Содержание
- 2. Электролиз Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении наэлектродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
- 3. Схематическое изображение электролитической для исследования электролиза
- 5. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными
- 6. В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду
- 8. Первый закон Фарадея Масса вещества, выделяющегося на электродах, прямо пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества .
- 9. Второй закон Фарадея Второй закон Фарадея: При прохождении через расплав или раствор электролита 96500 Кл электричества
- 10. Электрохимический эквивалент вещества Объеденённый закон Фарадея
- 13. Электролиз в газах Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при прохождении через них
- 14. Поляризация при электролизе Поляризация при электролизе Поляризация при электролизе складывается из собственно поляризации, которая делится на
- 15. Химическая поляризация Химическая поляризация возникает при использовании инертных электродов. Какими бы ни были инертные электроды (Pt,
- 16. Платина – анод насыщается хлором; платина – катод поглощает водород. Хлор может только восстанавливаться, водород -
- 17. Электродвижущая сила возникшего гальванического элемента направлена против внешнего напряжения и ослабляет его. Данный вид поляризации называется
- 18. Концентрационная поляризация Данная поляризация происходит при активном аноде, например, серебряном В силу диффузии ионы серебра от
- 19. Поскольку диффузия в жидкостях медленная, концентрация ионов Ag в анодном пространстве намного выше, чем в катодном.
- 21. Скачать презентацию