Содержание
- 2. Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
- 3. Содержание Степень окисления в органической химии Метод электронного баланса Метод полуреакций Вывод Список используемой литературы
- 4. Степень окисления в органической химии В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в
- 5. Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на
- 6. Метод электронного баланса При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно
- 7. CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O Определяем степени окисления элементов
- 8. C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления) 3 Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4 Числа 3 и
- 9. В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся
- 10. Метод полуреакций C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O Расписываем все растворимые вещества на ионы. C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-= =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O 2. Выпишем отдельно ионы, которые
- 11. 3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды. C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+ Посчитать
- 12. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода.
- 13. MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял
- 14. 5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ = =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение: 5C6H12O6+24MnO4-+72 H+
- 15. Преимущества метода полуреакций 1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2; 2.Не нужно знать
- 17. Скачать презентацию