Химия

Август 24, 2022

Содержание

2. ЛИТЕРАТУРА Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого. Саргаев П.М. Неорганическая химия Цитович И.К. Основы аналитической химии
3. Учебные вопросы лекции: 1. Основные понятия науки «Химия». Химические реакции, их классификация. 2. Основные законы химии.
4. Первый учебный вопрос. Основные понятия науки «Химия». Химические реакции, их классификация.
5. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Все тела в природе состоят из
7. Физические явления – это изменения формы или агрегатного состояния веществ, в результате которых не образуются новые
8. Основные понятия атомно-молекулярного учения В центре любого атома находится ядро, которое состоит из протонов и нейтронов,
9. Любой атом содержит равное число протонов и электронов, поэтому сумма положительных зарядов в атоме равна сумме
10. Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом. Для каждого элемента известны разновидности атомов, отличающиеся
11. Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы вещества, они распадаются лишь при ядерных реакциях. Атомы, соединяясь друг
12. Химические формулы 3СuCl2 5Al2O3 4FeCl3 СН – эмпирическая (простейшая); С6Н6 – истинная; – структурная.
16. Абсолютные атомные массы Масса атома водорода: 1,67·10-27 кг = 1,67·10-24 г; масса атома кислорода: 26,67·10-27 кг.
17. Относительной молекулярной массой (Mr) вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы вещества к 1/12 массы
18. Количество вещества (n, число молей вещества) вычисляется по формуле: где m – масса вещества, г; M
19. Из определения понятия «моль» следует, что это число равно числу молекул (атомов) в одном моле любого
20. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая реакция – превращение веществ с образованием новых соединений с новыми свойствами. I.
21. II. По знаку теплового эффекта: а) экзотермические (происходит выделение теплоты); б) эндотермические (происходит поглощение теплоты). III.
22. VI. По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции: а) Реакции соединения – это
23. в) Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого
24. Второй учебный вопрос. Основные законы химии.
25. В равных объемах (V) различных газов при одинаковых внешних условиях (температуре Т и давлении Р) содержится
26. Следовательно, объем одного моля любого газа (т.е. 6,02 ·1023 молекул) при определенных внешних условиях есть величина
27. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль. VM (газа) н.у. = 22,4 л/моль. Молярный
28. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ В 1748 г. М.В.Ломоносов и в 1789 г. А.Лавуазье независимо друг от
29. ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА (Ж.Пруст, 1808) Каждое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет
30. Закон эквивалентов – основа количественных расчетов в химической реакции. Сформулировал в 1793 году немецкий химик Иеремия
31. Соединения постоянного состава (дальтониды), или стехиометрические соединения – химические соединения, состав которых постоянен и не зависит
32. ЗАКОН ОБЪЁМНЫХ ОТНОШЕНИЙ (Ж.Л.ГЕЙ-ЛЮССАК, 1802 г) Объёмы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и
33. Химический эквивалент элемента – это такое количество его атомов, которое соединяется полностью с 1 молем атомов
35. Скачать презентацию

Слайд 2

ЛИТЕРАТУРА
Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого.
Саргаев П.М. Неорганическая химия
Цитович И.К. Основы

аналитической химии

Слайд 3

Учебные вопросы лекции: 1. Основные понятия науки «Химия». Химические реакции, их

классификация. 2. Основные законы химии.
3. Эквивалент. Закон эквивалентов.

Слайд 4

Первый учебный вопрос.
Основные понятия науки «Химия».
Химические реакции, их классификация.

Слайд 5

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Все

тела в природе состоят из веществ. Каждое вещество имеет определенные физические и химические свойства.

Физические свойства вещества – агрегатное состояние, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет, вкус, запах и т.д.
Химические свойства вещества – это способность данного вещества превращаться в другие вещества.

Слайд 6

Слайд 7

Физические явления – это изменения формы или агрегатного состояния веществ, в

результате которых не образуются новые вещества.
Жидкая вода при 100 º С (температура кипения) превращается в пар (газообразное состояние), а при 0 º С (температура плавления) превращается в лед (твердое состояние).
Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями, или химическими явлениями.
Сгорание топлива:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
Ржавление железа:
4Fe +3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

Слайд 8

Основные понятия атомно-молекулярного учения
В центре любого атома находится ядро, которое состоит

из протонов и нейтронов, имеющих общее название – нуклоны (от англ. nucleus – ядро).
Протон – это частица, которая имеет положительный заряд. Заряд протона в условных единицах равен +1. Символ протона – 1р.
Нейтрон – нейтральная частица, заряд нейтрона равен 0. Символ нейтрона – 0n.
Ядра атомов имеют положительный заряд, так как состоят из протонов с положительным зарядом и нейтральных нейтронов.
Вокруг ядра движутся электроны, которые имеют отрицательный заряд. Заряд электрона в условных единицах равен -1. Символ электрона ē.
Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами.

