Содержание
- 4. 1. O 49,5 % (масс.) 15. S 0,048 % 60. Se 8·10–5 % 74. Te 1·10–6
- 5. История открытия кислорода Кислород: 1772-1774 гг., Дж. Пристли, К. Шееле, А.Л. Лавуазье (название элемента) Термическое разложение
- 6. История открытия Se, Te, Po Теллур открыл в 1782 г. Ф. Мюллер фон Райхенштайн (название дал
- 7. Простые вещества Аллотропия: O2, O3 (озон) S8(ромбич.), S8 (монокл.), S6, S4, Sx (пластич.), S2 Se красн.
- 9. Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами O2, S(т), Se(т), Te(т) + H2O(ж) ≠ 3S + 2H2O
- 10. Соединения Э–II H2O H2S H2Se H2Te ΔG °, кДж/моль –229 –34 +16 +85 Kк (H2Э/HЭ–, водн.
- 11. Кислородные кислоты S Se Te IV SO2·n H2O H2SeO3 H2TeO3 +VI H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 H6TeO6
- 12. Соединения Э+IV SO2 SeO2 TeO2 2SO2 + SeO2 = 2SO3 + Se Соединения Э+VI H2SeO4 +
- 15. Физические и химические свойства O2
- 17. Озон O3 O3 – светло-синий газ, т.пл. –192,7 °С, т.кип. –111,9 °С, взрывоопасен и ядовит. В
- 18. Молекула O3 полярна и диамагнитна Обнаружение озона: 2KI + O3 + H2O = I2 + 2KOH
- 19. Пероксид водорода H2O2 H2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое – светло-голубая).
- 20. Физические свойства H2O и H2O2 Водородные связи: H2O ··· H2O ··· H2O ··· H2O ··· H2O
- 21. Пероксид водорода H2O2 Дисмутация в присутствии катализаторов (например MnO2): 2H2O2–I = 2H2O–II + O20↑ Видеофрагмент Окислительные
- 24. Сера α-S (ромбическая) β-S (моноклинная) ⮃ 95 °С ⮃ 119 °С S (ж) ⮃ 445 °С
- 25. Шкала степеней окисления серы SO3, SO42−, HSO4−, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2 SO2, SO32−, HSO3−, SO2·n H2O,
- 26. Сера: химические свойства S
- 27. Химические свойства серы и получение
- 28. H2S
- 33. Скачать презентацию