Содержание
- 2. Введение Соединения бериллия в виде драгоценных камней были известны еще в древности. С давних пор люди
- 3. Элемент бериллий открыт в 1797 г. французским химиком Вокеленом, который выделил оксид бериллия из минерала берилла.
- 4. Получение металлического бериллия началось только в 20-х годах XX столетия. До сороковых годов масштабы производства и
- 5. 1 Физические свойства По сравнению с другими легкими материалами бериллий обладает уникальным сочетанием физических и механических
- 6. 1.1 Основные физические свойства бериллия Плотность 1847,7 кг/м3 Температура плавления 1551 °С Температура кипения 3243 °С
- 7. Особые свойства металлического бериллия Малая удельная масса; Высокая прочность; Высокий модуль упругости Юнга (в 2,5 раза
- 8. Бериллий отличается очень малым сечение захвата тепловых нейтронов и высокой способностью к их рассеянию. По удельной
- 9. 2 Нахождение в природе Be - редкий металл, его содержание в земной коре 5·10-4 % (как
- 10. 2.1 Изотопный состав Бериллий имеет только один устойчивый изотоп Ве-9, но кроме него также известны изотопы
- 11. 2.2 Минералы бериллия Известно 54 бериллиевых минерала, из которых практическое значение имеет берилл 3BeO·Al2O3·6SiO2. Содержит 10-14%
- 12. 2.3 География месторождений бериллия Мировые природные ресурсы Ве оцениваются более чем в 80 тыс. т, из
- 13. 3 Химические свойства Конфигурация внешних электронов 2s2. Для бериллия характерна только одна степень окисления +2. Бериллий
- 14. Компактный Ве интенсивно реагирует с N2 при температурах более 1000 градусов, а в порошкообразном состоянии –
- 15. Реакция Ве с водными растворами щелочей сопровождается выделением Н2 и образованием гидроксобериллатов: Be + 2NaOH(р) +
- 16. С металлами Be образует интерметаллические соединения. Бериллиды ряда (d-элементов состава MBe12 (М = Ti, Nb, Та,
- 17. 3.1 Важнейшие соединения бериллия Оксид бериллия BeO Тугоплавкое соединение, с плотностью 3,01 г/см3, tПЛ=2580 °С, tКИП=4260
- 18. BeO получают термическим разложением сульфата или гидроксида Be выше 800° С. Продукт высокой чистоты образуется при
- 19. Гидроксид бериллия Be(OH)2 Гелеобразное белое вещество, плотность равна 1,92 г/см3. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействуя с кислотами
- 20. Гидрид бериллия BeH2 Аморфное белое вещество, при нагревании до 250° С гидрид ВеН2 выделяет Н2. Это
- 21. Галогениды берилия Безводные BeHal нельзя получить реакциями в водных растворах вследствие образования гидратов, таких как [Be(H2O)4]Сl2,
- 22. Фторид бериллия BeF2 Бесцветное аморфное вещество, хорошо растворимое в воде. Очень гигроскопичен. tпл=801°С, tкип=1327°С, плотность равна
- 23. Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и
- 24. Соли органических кислот Уникальность Be проявляется в образовании устойчивых летучих молекулярных оксид-карбоксилатов с общей формулой Ве4О(RСОО)6.
