Содержание
- 2. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- 3. Принцип работы гальванического элемента ΔНрешетки > 0 ΔНгидратации В зависимости от величины значений данных энтальпий на
- 4. Принцип работы гальванического элемента Анод — это электрод, на котором происходит процесс ОКИСЛЕНИЯ (отдачи е-) (восстановитель).
- 5. Принцип работы гальванического элемента
- 6. Двойной электрический слой
- 7. Гальванический элемент Даниэля-Якоби Схема гальванического элемента Даниэля-Якоби: (-) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+)
- 8. Стандартный водородный электрод 1 — платиновая пластинка, покрытая платиновой чернью, 2 — раствор H2SO4 c aH+
- 9. Стандартный электродный потенциал
- 10. Стандартный электродный потенциал Для определения потенциала электрода, изучаемый электрод ставится на место катода. Стандартный электродный потенциал
- 11. Таблица стандартных электродных потенциалов
- 12. Стандартный электродный потенциал При составлении произвольного ГЭ, электрод с более положительным потенциалом будет выполнять функции катода
- 13. Уравнение Нернста для отдельного электрода В нестандартных условиях потенциал электрода определяют по уравнению Нернста. (–) Pt
- 14. Уравнение Нернста для отдельного электрода G = – nFE G0 = – nFE0
- 15. Уравнение Нернста для отдельного электрода Общий вид уравнения Нернста для отдельного электрода: где аоф — активность
- 16. Уравнение Нернста для отдельного электрода Задание: определить потенциал медного электрода, молярная концентрация раствора CuSO4 в котором
- 17. Уравнение Нернста для гальванического элемента Процесс идет в прямом направлении, если GГЭ 0, т. к. G
- 18. Уравнение Нернста для гальванического элемента Задание: определить E0ГЭ и ЕГЭ для элемента Даниэля-Якоби. Пусть aCu2+ =
- 19. Уравнение Нернста для гальванического элемента (-) Zn — 2e- → Zn2+ (+) Cu2+ + 2e- →
- 20. Уравнение Нернста для гальванического элемента В общем виде уравнение Нернста для гальванического элемента имеет вид: (-)
- 21. Взаимосвязь константы равновесия Кр со стандартным потенциалом гальванического элемента Е0ГЭ G0 = – nFE0 G0 =
- 22. Взаимосвязь константы равновесия Кр со стандартным потенциалом гальванического элемента Е0ГЭ G0 = – nFE0 G0 =
- 23. Типы и роды электродов Электроды С электрохимической реакцией 1-го рода 2-го рода -металлические - газовые -
- 24. Металлические электроды Металл, погруженный в раствор своей соли Me|Men+ Cu|Cu2+ Cu Cu2+ + 2e- Zn|Zn2+ Zn
- 25. Газовые электроды Газовый электрод состоит из инертного проводника 1-го рода (Pt, графит) и газа, находящегося в
- 26. Редокс (redox) - электроды Редокс - электрод состоит из инертного проводника 1-го рода (Pt, графит) и
- 27. Редокс (redox) - электроды (-) SO32- + H2O - 2e- → SO42- + 2H+ | 5
- 28. Электроды сравнения (2-го рода) Состоят из проводника 1-го рода — металла — покрытого слоем труднорастворимой соли
- 29. Некоторые практически значимые ХИТ Свинцовый (кислотный) аккумулятор (–) Pb, PbSO4 H2SO4 PbO2, Pb (+) (-)
- 30. Некоторые практически значимые ХИТ Свинцовый (кислотный) аккумулятор (–) Pb, PbSO4 H2SO4 PbO2, Pb (+) работа
- 31. Некоторые практически значимые ХИТ Щелочной железо-никелевый аккумулятор (–) Fe, Fe(OH)2 ⏐KOH⏐Ni(OH)2, Ni(OH)3, Ni (+) работа →
- 32. Некоторые практически значимые ХИТ Литий-ионный аккумулятор
- 34. Скачать презентацию