Растворы неэлектролитов. Закон Вант- Гоффа и Рауля. Растворы электролитов. Теория электронной диссоциации
Содержание
- 2. Понятие раствора Истинный (молекулярный) раствор – однофазная гомогенная система, образованная не менее чем двумя компонентами, состав
- 3. Жидкие растворы
- 4. Движущая сила образования растворов (1) Энтропийный и энтальпийный факторы При растворении газов в жидкости энтропия всегда
- 5. Движущая сила образования растворов (2) Независимо от знака энтальпии при растворении всегда т.е. переход вещества в
- 6. Растворимость Процесс растворения протекает самопроизвольно до тех пор, пока химический потенциал чистого компонента превышает химический потенциал
- 7. Способы выражения концентрации растворов Концентрация – величина, характеризующая относительное содержание данного компонента в многокомпонентной системе Массовая
- 8. Закон Рауля Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора над раствором pi прямо пропорционально мольной доле этого
- 9. Закон Рауля для бинарного раствора Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле
- 10. Закон Вант -Гоффа.
- 12. Растворы электролитов и неэлектролитов.
- 13. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ Электролиты, как сильные, так и слабые и даже очень сильно разбавленные не подчиняются
- 14. Электролитическая диссоциация предполагает, что молекулы электролита в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые
- 15. С точки зрения степени диссоциации, по силе электролиты делятся на сильные (α > 0,7), средней силы
- 16. Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.
- 17. 1) образование малодиссоциирующих соединений: а) HCl + NaOH « NaCl + Н2О. Сущность процесса нейтрализации сильной
- 19. Скачать презентацию