Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных

Август 28, 2022

Главная
Химия
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных

Содержание

2. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-) Анод (+) Восстановление Окисление Электроды
3. Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или
4. Процессы на катоде 1. Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+,
5. Процессы на катоде 2. Катионы металлов средней активности Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
6. Процессы на катоде 3. Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе растворов кислот: 2H++ 2ē
7. Процессы на катоде 4. Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов:
8. Процессы на аноде 1-2 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am–
9. Процессы на аноде 3-4. 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O
10. Если анод растворимый Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. металлы.
11. Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko │х
12. Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H2O H2O (–)
13. Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+
14. Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через
16. Скачать презентацию

Слайд 2

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА.

Катод (-)
Анод (+)
Восстановление
Окисление
Электроды

Слайд 3

Электролиз.
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

электрического тока через расплав или раствор электролита.
Электролиты: соли, щёлочи, кислоты.

Слайд 4

Процессы на катоде 1.
Катионы активных металлов:
Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, NH4+
Металлы не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē = H2↑ + 2OH–

Слайд 5

Процессы на катоде 2.
Катионы металлов средней активности
Mn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Ni2+, Sn2+, Pb2+
Катионы металлов восстанавливаются совместно с молекулами воды:
Men++ nē = Meo
2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–

Слайд 6

Процессы на катоде 3.
Катионы водородаH+
Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

растворов кислот:
2H++ 2ē = H2↑

Слайд 7

Процессы на катоде 4.
Катионы малоактивных металлов:
Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+
Восстанавливаются

только катионы металлов:
Men++nē = Meo

Слайд 8

Процессы на аноде 1-2
1) Анионы бескислородных кислот:
I–, Br–, S2–, Cl–
Окисляются кислотные

остатки
Am– – mē = Ao

2) Анионы OH–
Окисляются только при электролизе растворов щёлочей
4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

Слайд 9

Процессы на аноде 3-4.
3) Анионы кислородсодержащих кислот:
SO42–, NO3–, CO32–, PO43–
Окисляются молекулы

воды:
2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+

4) Анионы F–
Окисляются только молекулы воды
2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

Слайд 10

Если анод растворимый
Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Fe и др. металлы. Анионы не окисляются. Окисляется сам анод:
Мео – nē = Men+
Катионы Men+ переходят в раствор. Масса анода уменьшается.

Слайд 11

Электролиз расплавов
Расплав KOH = K+ + OH–
(–) Катод: K+ + 1ē

= Ko │х 4
(+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1
4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K
4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

Слайд 12

Электролиз раствора NaCl
Раствор NaCl
(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Анод
H2O H2O
(–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH–
(+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑
2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH–
2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

Слайд 13

Если анод растворимый
Анод растворимый.
Электролиз раствора AgNO3
(анод растворимый – из Ag)
(–)

Катод: Ag+ + 1ē = Ago
(+) Анод: Ago – 1ē = Ag+
Ago + Ag+ = Ag+ + Ago
Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

Слайд 14

Законы электролиза.
Законы Фарадея.
Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

электричества, прошедшее через электролит:
где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр.
Э – эквивалентная масса вещества, гр.
I – сила тока, А.
F – постоянная Фарадея = 96500 Кл.
t – время электролиза, сек.

Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных

Содержание

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ВАННА. Катод (-)Анод (+)ВосстановлениеОкислениеЭлектроды

Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного

Процессы на катоде 1.Катионы активных металлов: Li+, Cs+, Rb+, K+, Ba2+,

Процессы на катоде 2.Катионы металлов средней активностиMn2+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Co2+,

Процессы на катоде 3.Катионы водородаH+ Ионы H+ восстанавливаются только при электролизе

Процессы на катоде 4.Катионы малоактивных металлов:Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются

Процессы на аноде 1-21) Анионы бескислородных кислот:I–, Br–, S2–, Cl–Окисляются кислотные

Процессы на аноде 3-4.3) Анионы кислородсодержащих кислот:SO42–, NO3–, CO32–, PO43–Окисляются молекулы

Если анод растворимыйАнод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni,

Электролиз расплавовРасплав KOH = K+ + OH–(–) Катод: K+ + 1ē

Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl(–) Катод ← Na+ Cl– → (+)

Если анод растворимыйАнод растворимый.Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag)(–)

Законы электролиза.Законы Фарадея.Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству

Похожие презентации