Атом тұрақтылығының шарттары

Білген сайын келеді біле бергің, біле беру емес пе тілегі елдің

Осы сабақ арқылы жүзеге асатын оқу мақсаттары

- электрондық қабаттар және алғашқы

Сабақтың мақсаты:

Химия және физика курстарынан алған білімдерін пайдалана отырып ,

Атом-молекулалық ілімінің негізгі қағидалары:

Атом-молекулалық ілімін жасаған орыс ғалымы Михаил Васильевич Ломоносов,

Элемент атомының қасиеттері:

Атом радиусы-ядроның өзегінен сыртқы электронға дейінгі қашықтық.
Иондану энергиясы-бейтарап атомнан

Натрий атомының құрамы
Хлор атомының құрамы

Оқытудың күтілетін нәтижелері

Атомдағы электрондардың құрылысымен тереңірек танысады
«электрон бұлты »,

Атом құрылысының бірінші кванттық теориясын Нильс Бор 1913 ж. ұсынған,кейіннен XX

Электрондар – микробөлшектер, олардың атомдағы қозғалысын кванттық механика зерттейді.Ол элементар бөлшектердің

Электрондық бұлт

Атомдағы электрондар қозғалысының траекториясы белгісіз,кванттық механикада ядро маңындағы кеңістікте электрондар

Электрон бұлты болатын кеңістікті орбиталь деп атаймыз.

мөлшері жуық орбитальдардан электрондық қабаттар

Электрондық қабат деп– бір энергетикалық деңгейдегі электрондардың жиынтығын айтады.

Орбитальдар бір- бірінен

Энергетикалық деңгейде орналасқан электрон саны
Егер n = 1 болса N

This is known as a 1s sublevel: That contains 1 orbital

s

Energy level 2

s orbital

p orbitals

2s sublevel

2p sublevel

s orbital

p orbitals

d orbitals

3s
sublevel

3p
sublevel

3d
sublevel

Energy level 3

s orbital

p orbitals

d orbitals

f orbitals

Energy level 4

4s sublevel

4p sublevel

4d sublevel

4f sublevel

s orbitals

p orbitals

d orbitals

Электронның күйін 4 квант саны сипаттайды

Бас квант саны – n электрондардың

Бас квант сандары 1, 2 , 3, 4, 5, 6, 7;
Энергетикалық

Орбиталь квант саны – l
(қосымша квант саны) электронның энергетикалық күйін

Орбиталь квант сандарының мәндері мен деңгейшелер

Магнит квант саны - ml пішіндері бірдей орбитальдардың кеңістікте орналасу бағытын

Магнит квант сандарының мәндері

Спин квант саны – ms электронның өз осінен қай бағытта қозғалатынын

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Hydrogen Electron Building
(1 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Helium Electron Building
(2 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Lithium Electron Building
(3 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Beryllium Electron Building
(4 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Boron Electron Building
(5 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Carbon
Electron Building
(6 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Nitrogen Electron Building
(7 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Oxygen Electron Building
(8 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Fluorine Electron Building
(9 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Neon Electron Building
(10 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

?????? Electron Building
(14 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Silicon Electron Building
(14 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

????? Electron Building
(17 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

????? Electron Building
(17 e -)

2s

1s

2p

3s

3p

3d

4p

4s

4d

4f

Chlorine Electron Building
(17 e -)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Chromium Cr (e- = 24)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Copper Cu (e- = 29)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Copper Cu (e- = 29)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

1s

2s

2p

Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the

1s

2s

2p

Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the

1s

2s

2p

3s

3p

Draw an electron filling diagram and the electron configuration for the

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Iron Fe (e- = 26)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

4s

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

Iron II ion Fe2+ (e- = 24)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Атомдағы электрондарды орбитальдарда орналастыру үшін

s және p электрондарының кеңістікте орналасуы
А)

1925ж Швейцария ғалымы В.Паули атомдардың спектрлерін зерттей келіп мынадай ереже немесе

Хунд ережесі

Бір деңгейшедегі орналасқан электрондардың спин квант сандарының қосындысы максималь болуы

Бір орбитальда спиндері қарама –қарсы бағытталған екі электрон ғана орналасады
мысалы:
K

Атомдағы электрондардың энергетикалық деңгейлер мен деңгейшелерде орналасуы Клечковскийдің ережелеріне бағынады

Атомның электрондары оның деңгейлері мен деңгейшелерінде бас және орбиталь квант сандарының

Мысалы: 3d мен 4s орбитальдарындағы электрондар үшін 4s (4+0=4) және 3d

периодтық кестеде элемент орналасқан период нөмірі электрон орналасатын энергетикалық деңгей нөмірін

Атомдағы электрондардың деңгейлер мен деңгейшелер де орналасуы
1s 2s 2p 3s 3p

Тапсырма №1
Атомның электрондық формуласы берілген ол қай элементке сәйкес келеді:
1s2

Тапсырма № 2
Берілген электрондық конфигурацияның қайсысы үшінші периодтың екінші тобының элементіне

Электрондық конфигурациясы... 3d5 4s1 болатын элемент

a) Co; b) V; c) Cr;

Октет ережесі - s- және p- элементтердің электрондарды қосып, беріп немесе жұптастыру

Үйге тапсырма:

l = 0 орбитальдарының кеңістіктегі пішіні қандай және қалай аталады?
l=1