Содержание
- 2. Ответы: Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации».
- 3. Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате
- 4. Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4,
- 5. Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».
- 6. Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl3 – образована слабым основанием и сильной кислотой.
- 7. Гидролиз соли Na2CO3, образованной сильным основанием и слабой кислотой.
- 8. Гидролиз соли СН3 СООNН4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым
- 9. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.
- 10. Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2↑ Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O
- 11. Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4↓ + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов:
- 12. Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза:
- 13. Разбор примера ( задание частиВ) Как скажется на состоянии химического равновесия в системе Zn2+ + H2O↔
- 14. Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации).
- 15. Ответы к заданиям самостоятельной работы Правильные ответы :
- 16. 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я
- 18. Скачать презентацию