- 25. Особые свойства металлического бериллия Малая удельная масса 1,84 г/см3; Высокая прочность; Высокий модуль упругости Юнга (в
- 26. 4 Применение бериллия Легирование сплавов Бериллий в основном используют как легирующую добавку к различным сплавам. Добавка
- 27. Ядерная энергетика В атомных реакторах из Be изготовляют отражатели нейтронов, его используют как замедлители. В смесях
- 28. Лазерные материалы В лазерной технике находит применение алюминат бериллия для изготовления твердотельных излучателей (стержней, пластин). Аэрокосмическая
- 29. Огнеупорные материалы Оксид бериллия применяется в качестве очень важного огнеупорного материала в специальных случаях. Наряду с
- 30. 5. Промышленное получение бериллия 5.1 Обогащение бериллиевых руд Бериллиевые руды обычно бедные: содержание ВеО в них
- 31. Основные методы обогащения руд следующие: 1) Ручная сортировка. Применяется для обогащения крупнокристаллических берилловых руд пегматитовых месторождений,
- 32. Для обогащения пегматитовых руд был опробован метод, использующий ядерные свойства бериллия, а именно его способность испускать
- 33. 2) Избирательно измельчение. Применяется для руд, содержащих мягкие породы (слюдистые сланцы тальк и др.). Твердые минералы
- 34. Технология производства соединений бериллия из бериллиевых концентратов Бериллиевые концентраты перерабатывают обычно на оксид или гидроксид бериллия,
- 35. Сульфатный способ Этот способ основан на переводе бериллия вместе с алюминием и железом в сернокислый раствор
- 36. Сплавление с известью. Концентрат плавят с известью в электродуговых печах при 1500 - 1600 °С. Ориентировочно
- 37. Термическое активирование берилла Способ заключается в плавке концентрата при 1700°С в дуговой печи с последующим быстрым
- 38. Сульфатизация и выщелачивание Для перевода бериллия и других компонентов в сульфаты измельченный гранулированный материал обрабатывают концентрированной
- 39. Очистка растворов и выделение гидроксида бериллия Из сульфатных растворов первоначально выделяют большую часть алюминия в виде
- 40. Из очищенного раствора выделяют Ве(ОН)2 двумя способами: 1) прямым осаждением Ве(ОН)2, добавлением щелочи или пропусканием аммиака.
- 41. Для удержания в растворе примесей железа и алюминия добавляют в холодный раствор комплексующий реагент, например соль
- 42. Фторидный способ Этот способ основан на вскрытии берилла с помощью комплексных фторидов: Na2SiF6 и Na3FeF6. В
- 43. В последующем процесс был усовершенствован заменой части кремнефторида натрия железным криолитом Na3FeF6, избирательно взаимодействующим с оксидом
- 44. В производственных технологических схемах шихту для спекания составляют в расчете на первую реакцию либо, кроме Na2SiF6
- 45. Затем раствор разбавляют и кипятят, при этом в результате гидролиза выделяется β-форма Ве(ОН)2. После выделения Ве(ОH)2
- 46. Получение чистого оксида бериллия Для получения оксида бериллия высокой чистоты, применяемого в ядерной энергетике и производстве
- 47. Эффективен ацетатный способ очистки, который заключается в возгонке оксиацетата бериллия Ве4О(СН3СОО)6 при 360 - 400 °С.
- 48. Технология производства бериллия Оксид бериллия не используют в качестве исходного соединения для получения металлического бериллия вследствие
- 49. Магниетермическое восстановление фторида бериллия Для металлотермического восстановления из галогенидов бериллия предпочитают фторид, который обладает высокими температурами
- 50. Восстановление ведут в графитовых тиглях, нагреваемых в индукционных печах. В качестве флюса для защиты от окисления
- 51. При охлаждении тигля бериллий затвердевает раньше шлака, что позволяет извлечь слиток бериллия из расплавленного шлака щипцами.
- 52. Получение бериллия электролизом Промышленный способ электролитического получения бериллия основан на использовании хлоридного электролита, содержащего ВеСl2 и
- 53. Рисунок 1. Схема электролизера со сменным катодом для получения бериллия: 1 - труба для отсоса газов;
- 54. При использовании сменного катода первоначально проводят рафинирование электролита от примесей более электроположительных, чем бериллий (Сu, Fе,
- 55. Рафинирование чернового металлического бериллия Вакуумная плавка в индукционной печи для удаления шлака и магния при 1500-1550°С
- 56. Техника безопасности в производстве бериллия и его соединений Бериллий и его соединения очень токсичны. Особенно опасны
- 57. В вентилируемых камерах и боксах, где размещено оборудование, поддерживают некоторое разрежение, чтобы предупредить просачивание бериллия наружу.
- 59. Скачать презентацию