Техника безопасности при работе с серной кислотой

Август 21, 2022

Главная
Химия
Техника безопасности при работе с серной кислотой

Содержание

2. Проверим домашнее задание 2 1 2 3 1 2 3 ? 1 3 Н2SO4
3. Вопросы № 1 (теоретические) Назвать физические свойства серной кислоты Назвать химические свойства серной кислоты Перечислите отрасли
4. Вопросы № 2 (практические) Написать уравнения реакций простейшего способа получения серной кислоты Написать уравнение химической реакции,
5. Вопросы № 3 (разные) Что произойдёт, если смешать серную кислоту с гидроксидом серы? Как правильно смешать
6. Техника безопасности при работе с серной кислотой Серная кислота очень едкое вещество – при попадании на
7. Оцени работу свою и товарища
8. Общий вопрос 2 1 2 3 1 2 3 ? 1 3 Н2SO4
9. Тема урока?
10. Бинарные соединения серы
11. Цель урока - познакомиться с бинарными соединениями серы
12. Задачи урока: Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3): Название Строение Получение Физические свойства Химические
13. Заполнение таблицы
14. H2S - сероводород Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают взаимодействием разбавленных кислот с
15. H2S - сероводород Образуется: в результате вулканической деятельности; при гниении белков животных и растений; при работе
16. SО2 - сернистый газ Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают в лаборатории воздействием
17. SО2 - сернистый газ При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота, которая является основой кислотных
18. SО3 – серный ангидрид Строение (схема) Вид химической связи – ковалентная полярная Получают термическим разложением сульфатов
19. SО3 – серный ангидрид
20. Объясни причину: Во многих лесах по всему миру можно найти целые области высохших как хворост стволов
21. +4 +6 Ст.ок. -2 3-ий слой Определить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и SO3
22. Отгадай загадки: Когда пирит в печи горит, То в горле от меня першит. А мой гидрат
23. Задачи урока: Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3): название строение получение физические свойства химические
24. Оцени работу свою и товарища
25. Химическая сказка Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3. Девочка росла и ничего
26. Домашнее задание?
27. Домашнее задание: Пересказ стр. 100-101, повторить записи Сообщения о бинарных соединениях серы Творческое задание на тему
29. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверим домашнее задание
2
1
2
3
1
2
3
?
1
3
Н2SO4

Слайд 3

Вопросы № 1 (теоретические)
Назвать физические свойства серной кислоты
Назвать химические свойства

серной кислоты
Перечислите отрасли применения серной кислоты

Слайд 4

Вопросы № 2 (практические)
Написать уравнения реакций простейшего способа получения серной кислоты
Написать

уравнение химической реакции, объясняющее ситуацию «Нейтральный разговор»
Выполнить задание из сказки про Стрельца

Слайд 5

Вопросы № 3 (разные)
Что произойдёт, если смешать серную кислоту с гидроксидом

серы?
Как правильно смешать серную кислоту с водой?
Что произойдёт, если опустить палец в раствор серной кислоты?

Слайд 6

Техника безопасности при работе с серной кислотой
Серная кислота очень едкое вещество

– при попадании на кожу вызывает сильнейшие ожоги.
ПРИ СМЕШИВАНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ С ВОДОЙ ВЫДЕЛЯЕТСЯ БОЛЬШОЕ КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ.
ПРИ РАСТВОРЕНИИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ НУЖНО ВЛИВАТЬ ЕЕ ТОНКОЙ СТРУЙКОЙ В ВОДУ И ПЕРЕМЕШИВАТЬ.
ЕСЛИ ВОДУ ВЛИТЬ В СЕРНУЮ КИСЛОТУ, ТО ВОДА, НЕ УСПЕВ СМЕШАТЬСЯ С КИСЛОТОЙ , МОЖЕТ ЗАКИПЕТЬ И ВЫБРОСИТЬ БРЫЗГИ НА ЛИЦО И РУКИ.

Слайд 7

Оцени работу свою и товарища

Слайд 8

Общий вопрос
2
1
2
3
1
2
3
?
1
3
Н2SO4

Слайд 9

Тема урока?

