химическое равновесие и его термодинамическое обоснование. Принцип адаптивных перестроек

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
химическое равновесие и его термодинамическое обоснование. Принцип адаптивных перестроек

Содержание

2. Критерии равновесия Для химической реакции общего вида aA + bB ↔ xX + yY состояние равновесия
3. Критерии равновесия Для постоянного давления и температуры: ΔH = TΔS, тогда Δ G = 0. С
4. Достижение равновесия в обратимой реакции Время ν I II III I − прямая реакция II −
5. Уравнение изотермы химической реакции Для процесса в общем виде: В положении равновесия Якоб Хендрик Вант-Гофф (1852-1911)
6. Соотношение Пс и Кр
7. Принцип подвижного равновесия При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции,
8. Уравнение изобары химической реакции Ограничение: ΔТ − должна быть небольшой.
9. Влияние давления на смещение равновесия Δn = (x + y) − (a + b) Δn −
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Критерии равновесия
Для химической реакции общего вида
aA + bB ↔ xX +

yY
состояние равновесия может быть описано и с точки зрения кинетики и с точки зрения термодинамики. С точки зрения термодинамики макроскопические системы достигают равновесия, когда изменение энергии компенсируется энтропийной составляющей.

Слайд 3

Критерии равновесия
Для постоянного давления и температуры: ΔH = TΔS, тогда Δ

G = 0.
С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:

(при Т=const)

Слайд 4

Достижение равновесия в обратимой реакции
Время
ν
I
II
III
I − прямая реакция
II − обратная реакция
III

− состояние равновесия

Слайд 5

Уравнение изотермы химической реакции
Для процесса в общем виде:
В положении равновесия
Якоб Хендрик

Вант-Гофф
(1852-1911)

ΔG = 0
Δ G° = −RTlnKр

Слайд 6

Соотношение Пс и Кр

Слайд 7

Принцип подвижного равновесия
При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается

в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение.
Принцип адаптивных перестроек
Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.

Анри-Луи Ле Шателье
(1850-1936)

Слайд 8

Уравнение изобары химической реакции
Ограничение: ΔТ − должна быть небольшой.

Слайд 9

Влияние давления на смещение равновесия
Δn = (x + y) − (a

+ b)
Δn − изменение числа моль газов в реакции