Слайд 9

Любой атом содержит равное число протонов и электронов, поэтому сумма положительных

зарядов в атоме равна сумме отрицательных зарядов. Следовательно, атомы являются электронейтральными частицами.
Ядра различных атомов содержат разное число протонов и нейтронов.
Число протонов в ядре обозначают буквой Z, число нейтронов – N. Число нуклонов (сумма Z и N) называется массовым числом атома и обозначается буквой A.
A = Z + N

Слайд 10

Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом. Для каждого

элемента известны разновидности атомов, отличающиеся по массе (по числу нейтронов в ядрах). Эти разновидности атомов называются изотопами. Например, элемент водород имеет три изотопа: протий, дейтерий, тритий, с массовыми числами соответственно 1, 2 и 3.

Слайд 11

Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы вещества, они распадаются лишь при

ядерных реакциях. Атомы, соединяясь друг с другом, образуют молекулы.
Молекулой называют наименьшую частицу вещества, обладающую его химическими свойствами. Молекулы при химических реакциях распадаются, т.е. они являются химически делимыми частицами.
Состав любой молекулы можно выразить химической формулой.

Слайд 12

Химические формулы
3СuCl2 5Al2O3 4FeCl3
СН – эмпирическая (простейшая);
С6Н6 – истинная;
– структурная.

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Абсолютные атомные массы
Масса атома водорода: 1,67·10-27 кг = 1,67·10-24 г; масса

атома кислорода: 26,67·10-27 кг.
Относительные атомные массы
За единицу атомных масс принимается 1/12 часть абсолютной массы атома углерода С.
Атомная единица массы (а.е.м.) – это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
Относительной атомной массой (Аr) химического элемента называется величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода (безразмерная величина).

Слайд 17

Относительной молекулярной массой (Mr) вещества называется величина, равная отношению средней массы

молекулы вещества к 1/12 массы атома углерода (безразмерная величина).
Mr (H2O) = Аr (H) + Аr (H) + Аr (O) = 1+1+16=18
Масса вещества выражается в кг, г или других единицах массы.
Единицей количества вещества является моль.
Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных элементов (атомов, молекул), сколько содержится атомов в 12 г углерода 12С.

Слайд 18

Количество вещества (n, число молей вещества) вычисляется по формуле:
где m

– масса вещества, г;
M – молярная масса вещества, равная отношению массы вещества к количеству вещества (M = m/ n), г/моль.
Молярная масса вещества (М) – это масса одного моля (г/моль).

Слайд 19

Из определения понятия «моль» следует, что это число равно числу молекул

(атомов) в одном моле любого вещества. Оно называется числом Авогадро и обозначается символом NA.
NA = 6,02 ·1023 молекул (атомов)/моль = 6,02 ·1023 моль -1
Следовательно, 1 моль любого вещества содержит 6,02 ·1023 молекул или атомов.
Количество вещества n равно отношению данного числа молекул (атомов) N к числу молекул (атомов) в 1 моле NA:

Слайд 20

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Химическая реакция – превращение веществ с образованием новых

соединений с новыми свойствами.
I. По признаку изменения степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ:
а) окислительно-восстановительные реакции (реакции с переносом электронов);
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
б) реакции без изменения степеней окисления.

Слайд 21

II. По знаку теплового эффекта:
а) экзотермические (происходит выделение теплоты);
б) эндотермические (происходит

поглощение теплоты).
III. По признаку однородности реакционной системы:
а) гомогенные (протекают в однородной системе);
б) гетерогенные (протекают в неоднородной системе).
IV. В зависимости от наличия катализатора:
а) каталитические (протекают в присутствии катализатора);
б) некаталитические (протекают без катализатора).
V. По признаку обратимости:
а) необратимые (протекают только в одном направлении);
б) обратимые (протекают одновременно в прямом и в обратном направлении).

Слайд 22

VI. По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции:
а)

Реакции соединения – это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава:
4Li + О2 → 2Li2O
CaO + SiO2 → CaSiO3
б) Реакции разложения – это реакции, при протекании которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ:
2HgO → 2Hg + O2
CaCO3 → CaO + CO2

Слайд 23

в) Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами,

при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества:
Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
г) Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
В результате реакций обмена обычно образуются осадок (↓), или газообразное вещество (↑), или слабый электролит (например, вода).

