Электролитическая диссоциация. 9 класс

Сентябрь 3, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация. 9 класс

Содержание

2. 1 14.09.2016 Урок 9 класса. Электролитическая диссоциация.
3. 2 Электролиты 14.09.2016 Когда электролит попадает в воду он «разваливается» на составляющие его катионы и анионы.
4. 3 Растворение 14.09.2016 NaCl = Na+ + Cl- Долгое время считалось, что процесс растворения имеет только
5. 4 Вода как растворитель 14.09.2016 Почему вода растворитель?
6. 5 Вода как растворитель 14.09.2016
7. 1 15.09.2016 Урок 9 класса. Электролитическая диссоциация. Продолжение…
8. 6 Вода как растворитель 15.09.2016
9. 7 Вода как растворитель 16.09.2016 Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде? С ковалентной
10. 8 Правило растворимости 15.09.2016 Подобное растворяется в подобном, то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.
11. 9 Гидратация 15.09.2016 Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого процесса называют
12. 10 Гидратация 15.09.2016 Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода. Такую воду
13. 11 Основные положения электролитической диссоциации 15.09.2016 Основные положения теории электролитической диссоциации: Электролиты при растворении или плавлении
14. 12 Диссоциация разных веществ 15.09.2016 Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки. Наиболее хорошо диссоцируют вещества с ионной
15. 13 Диссоциация кислот 15.09.2016 Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых в качестве
16. 14 Диссоциация кислот 15.09.2016 H2SO4 HSO4- + H+ HSO4- SO42- + H+ H3PO4 H+ +H2PO4- H2PO4-
17. 15 Диссоциация щелочей 15.09.2016 Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы
18. 16 Диссоциация солей 15.09.2016 Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов
19. 17 Сильные и слабые электролиты 15.09.2016 Бывают электролиты распадающиеся полностью, например: NaOH Na+ + OH- Бывают
20. 18 Степень диссоциации 15.09.2016 Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации (α).
22. Скачать презентацию

Слайд 2

1
14.09.2016
Урок 9 класса.
Электролитическая диссоциация.

Слайд 3

2
Электролиты
14.09.2016
Когда электролит попадает в воду он «разваливается» на составляющие его катионы

и анионы.
NaCl = Na+ + Cl-
CH3COOH =H+ + CH3COO-

Слайд 4

3
Растворение
14.09.2016
NaCl = Na+ + Cl-
Долгое время считалось, что процесс растворения имеет

только физическую природу.
Например, при разбавлении серной кислоты сосуд со смесью нагревается. Поэтому существует правило:
серную кислоту наливают тонкой струйкой в воду при постоянном перемешивании!

Слайд 5

4
Вода как растворитель
14.09.2016
Почему вода растворитель?

Слайд 6

5
Вода как растворитель
14.09.2016

Слайд 7

1
15.09.2016
Урок 9 класса.
Электролитическая диссоциация.
Продолжение…

Слайд 8

6
Вода как растворитель
15.09.2016

Слайд 9

7
Вода как растворитель
16.09.2016
Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?
С

ковалентной неполярной
С ковалентной полярной
С ионной
С металлической

Слайд 10

8
Правило растворимости
15.09.2016
Подобное растворяется в подобном,
то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

Слайд 11

9
Гидратация
15.09.2016
Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

процесса называют гидратами.
Обратная реакция называется дегидратацией.

Слайд 12

10
Гидратация
15.09.2016
Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

Такую воду называют кристаллизационной водой.

Слайд 13

11
Основные положения электролитической диссоциации
15.09.2016
Основные положения теории электролитической диссоциации:
Электролиты при растворении или

плавлении распадаются на ионы (диссоциируют) – положительные и отрицательные.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительные ионы стремятся к катоду, отрицательные - к аноду.
Направленное движение происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.
Диссоциация – обратимый процесс: одновременно вещество распадается на ионы и ионы собираются в вещество.

Слайд 14

12
Диссоциация разных веществ
15.09.2016
Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.
Наиболее хорошо диссоцируют вещества с

ионной связью (большой разностью электроотрицательностей).

2H2O H3O+
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Ион гидроксония

Кислоты

Слайд 15

13
Диссоциация кислот
15.09.2016
Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых

в качестве катиона отщепляется только водород (или гидроксония ион).

2H2O H+ + OH-
HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
HNO3 + nH2O H3O+ + NO3- + mH2O
HNO3 NO3- + H+

Кислоты

Слайд 16

14
Диссоциация кислот
15.09.2016
H2SO4 HSO4- + H+
HSO4- SO42- + H+
H3PO4 H+ +H2PO4-
H2PO4- H+

+HPO42-
HPO42- H+ + PO43-

дигидроортофосфат ион
гидроортофосфат ион
ортофосфат ион

Слайд 17

15
Диссоциация щелочей
15.09.2016
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются

только гидроксид-ионы (OH -).

2H2O H+ + OH-
NaOH Na+ + OH-
Ba(ОН)2 Bа(ОН)+ + OH-
Ba(OH)+ Ba2++OH-

Гидроксид-ион

Щелочи

Слайд 18

16
Диссоциация солей
15.09.2016
Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на

катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2H2O H+ + OH-
KCl K+ + Cl-
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaHCO3 Na+ + HCO3-

Соли

Слайд 19

17
Сильные и слабые электролиты
15.09.2016
Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:
NaOH Na+ + OH-
Бывают

электролиты распадающиеся не полностью:
H2CO3 H+ + HCO3-

Сильные электролиты – химические соединения, которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
Слабые электролиты – соединения, которые незначительно диссоциируют на ионы.

Слайд 20

18
Степень диссоциации
15.09.2016
Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации

(α).

Электролитическая диссоциация. 9 класс

Содержание

114.09.2016Урок 9 класса.Электролитическая диссоциация.

2Электролиты14.09.2016Когда электролит попадает в воду он «разваливается» на составляющие его катионы

3Растворение14.09.2016NaCl = Na+ + Cl-Долгое время считалось, что процесс растворения имеет

4Вода как растворитель14.09.2016Почему вода растворитель?

5Вода как растворитель14.09.2016

115.09.2016Урок 9 класса.Электролитическая диссоциация.Продолжение…

6Вода как растворитель15.09.2016

7Вода как растворитель16.09.2016Вещества с какой связь лучше будут растворяться в воде?С

8Правило растворимости15.09.2016Подобное растворяется в подобном,то есть полярный растворитель подходит к полярному веществу.

9Гидратация15.09.2016Гидратация – присоединение воды к ионам, атомам или молекулам. Продукты такого

10Гидратация15.09.2016Кристаллогидраты – кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода.

11Основные положения электролитической диссоциации15.09.2016Основные положения теории электролитической диссоциации:Электролиты при растворении или

12Диссоциация разных веществ15.09.2016Диссоциировать могут соли, кислоты, щелочки.Наиболее хорошо диссоцируют вещества с

13Диссоциация кислот15.09.2016Кислоты – такие вещества, при диссоциации в водных растворах которых

14Диссоциация кислот15.09.2016H2SO4 HSO4- + H+HSO4- SO42- + H+H3PO4 H+ +H2PO4-H2PO4- H+

15Диссоциация щелочей15.09.2016Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются

16Диссоциация солей15.09.2016Соли – сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на

17Сильные и слабые электролиты15.09.2016Бывают электролиты распадающиеся полностью, например:NaOH Na+ + OH-Бывают

18Степень диссоциации15.09.2016Различить слабые электролиты и сильные электролиты помогает показатель степень диссоциации

Похожие презентации