Соляная кислота и её соли.

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».
Гёте

видео

Получение соляной кислоты:

1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением

Химические свойства:

1. Изменение окраски индикатора (лакмус- красный)
2. Взаимодействует с металлами
Mg +

Вывод:

Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
 MgO + 2HCl → MgCl2

4. Взаимодействует с основаниями:
HCl + KOH → KCl + H2O
3HCl +

5. Взаимодействует с солями

Ряд кислот
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,

Вывод:

В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из

6. Взаимодействует с нитратом серебра

 
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
выпадает

Вывод:

Нитрат серебра является реактивом
на соляную кислоту и её соли т.е.

7. Взаимодействует с окислителями

Окислители: (MnO2, KMnO4, KClO3)
6HCl + KClO3 = KCl

Вывод:

Во всех нами изученных реакциях получились
хлориды- соли соляной кислоты.

Применение соляной кислоты

Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой

Применение солей - хлоридов

KCl - удобрение, используется также в стекольной и

Задания для закрепления

 
№1. Осуществите превращения по схеме:
HCl → Cl2 → AlCl3

№3. Решите задачу:

Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для