней сфере. Обычно равно удвоенной СО комплексообразователя. Определяет структуру комплекса.

•

Слайд 4

[PtIV(NH3)6]Cl4
[PtIV(NH3)5Cl]Cl3
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2
[PtIV(NH3)3Cl3]Cl
[PtIV(NH3)2Cl4]
От эмпирических формул КС к координационным:
PtCl4 • 2NH3
PtCl4 • 6NH3
PtCl4 •

5NH3

PtCl4 • 4NH3

PtCl4 • 3NH3

Слайд 5

NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
CoIII
[Co(NH3)6]3+
x + 0 = 3
III
Октаэдр
6

Слайд 6

F–Ј
F–Ј
F–Ј
BIII
[BF4]–
F–Ј
x – 4 = –1
III
4
Тетраэдр

Слайд 7

[PtCl4]2–
Квадрат
◒
◒
◒
◒
●
Сl–
Сl–Ј
Сl–
Сl–
x – 4 = –2
II
PtII
4

Слайд 8

[Ag(CN)2]–
◑
◐
●
Линейная стуктура
СN–
CN–
x – 2 = –1
I
AgI
2

Слайд 9

Полидентатные лиганды:
СH2 – СH2
╱ ╲
H2N NH2
[Co(en)3]3+

C2O42–

Этилендиамин (en)

Оксалат-ион

[Fe(C2O4)3]3-

Слайд 10

Номенклатура КС
NaCl, K2SO4, … ⇦⇐
Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:
✔ Заряженные лиганды

(Cl — хлоро, ОН– — гидроксо,
CN– — циано) с указанием их числа (ди-, три-, тетра- …)

✔ Нейтральные лиганды (Н2О — аква, NH3 — аммин и т.п.)

✔ Комплексообразователь (в катионе — русское название,
в анионе — латинское с окончанием -ат)

✔ СО комплексообразователя

Слайд 11

[Zn(NH3)4]SO4
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2
Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III)

Сульфат тетраамминцинка (II)
x – 1

= 2

III

K4 [Fe(CN)6]

Гексацианоферрат (II) калия

(жёлтая кровяная соль)

NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]

x – 4 = –1

III

Тетрароданодиамминхромат (III) аммония

[Al(H2O)3(OH)3]

Тригидроксотриакваалюминий

Слайд 12

Диссоциация КС в водных растворах
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–
[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +

4NH3

Скомпл≫ Спрод.дисс

[Cu2+] [NH3]4
Kн = ——————— = 2 · 10–13
[ [Cu(NH3)4]2+]

α =1

α << 1

Слайд 13

Двойные соли:
(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)
KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые

квасцы)

(NH4)2[Fe(SO4)2](k)= 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42– K[Al(SO4)2](k) = K+ + Al3+ + 2SO42–

Скомпл < Спрод.дисс



О связи Кн с устойчивостью комплексной частицы

Слайд 14

Важнейшие типы КС
AlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3
Если лигандами является вода комплексы

называются аквакомплексами

[Co(H2O)6]2+

[Ni(H2O)6] 2 +

Как правило, аквакомплексы неустойчивы

Аквакомплексы образуются при выделении солей
из водных растворов в виде кристаллогидратов

Аквакомплексы

Слайд 15

Амминокомплексы
2.
В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O =

Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2

комплексный гидроксид цинка

Комплексные гидроксиды относятся к сильным основаниям

Слайд 16

Ацидокомплексы
3.
В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные,

галогенидные, карбонатные, оксалатные и другие комплексы.

Na[Au(CN)2]

- безцветный

K2[SiF6]

H2[SiF6]

кремнефтористо- водородная кислота

Комплексные кислоты относятся к сильным электролитам

Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2↓ + 2KNO3

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

тетраиодомеркурат (II) калия
(реактив Несслера)

Слайд 17

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Гидроксокомплексы
4.
В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-
Na3[Al(OH)6]
K2[Sn(OH)6]
BeCl2 +

2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl

Гидроксокомплексы образуют металлы, чьи гидроксиды амфотерны

Слайд 18

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+
H3N NH3
⭨ ⭩
CuII
⭧ ⭦
H3N NH3
CH2— NH2

H2N — CH2
⭨ ⭩
CuII
⭧ ⭦
CH2— NH2 H2N — CH2

Правило Чугаева: наиболее устойчивы хелаты с 5–6-членными циклами

Хелаты

В хелатах комплексообразователь и лиганды образуют замкнутые циклы

Хелаты отличаются повышенной прочностью

“Хелат” –клешни рака

Слайд 19

Природа химической связи в КС
[Zn(NH3)4]Cl2
⮦ Ионная связь
Ковалентная связь ⮥
?

–

Слайд 20

❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму
⬜ +

⇅ = ⬜

⇅

H2O, NH3, CN–, F–, …

.. .. – .. –
H—O: H—N—H :С ≡ N: :F:
│ │
H H

❷ При образовании координационной связи из-за близости энергии последних электронных подуровней атома комплексообразователя его АО гибридизуются

Слайд 21

[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0 [Ar] 3d54s1
Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Cr(H2O)6]3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
↑

↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

↑ ↑ ↑


d2sp3
октаэдр

[Cr(H2O)6](NO3)3 - парамагнетик

Слайд 22

K4[Fe(CN)6]
Fe0 [Ar] 3d64s2
Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Fe(CN)6]4– ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

⬜⬜⬜

⇅ ↑ ↑ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅


d2sp3
октаэдр

K4[Fe(CN)6] - диамагнетик

μ = 0

Слайд 23

[Ni(NH3)6]Br2
Ni0 [Ar] 3d84s2
Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
⇅ ⇅ ⇅ ↑

