Аммиак. Состав вещества

Август 20, 2022

Главная
Химия
Аммиак. Состав вещества

Содержание

2. Историческая справка Еще в древности арабские алхимики из оазиса Амон, находившегося посредине ливийской пустыни, получали бесцветные
3. Тема урока «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О.М.Нефёдов Аммиак
4. Состав вещества Строение Свойства Применение Получение аммиак
5. Цель урока: - изучить строение аммиака , -доказать как строение отражается на его свойствах, -разобрать способы
6. NH3 молекулярная формула N электронная формула структурная формула H H H
7. Строение Есть возможность образовать связь по донорно – акцепторному механизму Вид связи - ковалентная полярная N
8. Форма молекулы аммиака
10. Как строение молекулы отражается на свойствах?
11. Свойства физические Строение Легче воздуха Хорошо растворим в воде H2O NH3 Молекулярная кристаллическая решетка
12. В растворе аммиака фенофталеин - малиновый
14. Свойства химические Строение Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Запишите уравнения реакции
15. Применение Свойства
16. Получение Применение В лаборатории NH4Cl Ca(OH)2 NH3
17. В промышленности Получение Применение Смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH3
18. Подведем итоги. 1.АММИАК – легкий газ с резким запахом. 2. АММИАК – слабое неорганическое основание. Причина
20. Скачать презентацию

Слайд 2

Историческая справка
Еще в древности арабские алхимики из оазиса Амон, находившегося посредине

ливийской пустыни, получали бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак.
В средние века этот газ называли «щелочным воздухом», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Слайд 3

Тема урока
«Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и

завтра нельзя» О.М.Нефёдов

Аммиак

Слайд 4

Состав вещества
Строение
Свойства
Применение
Получение
аммиак

Слайд 5

Цель урока:
- изучить строение аммиака ,
-доказать как строение отражается

на его свойствах,
-разобрать способы получения, - обобщить знания об областях применения аммиака

Слайд 6

NH3
молекулярная формула
N
электронная формула
структурная формула
H
H
H

Слайд 7

Строение
Есть возможность образовать связь
по донорно – акцепторному механизму
Вид связи

-
ковалентная полярная

N

H

H

H

••

+ H+

N

H

H

H

••

H

+

АКЦЕПТОР

ДОНОР

Состав

Слайд 8

Форма молекулы аммиака

Слайд 9

Слайд 10

Как строение молекулы отражается на свойствах?

Слайд 11

Свойства физические
Строение
Легче воздуха
Хорошо растворим в воде
H2O
NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка

Слайд 12

В растворе аммиака фенофталеин - малиновый

Слайд 13

Слайд 14

Свойства химические
Строение
Допишите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Запишите

уравнения реакции аммиака с серной и ортофосфорной кислотой, назовите продукты реакции.

Слайд 15

Применение
Свойства

Слайд 16

Получение
Применение
В лаборатории
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3

Слайд 17

В промышленности
Получение
Применение
Смесь
азота и
водорода
турбокомпрессор
катализатор
теплообменник
холодильник
сепаратор NH3

Слайд 18

Подведем итоги.
1.АММИАК – легкий газ с резким запахом.
2. АММИАК – слабое

неорганическое основание. Причина этого-наличие у атома азота свободной пары электронов.
3. АММИАК- восстановитель.
4. АММИАК- горюч