Химическое равновесие

Август 7, 2022

Главная
Химия
Химическое равновесие

Содержание

2. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока
3. Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и продуктов не меняются со
4. Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий. Если в смеси продуктов больше,
5. Принцип Ле-Шателье Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри Ле-Шателье. Общий принцип смещения
6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия Концентрация При увеличении концентрации одного из веществ в системе химической
7. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При увеличении концентрации газообразного азота в системе, возрастет и его
8. Температура При повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры (охлаждении
9. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж При повышении температуры прямая экзотермическая реакция будет замедляться и равновесие
10. Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те из них, в которых
11. Пример N2+3H2 2NH3 + 91,84 кДж Количество газов в левой части уравнения (1+3)=4 моль, в правой
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции

возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние химического равновесия.

Слайд 3

Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и

продуктов не меняются со временем.

Слайд 4

Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий.
Если

в смеси продуктов больше, чем исходных веществ, то говорят, что равновесие смещено вправо, в сторону продуктов реакции.
Если же в смеси преобладают исходные вещества, а продуктов мало, то считают, что равновесие смещено влево, то есть в сторону исходных веществ.

Слайд 5

Принцип Ле-Шателье
Общий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри

Ле-Шателье.

Общий принцип смещения равновесия
(принцип Ле-Шателье):
если на равновесную систему оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится так, чтобы уменьшить влияние этого воздействия

Слайд 6

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия
Концентрация
При увеличении концентрации одного из веществ

в системе химической реакции равновесие смещается в сторону реакции, в ходе которой вещество расходуется. При уменьшении концентрации – наоборот.

Слайд 7

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
При увеличении концентрации газообразного азота в системе,

возрастет и его равновесная концентрация и увеличится скорость прямой реакции.
Скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае говорят, что равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции.
То есть, при увеличении концентрации реагента, равновесие смещается в сторону образования продуктов.

Слайд 8

Температура
При повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции,

при понижении температуры (охлаждении системы) – в сторону экзотермической реакции.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Слайд 9

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
При повышении температуры прямая экзотермическая реакция будет

замедляться и равновесие будет смещаться влево, в сторону эндотермической реакции. И наоборот, при уменьшении температуры, система будет «сопротивляться», отдавая тепло. То есть увеличится скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону экзотермической реакции.

Слайд 10

Давление
Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те

из них, в которых происходит изменение общего числа молекул газа. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул газов (в сторону меньшего объема газов), а уменьшение давления – в сторону увеличения числа молекул (в сторону большего объема газов). В случае равных объемов газообразных исходных веществ и продуктов, давление не влияет на смещение равновесия.

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия

Слайд 11

Пример
N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж
Количество газов в левой части уравнения (1+3)=4

моль, в правой - 2 моль. Следовательно, при повышении давления равновесие в данной системе сместится вправо, при уменьшении давления - влево.

Химическое равновесие

Содержание

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции

Химическое равновесие — состояние химической реакции, при котором количества исходных веществ и

Состав равновесной смеси, состоящей из реагентов и продуктов, зависит от условий.Если

Принцип Ле-ШательеОбщий принцип смещения химического равновесия был предложен французским ученым Анри

Факторы, влияющие на смещение химического равновесияКонцентрацияПри увеличении концентрации одного из веществ

Пример N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж При увеличении концентрации газообразного азота в системе,

ТемператураПри повышении температуры (нагревании системы) равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции,

Пример N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДж При повышении температуры прямая экзотермическая реакция будет

Давление Давление влияет только на обратимые газовые реакции, причем только на те

Пример N2+3H2 <=>2NH3 + 91,84 кДжКоличество газов в левой части уравнения (1+3)=4

Похожие презентации