↑

3d 4s 4p


sp3d2
октаэдр

μ > 0

[Ni(NH3)6]2+

⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⬜⬜…

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p 4d

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

Слайд 24

Na2[Zn(OH)4]
Zn0 [Ar] 3d104s2
Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Zn(OH)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

⬜⬜⬜

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅


sp3
тетраэдр

Слайд 25

K2[Ni(CN)4]
Ni0 [Ar] 3d84s2
Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Ni(СN)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

⬜⬜⬜

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅


dsp2
квадрат

μ = 0

Презентация по Химии "Комплексные соединения" - скачать смотреть

Содержание

Что такое комплексные соединения?Как они образуются??NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2,

Основные положения координационной теории ВернераЧто такое комплексная частица ??Комплексообразователь: атом металла

[PtIV(NH3)6]Cl4[PtIV(NH3)5Cl]Cl3[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2[PtIV(NH3)3Cl3]Cl[PtIV(NH3)2Cl4]От эмпирических формул КС к координационным:PtCl4 • 2NH3PtCl4 • 6NH3PtCl4 •

NH3NH3NH3NH3NH3NH3CoIII[Co(NH3)6]3+ x + 0 = 3 IIIОктаэдр6

F–ЈF–ЈF–ЈBIII[BF4]– F–Јx – 4 = –1III4Тетраэдр

[PtCl4]2–Квадрат◒◒◒◒●Сl–Сl–ЈСl–Сl–x – 4 = –2 IIPtII4

[Ag(CN)2]–◑◐●Линейная стуктура СN–CN–x – 2 = –1 IAgI2

Полидентатные лиганды: СH2 – СH2 ╱ ╲ H2N NH2[Co(en)3]3+

Номенклатура КСNaCl, K2SO4, … ⇦⇐Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:✔ Заряженные лиганды

[Zn(NH3)4]SO4 [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III) Сульфат тетраамминцинка (II)x – 1

Диссоциация КС в водных растворах[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +

Двойные соли:(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые

Важнейшие типы КСAlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3Если лигандами является вода комплексы

Амминокомплексы2.В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3[Cu(NH3)4]2+[Ni(NH3)6]2+ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O =

Ацидокомплексы3.В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные,

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Гидроксокомплексы4.В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-Na3[Al(OH)6]K2[Sn(OH)6]BeCl2 +

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+H3N NH3 ⭨ ⭩ CuII ⭧ ⭦H3N NH3CH2— NH2

Природа химической связи в КС[Zn(NH3)4]Cl2 ⮦ Ионная связьКовалентная связь ⮥ ?

❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму⬜ +

[Cr(H2O)6](NO3)3Cr0 [Ar] 3d54s1 Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Cr(H2O)6]3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜↑

K4[Fe(CN)6]Fe0 [Ar] 3d64s2 Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Fe(CN)6]4– ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

[Ni(NH3)6]Br2Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ ⇅ ⇅ ⇅ ↑

Na2[Zn(OH)4]Zn0 [Ar] 3d104s2 Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Zn(OH)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

K2[Ni(CN)4]Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜ [Ni(СN)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

Похожие презентации

Что такое комплексные соединения?
Как они образуются?

?
NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2,

Основные положения координационной теории Вернера
Что такое комплексная частица ?

?
Комплексообразователь: атом металла

[PtIV(NH3)6]Cl4
[PtIV(NH3)5Cl]Cl3
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2
[PtIV(NH3)3Cl3]Cl
[PtIV(NH3)2Cl4]
От эмпирических формул КС к координационным:
PtCl4 • 2NH3
PtCl4 • 6NH3
PtCl4 •

NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
CoIII
[Co(NH3)6]3+
x + 0 = 3
III
Октаэдр
6

F–Ј
F–Ј
F–Ј
BIII
[BF4]–
F–Ј
x – 4 = –1
III
4
Тетраэдр

[PtCl4]2–
Квадрат
◒
◒
◒
◒
●
Сl–
Сl–Ј
Сl–
Сl–
x – 4 = –2
II
PtII
4

[Ag(CN)2]–
◑
◐
●
Линейная стуктура
СN–
CN–
x – 2 = –1
I
AgI
2

Полидентатные лиганды:
СH2 – СH2
╱ ╲
H2N NH2
[Co(en)3]3+

Номенклатура КС
NaCl, K2SO4, … ⇦⇐
Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:
✔ Заряженные лиганды

[Zn(NH3)4]SO4
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2
Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III)

Сульфат тетраамминцинка (II)
x – 1

Диссоциация КС в водных растворах
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–
[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ +

Двойные соли:
(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)
KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые

Важнейшие типы КС
AlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3
Если лигандами является вода комплексы

Амминокомплексы
2.
В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O =

Ацидокомплексы
3.
В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные,

Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Гидроксокомплексы
4.
В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-
Na3[Al(OH)6]
K2[Sn(OH)6]
BeCl2 +

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+
H3N NH3
⭨ ⭩
CuII
⭧ ⭦
H3N NH3
CH2— NH2

Природа химической связи в КС
[Zn(NH3)4]Cl2
⮦ Ионная связь
Ковалентная связь ⮥
?

❶ Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму
⬜ +

[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0 [Ar] 3d54s1
Cr3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Cr(H2O)6]3+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
↑

K4[Fe(CN)6]
Fe0 [Ar] 3d64s2
Fe2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Fe(CN)6]4– ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

[Ni(NH3)6]Br2
Ni0 [Ar] 3d84s2
Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
⇅ ⇅ ⇅ ↑

Na2[Zn(OH)4]
Zn0 [Ar] 3d104s2
Zn2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Zn(OH)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜

K2[Ni(CN)4]
Ni0 [Ar] 3d84s2
Ni2+ ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜ ⬜⬜⬜
[Ni(СN)4]2–Ј ⬜⬜⬜⬜⬜ ⬜