Содержание
- 2. Цель: Ознакомиться с понятием гидролиз, его особенностями , методами получения и применения.
- 3. Содержание: -Определение -Особенности -Схема образования -Примеры - Приминение -Тест -Вывод -Литература
- 4. Определение: Гидролиз- один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного
- 5. Особенности Гидролиз органических веществ Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии
- 6. Обратимый и необратимый гидролиз. Все рассмотренные процессы гидролиза органических соединений - обратимы. Но есть и необратимый
- 7. Гидролиз солей Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно,
- 8. Гидролиз солей Различают обратимый и необратимый гидролиз солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
- 9. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает
- 10. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью,
- 11. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
- 12. СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃ NaOH H₂CO₃ сильное основание слабая кислота ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз
- 13. СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂ CuCl₂ Cu(OH)₂↓ HCl слабое основание сильная кислота КИСЛАЯ СРЕДА
- 14. СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ Al₂S₃ Al(OH)₃↓ H ₂S↑ слабое основание слабая кислота НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
- 15. Примеры: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Гидридов: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Солей: CH3COONH4+H2 CH3COOH+NH4OH ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Сложные эфиры: CH3COOCH3+H2 CH3COOH+CH3OH Углеводов: (C6H10O5)n+nH2
- 16. Применение: Применение: 1.Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных кислот: стеараты, пальмитаты,
- 17. Практическая часть (1)Гидролиз солей-это взаимодействие с водой: а)Катионов или анионов любой( по растворимости ) соли б)Катионов
- 20. (2.) При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой: а)анион любой кислоты б)анион любой слабой кислоты
- 23. (3.) При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут образовываться: а) глюкоза б) только сахароза в) только
- 26. (4.) Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия а) щёлочная б) сильно кислая в) кислая г)
- 29. (5.) Среда раствора в результате гидролиза хлорида меди(2): а) слабощёлочная б) сильнощёлочная в) кислая г) нейтральная
- 32. (6.) При гидролизе сложных эфиров образуется: а)Спирты и альдегиды б)Карбоновые кислоты и глюкоза в)Крахмал и глюкоза
- 35. (7.) Необратимый гидролиз- один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции
- 39. Скачать презентацию