Содержание
- 2. Цель дисциплины «Общая и неорганическая химия» – формирование у студентов основных представлений о взаимосвязи между природой
- 3. ЛЕКЦИЯ ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Раздел химии, изучающий энергетику и направление химических реакций, называется термодинамикой.
- 5. ВАЖНЕЙШЕЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ФУНКЦИЕЙ СИСТЕМЫ ЯВЛЯЕТСЯ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ (U). ПОД ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИЕЙ ПОНИМАЮТ ВСЕ ВИДЫ ЭНЕРГИЙ ТЕПЛОВОГО
- 6. В любом процессе соблюдается закон сохранения энергии -1 начало термодинамики. Это обобщенный результат работы великих ученых:
- 7. Первое начало термодинамики: Q = ∆ U + A Теплота Q, подведенная к системе, расходуется на
- 8. 1. В любой изолированной системе запас энергии остается постоянным. 2. Разные формы энергии переходят друг в
- 9. Химические процессы, как правило, протекают при постоянном давлении (p – сonst изобарный процесс), либо при постоянном
- 10. Сумму U + pV = H называют энтальпией (в переводе с греческого языка - нагреваться). Энтальпия
- 11. Для изохорного процесса, изменения объёма не происходит, работа расширения равна нулю, поэтому: Qv = U2 -
- 12. Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально (калориметрическим методом), так и с помощью термохимических расчетов. В основе
- 13. Из закона Гесса вытекает ряд следствий ПЕРВОЕ СЛЕДСТВИЕ: Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования (∆Н0обр.
- 14. ВТОРОЕ СЛЕДСТВИЕ: Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ (∆Нсгор.) за вычетом суммы теплот
- 15. Под стандартной теплотой образования Н0обр 298 понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ
- 16. Химические реакции, протекающие с выделением теплоты называются экзотермическими. При этом энтальпия уменьшается, значение ∆H отрицательно (∆H
- 17. Запись химической реакции с указанием теплового эффекта называется ТЕРМОХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЕМ: ½ Н2 (г) + ½ Cl2
- 18. Для решения вопросов о направлении химической реакции используют второе начало термодинамики. Основоположником считается французский физик Карно
- 19. Формулировка химика Клаузиса 1850 г. Теплота не может самопроизвольно переходить от более холодного тела к более
- 20. Вывод: Протекание самопроизвольных процессов в изолированной системе сопровождается рассеиванием тепловой энергии. Для характеристики рассеянной энергии в
- 21. Необходимо учитывать факторы, способствующие самопроизвольному течению реакции, так как частицам присуще стремление к беспорядочному хаотичному движению,
- 22. Физический смысл энтропии был дан членом Венской АН Людвигом Больцманом, который в 1872г. представил в виде
- 23. Например, если удалить перегородку, разделяющую две изолированные системы, не изменяя внутреннюю энергию, то происходит самопроизвольное равномерное
- 24. S = S2 – S1 = K·ln W2 / W1 W2 > W1 → ∆S >
- 25. Критерием самопроизвольного протекания процесса является энергия Гиббса. Направление химических реакций определяется одновременным действием двух факторов: тенденцией
- 26. По изменению энергии Гиббса можно судить о возможности протекания процесса. Если: ∆G > 0, то самопроизвольного
- 27. При расчетах используется стандартный изобарно–изотермический потенциал ∆G0обр.298 , т.е. изменение энергии Гиббса при образовании 1 моль
- 28. Для экзотермических процессов ∆H раств. ∆H гидр. > ∆H кр.р. наблюдается при растворении газов (∆H кр.р.
- 29. Теплоты растворения: 1) интегральная (изменение энтальпии при растворении 1 моль в-ва в n моль р-ля). HCl
- 30. Возможность самопроизвольного растворения определяют, рассчитав энергию Гиббса: ∆G0раств. = ∆H раств. - T∆S раств. ∆G д.б.
- 31. ПРИМЕРЫ тестовых заданий: Изолированной системой называют такую систему, которая: 1) не обменивается с окружающей средой ни
- 32. К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле? 1) закрытой 2) открытой 3)
- 33. Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы? 1) второй закон термодинамики 2)
- 34. Какие процессы называют экзотермическими? 1) для которых ΔН отрицательно 2) для которых ΔG отрицательно 3) для
- 35. Рассчитайте изменение энергии Гиббса энтальпии и энтропии для стандартного состояния реакции горения метанола: СН4(г)+2О2(г) → СО2(г)+2Н2О(г).
- 36. Выделением или поглощением тепла сопровождается реакция каталитического окисления этанола в присутствии каталазы: С2Н5ОН(ж)+Н2О2(ж)→ СН3СОН(г)+Н2О(ж)? 1) ΔН0
- 37. Определить, возможна ли биохимическая реакция гликолиза: С6Н12О6(aq) → 2C3H6O3(aq) при стандартных условиях 1) ΔG 2) ΔG
- 38. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях, используя стандартные теплоты сгорания веществ: С6Н12О6 (к) → 2С2Н5ОН
- 40. Скачать презентацию