Содержание
- 2. Анодные реакции электрохимической коррозии чрезвычайно многообразны и сложны. Однако. можно выделить 7 направлений анодной реакции коррозионного
- 3. 1. гидратированные катионы металла: Me – 2e + mH2O→ [Me (H2Om)]+2 2. адсорбционную плёнку кислорода: Me
- 4. Сложность анодных процессов состоит том, что анодная реакция может протекать одновременно по двум направлениям, которые в
- 5. Каждая из перечисленных реакций протекает стадийно, в отдельных стадиях участвуют ионы коррозионной среды. Количество стадий и
- 6. Анализируя вид получающихся продуктов, можно сделать вывод, что они могут быть растворимыми и нерастворимыми в коррозионной
- 7. Состояние повышенной коррозионной стойкости металла, вызванное торможением анодного процесса за счет образования адсорбционных пленок кислорода или
- 8. Явление пассивности впервые было отмечено еще Ломоносовым, но широко изучать его начали только в 30 годы
- 9. Анодная поляризационная кривая пассивирующегося металла Модуль 5. Анодные процессы электрохимической коррозия Лекция 5.1
- 10. На анодной поляризационной кривой выделяют следующие участки: Участок АВ – область активного растворения металла с образованием
- 11. Участок ЕР – область пассивации. Растворение металла происходит с небольшой скоростью, при этом на металле протекают
- 12. При потенциалах положительнее потенциала Епереп (потенциал перепассиваци) металл начинает растворяться с образованием сложных анионов металла: Me
- 13. Ход кривой с пассивацией во многом зависит от присутствия в электролите ионов хлора. При их наличии
- 14. До 70 годов прошлого века интенсивно шла дискуссия какие продукты ответственны за пассивность, вызванную кислород содержащими
- 15. Долговременное существование двух теорий объясняется тем, что ни одна из теорий не могла объяснить всю совокупность
- 16. Адсорбционная теория пассивности Хорошо объясняет влияние хлор-иона на пассивацию. Пассивацию в две ступени. Экспериментальные данные по
- 17. Явление пассивации с успехом используется в практике защиты металлов от коррозии. ( Al, Cu, Zn при
- 18. Чтобы проанализировать коррозионную ситуацию и оценить опасность коррозии необходимо выяснить: По какому пути идёт анодная реакция
- 19. 1 3 5 7 9 11 13 2 12 10 8 4 6 +0.2 +0.8 -1.0
- 20. 1. рН Два окислителя Н+ и О2 , продукты коррозии Fe+2 (растворимые). Коррозия очень опасна. 2.
- 21. 11,5 Окислитель О2 , продукты коррозии Fe(ОН)2 Fe(ОН)3 (нерастворимые, и упорядоченные), коррозия не опасна, железо пассивируется.
- 22. Vkop PH 3 6 9 12 Рис. 1.3 Зависимость скорости коррозии железа от рН среды Поведение
- 23. Железо, углеродистые и низколегированные стали в условиях электрохимической коррозии необходимо защищать во всех средах, кроме слабощелочных
- 24. Влияние внешних и внутренних факторов на электрохимическую коррозию
- 25. Протекторная защита Протекторная защита основана на особенностях коррозии двух металлов в контакте. Согласно теории контактной коррозии,
- 26. Анодная защита Анодная защита применяется только для металлов, склонных к пассивации в коррозионной среде. Она сводится
- 27. Коррозионная диаграмма анодной защиты Модуль 5. Анодные процессы электрохимической коррозия Лекция 5.1
- 28. Модуль 5. Анодные процессы электрохимической коррозия Лекция 5.1
- 29. Модуль 5. Анодные процессы электрохимической коррозия Лекция 5.1
- 31. Скачать презентацию