Гидролиз

Август 26, 2022

Главная
Химия
Гидролиз

Содержание

2. Содержание урока 1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4.
3. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой.
4. Классификация гидролиза
5. гидролиз
6. Гидролиз органических веществ Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жиров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная
7. Гидролиз галагеналканов R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl
8. Гидролиз сложных эфиров (жиров) O O R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2
9. Гидролиз углеводов Крахмал пищи Глюкоза CO2 , H2O, Q Гликоген (запасное питательное Вещество) Глюкоза Гидролиз Окисление
10. Гидролиз белков O H O H H2N – CH2 – C – N – CH –
11. Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота) АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия
12. Гидролиз солей Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды.
13. Классификация солей
14. Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 , HNO2 ; Слабые основания:
15. KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH +
16. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH-
17. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH-
18. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой KCl = K+ + Cl- H2O = OH-
19. Гидролиз солей
20. Гидролиз неорганических соединений Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: карбиды; галогениды;
21. Гидролиз карбидов CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2 Карбид кальция ацетилен Al4C3 + 12 H2O
23. Скачать презентацию

Слайд 2

Содержание урока
1. Понятие :
гидролиз
Классификация гидролиза
2. Гидролиз органических веществ
3. Гидролиз солей
4. Гидролиз

неорганических веществ

Слайд 3

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Частицы растворенного вещества в

воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза
hydro – вода, lysis - распад

Слайд 4

Классификация гидролиза

Слайд 5

гидролиз

Слайд 6

Гидролиз органических веществ
Гидролиз галагеналканов
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
Гидролиз углеводов
Гидролиз белков
Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная

кислота)

Слайд 7

Гидролиз галагеналканов
R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

Слайд 8

Гидролиз сложных эфиров (жиров)
O O
R1-C + H2O H ,

t R2-OH + R1-C
O-R2 OH
O
CH2-O –C CH2-OH
O R O
CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C
R O OH
CH2- O – C CH2-OH
R

Слайд 9

Гидролиз углеводов
Крахмал пищи
Глюкоза
CO2 , H2O,
Q
Гликоген
(запасное
питательное
Вещество)
Глюкоза
Гидролиз
Окисление
Поликонденсация
Гидролиз
Окисление
C12H22 O11 + H2O

– C6 H12O6 + C6 H12O6
Сахароза глюкоза фруктоза

Слайд 10

Гидролиз белков
O H O H
H2N – CH2 – C –

N – CH – C – N – CH – COOH
CH2 CH2
OH OH трипептид
HO H HO H
O O O
H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
OH OH OH
CH2 CH2
OH SH
аминокислоты

Слайд 11

Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)
АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

Слайд 12

Гидролиз солей
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов

соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

Слайд 13