Химическое равновесие

Август 24, 2022

Главная
Химия
Химическое равновесие

Содержание

2. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Химические реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми.
3. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 V t 0
4. Химическое равновесие - это такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
5. Условия смещения равновесия Концентрация (C) Давление (P) Температура (T)
6. Изменение концентрации
7. Влияние концентрации на химическое равновесие: Увеличение концентрации исходных веществ ведет к смещению равновесия в сторону образования
8. Изменение давления 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 P
9. Влияние давления на смещение химического равновесия: Увеличение давления в системе ведет к смещению химического равновесия в
10. Изменение температуры 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q + Q
11. Влияние температуры на смещение равновесия: Повышение температуры ведет к смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции.
12. Принцип Ле Шателье: При изменении внешних условий (С, Р, Т) химическое равновесие смещается в сторону той
13. Анри Луи Ле Шателье Французский физик и химик, (1850-1936) Большинство работ посвящены прикладным проблемам, разработал пирометр,
15. Скачать презентацию

Слайд 2

2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Химические реакции, идущие во взаимно противоположных направлениях,

называются обратимыми.

Слайд 3

2SO2 + O2 ↔ 2SO3
V
t
0

Слайд 4

Химическое равновесие -
это такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции

равна скорости обратной реакции.

Слайд 5

Условия смещения равновесия
Концентрация (C)
Давление (P)
Температура (T)

Слайд 6

Изменение концентрации

Слайд 7

Влияние концентрации на химическое равновесие:
Увеличение концентрации исходных веществ ведет к смещению

равновесия в сторону образования продуктов реакции.

Слайд 8

Изменение давления
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
P

Слайд 9

Влияние давления на смещение химического равновесия:
Увеличение давления в системе ведет к

смещению химического равновесия в сторону той реакции, которая идет с уменьшением объема.

Слайд 10

Изменение температуры
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
+ Q
+ Q

Слайд 11

Влияние температуры на смещение равновесия:
Повышение температуры ведет к смещению химического равновесия

в сторону эндотермической реакции.

Слайд 12

Принцип Ле Шателье:
При изменении внешних условий (С, Р, Т) химическое равновесие

смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая ослабляет это внешнее воздействие.

Слайд 13

Анри Луи Ле Шателье
Французский физик и химик, (1850-1936)
Большинство работ посвящены прикладным

проблемам, разработал пирометр, оптический прибор, измеряющий температуру раскаленных тел по цвету, создал металлографический микроскоп, сформулировал принцип динамического равновесия, носящий его имя.