Коррозия металлов. Ржа ест железо

Август 21, 2022

Главная
Химия
Коррозия металлов. Ржа ест железо

Содержание

2. Результат: прямые потери массы металла; косвенные потери - утрата важнейших свойств. Коррозия – рыжая крыса, Грызёт
3. Коррозия - самопроизвольное разрушение поверхности металлов (сплавов) под влиянием химического и электрохимического воздействия окружающей среды. окислительно-восстановительный
4. По характеру разрушения сплошная (общая): равномерная, неравномерная локальная(местная): точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др. Виды
5. язвенная межкристаллитная сплошная точечная
6. Причины коррозии - химические и электрохимические процессы окисления, происходящие на поверхности металлических тел при их взаимодействии
7. Химическая коррозия - металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами).
8. Коррозия металла на влажном воздухе Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до Fe3+ : 4Fe2+ (водн.)
9. Электрохимическая коррозия - в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух металлов (или на поверхности
10. Защита от коррозии Изоляция металла от среды Изменение состава металла (сплава) Изменение среды
11. Барьерная защита - механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий : неметаллических (лаки, краски, смазки,
12. Изменение состава металла (сплава) Протекторная защита - добавление в материал покрытия порошковых металлов, создающих с металлом
13. Изменение состава металла (сплава) Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti, Mn, Mo, V, W
14. Пассивация поверхности Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): для кислотной коррозии: азотсодержащие органические основания, альдегиды, белки, серосодержащие
15. Пассивация поверхности Удаление веществ, вызывающих коррозию – деаэрация: нагревание воды; пропускание воды через железные стружки; химическое
16. Домашнее задание: Составить конспект в тетради.
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Результат:
прямые потери массы металла;
косвенные потери - утрата важнейших свойств.
Коррозия

– рыжая крыса,
Грызёт металлический лом.
В. Шефнер

Ежегодно в мире «теряется»
до ¼ произведённого железа…

Слайд 3

Коррозия
- самопроизвольное разрушение поверхности металлов (сплавов) под влиянием химического и

электрохимического воздействия окружающей среды.

окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется
Ме0 – nē = Ме+n

Слайд 4

По характеру разрушения
сплошная (общая):
равномерная, неравномерная
локальная(местная):
точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др.

Виды коррозии
По механизму действия
химическая, электрохимическая
По виду коррозионной среды
газовая, жидкостная
(кислотная, солевая, щелочная)
почвенная, атмосферная

Слайд 5

язвенная межкристаллитная
сплошная точечная

Слайд 6

Причины коррозии
- химические и электрохимические процессы окисления, происходящие на поверхности

металлических тел при их взаимодействии с внешней средой (неметаллами, водой, оксидами углерода и серы, кислотами, растворами солей, органическими веществами).
Например, кислородная коррозия железа в воде:
4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3• Н2О)

Слайд 7

Химическая коррозия
- металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной

средой (сухими газами, жидкостями-неэлектролитами).

Образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом:
8ē
3Fe0 + 2O20 → (Fe+2Fe2+3)O4-2

Слайд 8

Коррозия металла на влажном воздухе
Образующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до

Fe3+ :
4Fe2+ (водн.) + O2 (г.) + (2n + 4)H2O (ж.) = 2Fe2O3•nH2O (тв.) + 8H+ (водн.)

Слайд 9

Электрохимическая коррозия
- в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух

металлов (или на поверхности одного металла, имеющего неоднородную структуру);
- коррозия напоминает работу гальванического элемента:
происходит перенос электронов от одного участка металла к
другому (от металла к включению).

Fe 2+

H+

Fe 0 - 2ē → Fe 2+
2H+ + 2ē → H2
______________________________
Fe0 + 2H+ → Fe 2+ + H2

Скорость коррозии больше, чем дальше друг от друга расположены металлы в электрохимическом ряду напряжений:
более активный металл разрушается

Слайд 10

Защита от коррозии
Изоляция металла от среды
Изменение состава металла (сплава)
Изменение среды

Слайд 11

Барьерная защита
- механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий :
неметаллических

(лаки, краски, смазки, эмали, гуммирование (резина), полимеры);
металлических (Zn, Sn, Al, Cr, Ni, Ag, Au и др.);
химических (пассивирование концентрированной азотной кислотой, оксодирование, науглероживание и др.)

Нарушение покрытия → подпленочная коррозия

Слайд 12

Изменение состава металла (сплава)
Протекторная защита
- добавление в материал покрытия порошковых металлов,

создающих с металлом донорские электронные пары; создание контакта с более активным металлом (для стали - цинк, магний, алюминий).

Под действием агрессивной среды постепенно растворяется порошок добавки, а основной материал коррозии не подвергается.

Слайд 13

Изменение состава металла (сплава)
Введение в металл легирующих добавок:
Cr, Ni, Ti,

Mn, Mo, V, W и др.

Слайд 14

Пассивация поверхности
Введение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов):
для кислотной коррозии: азотсодержащие органические

основания, альдегиды, белки, серосодержащие органические вещества;
в нейтральной среде: растворимые фосфаты (Na3PO4), дихроматы (K2Cr2O7), сода (Na2CO3), силикаты (Na2SiO3);
при атмосферной коррозии: амины, нитраты и карбонаты аминов, сложные эфиры карбоновых кислот.

Слайд 15

Пассивация поверхности
Удаление веществ, вызывающих коррозию – деаэрация:
нагревание воды;
пропускание воды через

железные стружки;
химическое удаление кислорода
(например, 2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4).

Слайд 16

Коррозия металлов. Ржа ест железо

Содержание

Результат: прямые потери массы металла; косвенные потери - утрата важнейших свойств.Коррозия

Коррозия - самопроизвольное разрушение поверхности металлов (сплавов) под влиянием химического и

По характеру разрушениясплошная (общая):равномерная, неравномернаялокальная(местная):точечная, пятнами, язвами, подповерхностная, сквозная и др.

язвенная межкристаллитнаясплошная точечная

Причины коррозии - химические и электрохимические процессы окисления, происходящие на поверхности

Химическая коррозия- металл разрушается в результате его химического взаимодействия с агрессивной

Коррозия металла на влажном воздухеОбразующиеся на аноде ионы Fe2+ окисляются до

Электрохимическая коррозия- в среде электролита возникает электрический ток при контакте двух

Защита от коррозииИзоляция металла от среды Изменение состава металла (сплава)Изменение среды

Барьерная защита - механическая изоляция поверхности при использовании поверхностных защитных покрытий :неметаллических

Изменение состава металла (сплава) Протекторная защита- добавление в материал покрытия порошковых металлов,

Изменение состава металла (сплава)Введение в металл легирующих добавок: Cr, Ni, Ti,

Пассивация поверхностиВведение веществ, замедляющих коррозию (ингибиторов): для кислотной коррозии: азотсодержащие органические

Пассивация поверхностиУдаление веществ, вызывающих коррозию – деаэрация: нагревание воды;пропускание воды через

Домашнее задание: Составить конспект в тетради.

Похожие презентации