Хімічний елемент Радій

з атомним номером 88,атомною масою 226,0254 гр/моль.
Ступіньокиснення +2
Позначається символом Ra ( лат. Radium ). Проста речовина радій --- блискучий лужноземельний метал сріблясто-білого кольору. Має високу хімічну активність. Радіоактивний; найбільш стійкий нуклід 226 Ra (період напіврозпаду близько 1600 років).

році, вченим А. бекерелів були відкриті так звані «уранові промені». Саме дослідження подружжям Кюрі урану і поклало початок до відкриття радію. Тоді П'єр Кюрі винайшов Нека електрометрії, що допомагає визначити дуже дрібні коливання струму. І завдяки цьому приладу Марія Кюрі виявила якусь закономірність. Вона зауважила, що уран в чистому вигляді і торій не дають стільки вільно виділяється струму, скільки дають його мінерали складаються з цих порід. З цього випливало, що всередині мінералів криється новий, ще більш активний ніж уран елемент, це були радій та полоній.

понад століття - у всьому світі вдалося добути всього лише 1,5 кг чистого радію.

Сріблясто-білий метал, на повітрі набуває чорного кольору через утворення нітриду Ra3N2. При спалюванні надає червоного відтінку полум'ю.Густина 5500 кг/м³; tплав 969 °C; tкип бл. 1500 °C.
Хімічні властивості

Реагує з водою з утворенням сильного лугу Ra(OH)2. На повітрі легко окиснюється з утворенням RaO, сполучаючись з N, дає нітрид Ra3N2.

3Ra + N2             Ra3N2

2Ra + O2             2RaO

Ra+2H2O=Ra(ОН) 2+H2↑

чистий радій на початку ХХ ст. коштувало величезної праці. Марія Кюрі працювала 12 років, щоб отримати крупинку чистого радію. Щоб отримати всього 1 г чистого радію, потрібно було кілька вагонів уранової руди, 100 вагонів вугілля, 100 цистерн води та 5 вагонів різних хімічних речовин. Тому на початок ХХ ст. в світі не було більш дорогого металу. За 1 г радію потрібно було заплатити більше 200 кг золота.

корисним елементом. Його додавали до харчових продуктів, води, косметики та засобів гігієни.Радій входив до складу радіолюмінесцентної фарби, що наносилася на стрілки та циферблати годинників. Використання фарби без запобіжних заходів спричиняло каліцтво та смерть робітників, що стало причиною звернення до суду деяких жінок, які працювали на фабриці U.S. Radium, Оріндж, Нью-Джерсі (процес «радієвих дівчат»).
Радій застосовується як джерело альфа-частинок для приготування Ra-Be джерел нейтронів, для виготовлення світних фарб, у медицині — для радіотерапії та дефектоскопії, в техніці — для отримання радійберилієвих джерел нейтронів, як джерело гамма-випромінення. Радій також використовується в геохімії як індикатор змішування і циркуляції вод океанів.

радіоактивних рядів. Решта ізотопів були отримані штучно. Нижче наведені властивості деяких ізотопів радію: