Галогены. Общая характеристика галогенов

Цель урока:

Повторить свойства металлов и неметаллов
Изучить строениеатомов, свойства галогенов на

Галогены расположены в главной подгруппе VII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева

Галогены

«рождающие соли»

F

CI

Br

I

At

Распространенность галогенов в природе

Физические свойства

Увеличивается плотность

Физические свойства

Увеличивается плотность

Повышаются температуры

кипения и плавления

Физические свойства

Увеличивается плотность

Повышаются температуры

кипения и плавления

Усиливается
интенсивность окраски

Фтор

F2
Ядовитый
газ
светло-
зелёного
цвета

Хлор

CI2 -
Ядовитый
газ
жёлто-зеленого цвета

Бром

Br2
Токсичная
тяжёлая
жидкость
красно- бурого цвета

йод

I2 –
Твёрдое кристаллическое
вещество
с металлическим
блеском
При нагревании образует пары фиолетового

Ответьте на вопросы.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Изменение радиуса

Проверка:

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов.
В главной подгруппе с

Химические свойства

F) )
2 7

Г°+1е = Г¯

-

Галогены-
окислители

Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются

Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами

Летучие водородные соединения
HF HCI HBr HI

Сила кислот увеличивается

Л. О. №2 Вытеснение одних галогенов другими из их соединений Оформите результаты работы

Л. О. №3 Растворимость йода в органических растворителях Оформите результаты работы в

Вопросы и задания

Перечислите галогены.
Где в ПСХЭ располагаются галогены?
Чему равно число валентных

Вопросы и задания

Сопоставьте :
Хлор красно – бурая жидкость
Бром светло –

Вопросы и задания

Дополните:
Самый сильный неметалл –
Самая сильная бескислородная кислота –
Как изменяются