Слайд 10

Бинарные соединения серы

Слайд 11

Цель урока -
познакомиться с бинарными соединениями серы

Слайд 12

Задачи урока:
Выяснить о бинарных соединениях серы
(H2S, SO2, SO3):
Название
Строение
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Значение

для человека

Слайд 13

Заполнение таблицы

Слайд 14

H2S - сероводород
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают взаимодействием разбавленных кислот

с сульфидами:
или сплавлением парафина с серой.
Физические свойства сероводорода – горючий, бесцветный, сильно ядовитый газ с характерным запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде. При растворении в воде образует слабую сероводородную кислоту.
Хим. свойства: Н2S в природе при недостатке кислорода окисляется до серы:
В воздухе горит синим пламенем:
Роль:
*очень ядовит, но имеет лечебное значение, т. к. входит в состав минеральных вод,
*применяется для получения серной кислоты и серы.

Слайд 15

H2S - сероводород
Образуется:
в результате вулканической деятельности;
при гниении

белков животных и растений;
при работе химических, текстильных и кожевенных производств.

Слайд 16

SО2 - сернистый газ
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают в

лаборатории воздействием сильных кислот на сульфиты:
или сжигают серу: S + О2 = SО2
Физические свойства - бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Хорошо растворяется в воде с образованием сернистой кислоты.
Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции со щелочами, с основными оксидами, с водой:
При окислении SО2 образуется SО3: 2SО2 + О2 = 2SО3
Роль:
*для производства сернистой кислоты,
*в качестве консерванта продуктов (пищевая добавка Е220),
*для окуривания овощехранилищ и складов,
*для отбеливания бумаги, соломы и шерсти.

Слайд 17

SО2 - сернистый газ
При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота,

которая является основой кислотных дождей.
Их действие:
*разрушение построек,
*угнетение растительности,
*снижение плодородия почвы.

Слайд 18

SО3 – серный ангидрид
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают термическим

разложением сульфатов :
или окислением SО2 : 2SО2 + О2 = 2SО3
Физические свойства - легколетучая, бесцветная, сильно дымящаяся жидкость с удушающим запахом. Растворяется в воде с выделением большого количества тепла. При этом образуется серная кислота.
Хим. свойства. Все свойства кислотных оксидов – реакции:
*со щелочами: SO3+ 2NaOH = Na2SO4+Н2О
*с основными оксидами: SO3 +Na2O = Na2SO4
*с водой: SO3+Н2О = Н2SO4
Роль - для производства серной кислоты.

Слайд 19

SО3 – серный ангидрид

Слайд 20

Объясни причину:
Во многих лесах по всему миру можно найти целые области

высохших как хворост стволов деревьев. В крупных городах стены некоторых домов и памятники выглядят как наждачная бумага. Светлые полосы на автомобилях, перилах лестниц и других металлических сооружениях также всё чаще можно встретить на улицах. Какова причина этих явлений?

Слайд 21

+4
+6
Ст.ок.
-2
3-ий слой
Определить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и

SO3

Слайд 22

Отгадай загадки:
Когда пирит в печи горит,
То в горле от меня першит.
А

мой гидрат планете всей
Грозит кислотностью дождей.
Я всюду есть - но понемножку.
Черню серебряную ложку;
Когда испорчено яйцо,
Я тоже сразу налицо,
Я отбиваю аппетит
И очень сильно ядовит.

Слайд 23

Задачи урока:
Выяснить о бинарных соединениях серы
(H2S, SO2, SO3):
название
строение
получение
физические свойства
химические свойства
значение

для человека

Слайд 24

Оцени работу свою и товарища

Слайд 25

Химическая сказка
Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3.

Девочка росла и ничего не знала о своём проклятье, которое напророчил ей старец: «Если SO3 сольётся с водой - быть беде. Эту беду можно распознать по красной окраске лакмуса и приручить её».
Однажды SO3 убежала без разрешения родителей в лес, чтобы посмотреть на чудный и чистый родник, который все хвалили за его целебные свойства. Но девочка была так неаккуратна, что упала в родник. И тогда все растущие рядом растения исчезли. Теперь эту воду невозможно было пить, так как она сжигала всё живое.
На следующий день родители и их соседи отправились на поиски SO3 в лес, взяв с собой волшебный посох из лакмуса. Шли они, шли и вдруг увидели, что вокруг знакомого родника нет растительности. Все очень удивились этому, а один из родителей от удивления уронил посох в родник; тот сразу окрасился в красный цвет. И тогда все поняли, что пророчество старца сбылось – SO3, упав в воду, образовала серную кислоту, которая разъедала всё на своём пути.
Позже умные люди научились обращаться с этой опасной жидкостью, найдя ей применение в промышленности.

