Содержание
- 2. Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится
- 3. Азот образует прочные двухатомные молекулы N2 с малым расстоянием между ядрами
- 4. Молекула двухатомная и очень прочная Структурная формула N N В нем молекулярная решетка и ковалентная неполярная
- 5. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды
- 6. Азот в соединениях может проявлять как отрицательную, так и положительную СО.
- 7. Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N2 + O2 =2NO 2. Азот реагирует с
- 8. Завод по производству азота из жидкого воздуха ОАО «Невинномысский Азот" Получение азота в промышленности: Фракционной перегонкой
- 9. Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Разложением
- 10. Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Для синтеза аммиака N2
- 11. Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ производство лекарственных препаратов
- 15. Оксид азота (I) N2O N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует
- 20. Оксид азота (V) N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С).
- 22. Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся
- 34. Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых
- 35. Соли азотной кислоты Как называются соли азотной кислоты? Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами Нитраты –
- 39. Скачать презентацию