Элементы VIA-группы (халькогены). Кислород

Содержание

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

1. O 49,5 % (масс.) 15. S 0,048 % 60. Se

1. O 49,5 % (масс.)
15. S 0,048 %
60. Se 8·10–5 %
74.

Te 1·10–6 %
87. Po 2·10–14 %
Слайд 5

История открытия кислорода Кислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л.

История открытия кислорода

Кислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л. Лавуазье

(название элемента)

Термическое разложение HgO, KNO3, KMnO4, Ag2CO3 и др.

Слайд 6

История открытия Se, Te, Po Теллур открыл в 1782 г. Ф.

История открытия Se, Te, Po

Теллур открыл в 1782 г. Ф. Мюллер

фон Райхенштайн (название дал М. Клапрот)

Селен открыли в 1817 г. Й.Я. Берцелиус и Ю. Ган

Полоний впервые получила в 1898 г. М. Склодовская-Кюри

Слайд 7

Простые вещества Аллотропия: O2, O3 (озон) S8(ромбич.), S8 (монокл.), S6, S4,

Простые вещества

Аллотропия: O2, O3 (озон)
S8(ромбич.), S8 (монокл.), S6, S4, Sx

(пластич.), S2
Se красн. → Se серый
Слайд 8

Слайд 9

Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O2, S(т), Se(т), Te(т) +

Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами

O2, S(т), Se(т), Te(т) +

H2O(ж) ≠
3S + 2H2O ⮀ 2H2S + SO2 (t)
Te + 2H2O ⮀ TeO2 + 2H2↑
Po + 2HCl = PoCl2 + 2H2↑
3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
(Se,Te) (диспропорционирование)
Слайд 10

Соединения Э–II H2O H2S H2Se H2Te ΔG °, кДж/моль –229 –34

Соединения Э–II

H2O H2S H2Se H2Te
ΔG °, кДж/моль –229 –34 +16

+85
Kк (H2Э/HЭ–, водн. р-р) – ≈10–7 ≈10–4 ≈10–3
Kк (HЭ–/Э2–, водн. р-р) – ≈10–13 ≈10–11 ≈10–12

O S Se Te (Po)

Слайд 11

Кислородные кислоты S Se Te IV SO2·n H2O H2SeO3 H2TeO3 +VI H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 H6TeO6

Кислородные кислоты

S Se Te

IV SO2·n H2O H2SeO3 H2TeO3

+VI H2SO4

H2SeO4 H2TeO4
H6TeO6
Слайд 12

Соединения Э+IV SO2 SeO2 TeO2 2SO2 + SeO2 = 2SO3 +

Соединения Э+IV

SO2 SeO2 TeO2

2SO2 + SeO2 = 2SO3 + Se

Соединения

Э+VI

H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2 + H2O

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Физические и химические свойства O2

Физические и химические свойства O2

Слайд 16

Слайд 17

Озон O3 O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 °С, т.кип. –111,9

Озон O3

O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 °С, т.кип. –111,9

°С, взрывоопасен и ядовит.
В жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый.
Получение:
электр. разряд
3 O2 ⮀ 2 O3

Озонаторы

Слайд 18

Молекула O3 полярна и диамагнитна Обнаружение озона: 2KI + O3 +

Молекула O3 полярна и диамагнитна

Обнаружение озона:
2KI + O3 + H2O

= I2 + 2KOH + O2
Применение: санитарная обработка питьевой воды (озонирование), отбеливание, дезинфекция и т.п.
Слайд 19

Пероксид водорода H2O2 H2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое – светло-голубая).

Пероксид водорода H2O2

H2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое –

светло-голубая).
Слайд 20

Физические свойства H2O и H2O2 Водородные связи: H2O ··· H2O ···

Физические свойства H2O и H2O2

Водородные связи:
H2O ··· H2O ··· H2O

··· H2O ··· H2O ···
H2O2··· H2O2··· H2O2··· H2O2··· H2O2···
Слайд 21

Пероксид водорода H2O2 Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2): 2H2O2–I =

Пероксид водорода H2O2

Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2):
2H2O2–I = 2H2O–II +

O20↑

Видеофрагмент

Окислительные св-ва:
PbS(т) + 4H2O2 =
= PbSO4(т) + 4H2O

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Сера α-S (ромбическая) β-S (моноклинная) ⮃ 95 °С ⮃ 119 °С

Сера

α-S (ромбическая)

β-S (моноклинная)

⮃ 95 °С

⮃ 119 °С

S (ж)

⮃ 445

°С (кипение)

S (г)

1500 °С ⮃

S1

200 °С, –t ⭢

S∝ (аморфная) «пластическая»

Слайд 25

Шкала степеней окисления серы SO3, SO42−, HSO4−, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2

Шкала степеней окисления серы

SO3, SO42−, HSO4−, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2


SO2, SO32−, HSO3−, SO2·n H2O, Na2SO3, SF4, SCl4, SCl2O

Na2S2, FeS2

S2−, HS−, H2S, Na2S, CS2

S (S8, Sx, S6, S4, S2, S0)

Слайд 26

Сера: химические свойства S

Сера: химические свойства

S

Слайд 27

Химические свойства серы и получение

Химические свойства серы и получение

Слайд 28

H2S

H2S

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31