Содержание
- 2. 1) До точки эквивалентности τ 0.059 [Fe3+] EFe3+/Fe2+ = E0Fe3+/Fe2+ + ∙ lg 1 [Fe2+] Обозначим
- 3. 2) В точке эквивалентности τ = 1: n1E10 + n2E20 , Ет.э. = n1 + n2
- 4. Пример 2. Построить кривую титрования Fe2+ раствором KMnO4, исходя из следующих условий: СН+ = 1 моль/л,
- 5. 4 9.00 9.0/10 = 0.900 E = 0.77 + 0.059∙lg (0.9/0.1) = 0.830 недотитровано на 10
- 6. После точки эквивалентности EMnO4-/Mn2+ = E0MnO4-/Mn2+ + (0.0118 ∙ lg (τ - 1)) 8 10.05 10.05/10
- 7. Кривая титрования Е,В 0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 τ 0.5 1.0 1.5
- 8. Скачок титрования: 0.059 0.059 ΔЕ = ЕΔ=1.01 - ЕΔ=0.99 = Е20 + ∙ lg 10-2 –
- 9. Уравнение реакции образования комплекса: М + nL ↔ MLn Константа равновесия реакции - константа устойчивости комплексного
- 11. Скачать презентацию