Слайд 26

Домашнее задание?

Слайд 27

Домашнее задание:
Пересказ стр. 100-101, повторить записи
Сообщения о бинарных соединениях серы
Творческое задание

на тему «Сера и её соединения»: кроссворд, сказка и т. д.
?

Техника безопасности при работе с серной кислотой

Содержание

Проверим домашнее задание2123123?13Н2SO4

Вопросы № 1 (теоретические) Назвать физические свойства серной кислотыНазвать химические свойства

Вопросы № 2 (практические)Написать уравнения реакций простейшего способа получения серной кислотыНаписать

Вопросы № 3 (разные)Что произойдёт, если смешать серную кислоту с гидроксидом

Техника безопасности при работе с серной кислотойСерная кислота очень едкое вещество

Оцени работу свою и товарища

Общий вопрос2123123?13Н2SO4

Тема урока?

Бинарные соединения серы

Цель урока -познакомиться с бинарными соединениями серы

Задачи урока:Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3):НазваниеСтроениеПолучениеФизические свойстваХимические свойстваЗначение

Заполнение таблицы

H2S - сероводородСтроение (схема)Вид химической связи – ковалентная полярнаяПолучают взаимодействием разбавленных кислот

H2S - сероводородОбразуется: в результате вулканической деятельности; при гниении

SО2 - сернистый газСтроение (схема)Вид химической связи – ковалентная полярнаяПолучают в

SО2 - сернистый газПри растворении в воде образуется слабая сернистая кислота,

SО3 – серный ангидридСтроение (схема)Вид химической связи – ковалентная полярнаяПолучают термическим

SО3 – серный ангидрид

Объясни причину:Во многих лесах по всему миру можно найти целые области

+4+6Ст.ок. -23-ий слойОпределить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и

Отгадай загадки:Когда пирит в печи горит, То в горле от меня першит. А

Задачи урока:Выяснить о бинарных соединениях серы (H2S, SO2, SO3):названиестроениеполучениефизические свойствахимические свойствазначение

Оцени работу свою и товарища

Химическая сказкаКак-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3.

Домашнее задание?

Домашнее задание:Пересказ стр. 100-101, повторить записиСообщения о бинарных соединениях серыТворческое задание

Похожие презентации

Проверим домашнее задание
2
1
2
3
1
2
3
?
1
3
Н2SO4

Вопросы № 1 (теоретические)
Назвать физические свойства серной кислоты
Назвать химические свойства

Вопросы № 2 (практические)
Написать уравнения реакций простейшего способа получения серной кислоты
Написать

Вопросы № 3 (разные)
Что произойдёт, если смешать серную кислоту с гидроксидом

Техника безопасности при работе с серной кислотой
Серная кислота очень едкое вещество

Общий вопрос
2
1
2
3
1
2
3
?
1
3
Н2SO4

Цель урока -
познакомиться с бинарными соединениями серы

Задачи урока:
Выяснить о бинарных соединениях серы
(H2S, SO2, SO3):
Название
Строение
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Значение

H2S - сероводород
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают взаимодействием разбавленных кислот

H2S - сероводород
Образуется:
в результате вулканической деятельности;
при гниении

SО2 - сернистый газ
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают в

SО2 - сернистый газ
При растворении в воде образуется слабая сернистая кислота,

SО3 – серный ангидрид
Строение (схема)
Вид химической связи – ковалентная полярная
Получают термическим

Объясни причину:
Во многих лесах по всему миру можно найти целые области

+4
+6
Ст.ок.
-2
3-ий слой
Определить степени окисления серы в соединениях: Н2S, SO2 и

Отгадай загадки:
Когда пирит в печи горит,
То в горле от меня першит.
А

Задачи урока:
Выяснить о бинарных соединениях серы
(H2S, SO2, SO3):
название
строение
получение
физические свойства
химические свойства
значение

Химическая сказка
Как-то раз в семье газов появилась бесцветная дымящая жидкость SO3.

Домашнее задание:
Пересказ стр. 100-101, повторить записи
Сообщения о бинарных соединениях серы
Творческое задание