Слайд 24

Второй учебный вопрос.
Основные законы химии.

Слайд 25

В равных объемах (V) различных газов
при одинаковых внешних условиях
(температуре

Т и давлении Р)
содержится одинаковое число
молекул (N).
Если V1 = V2
T1 = T2 , то N1= N2
P1 = P2
Первое следствие. Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем:
Если N1= N2
T1 = T2 , то V1 = V2
P1 = P2

ЗАКОН АВОГАДРО И СЛЕДСТВИЯ ИЗ НЕГО

Слайд 26

Следовательно, объем одного моля любого газа (т.е. 6,02 ·1023 молекул) при

определенных внешних условиях есть величина постоянная.
Объем одного моля газа называется его молярным объемом и обозначается VM. Молярный объем газа зависит от температуры и давления. В химии обычно используют молярный объем газа при нормальных условиях.

Нормальные условия (н.у.)

Слайд 27

Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.
VM (газа)

н.у. = 22,4 л/моль.
Молярный объём газа – это отношение объёма вещества (газа) к количеству этого вещества:
Второе следствие. Используется для расчета относительных плотностей газов.

Слайд 28

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
В 1748 г. М.В.Ломоносов и в 1789

г. А.Лавуазье
независимо друг от друга
открыли закон сохранения
массы веществ в химических реакциях:
Общая масса веществ,
которые вступают в химическую реакцию,
равна общей массе продуктов реакции.
аА + вВ АаВв
m(A) + m(B) = m(АаВв)

Слайд 29

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА (Ж.Пруст, 1808)
Каждое чистое вещество
независимо от

способа его
получения всегда имеет постоянный
качественный и количественный состав.
ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ
(Д.ДАЛЬТОН, 1803)
Если химические элементы А и В могут соединяться между собой,
образуя несколько
разных соединений,
то массы элемента А,
который связывается
с постоянным количеством элемента В,
относятся между собой
как небольшие целые числа.

Слайд 30

Закон эквивалентов – основа количественных расчетов в химической реакции. Сформулировал в

1793 году немецкий химик Иеремия Рихтер.

Слайд 31

Соединения постоянного состава (дальтониды), или стехиометрические соединения – химические соединения, состав

которых постоянен и не зависит от способа получения:
H2O, CO2, NH3, NO2, SO3
Соединения переменного состава (бертоллиды, открыты в начале 20 века
советским физико-химиком Курнаковым Н.С.),
или нестехиометрические соединения –
химические соединения, состав которых
зависит от способа их получения.
Количество атомов одного элемента,
приходящееся на один атом другого
элемента, в таких соединениях
выражается дробным числом, например, сульфиды:
Fe1,1S и FeS1,1
отличаются содержанием железа и серы.

Слайд 32

ЗАКОН ОБЪЁМНЫХ ОТНОШЕНИЙ (Ж.Л.ГЕЙ-ЛЮССАК, 1802 г)
Объёмы вступающих в реакцию газов
при

одинаковых условиях (температуре
и давлении) относятся между собой как
соответствующие стехиометрические
коэффициенты:
аА + вВ → АаВв
Пример: 2Н2(г) + О2(г) → 2Н2О(г)
№
опыта V(H2) V(O2) V(H2O) V(H2):V(O2):V(H2O)
1. 200 мл 100 мл 200 мл 2 : 1 : 2
2. 10 л 5 л 10 л 2 : 1 : 2
3. 3,2 л 1,6 л 3,2 л 2 : 1 : 2

Слайд 33

Химический эквивалент элемента – это такое количество его атомов, которое соединяется

полностью с 1 молем атомов водорода или замещает такое же количество атомов водорода в его соединениях.

Химия

Содержание

ЛИТЕРАТУРАСлесарев В.И. Химия: Основы химии живого.Саргаев П.М. Неорганическая химияЦитович И.К. Основы

Учебные вопросы лекции: 1. Основные понятия науки «Химия». Химические реакции, их

Первый учебный вопрос.Основные понятия науки «Химия».Химические реакции, их классификация.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Все

Физические явления – это изменения формы или агрегатного состояния веществ, в

Основные понятия атомно-молекулярного ученияВ центре любого атома находится ядро, которое состоит

Любой атом содержит равное число протонов и электронов, поэтому сумма положительных

Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом. Для каждого

Атомы – мельчайшие химически неделимые частицы вещества, они распадаются лишь при

Химические формулы3СuCl2 5Al2O3 4FeCl3СН – эмпирическая (простейшая);С6Н6 – истинная; – структурная.

Абсолютные атомные массыМасса атома водорода: 1,67·10-27 кг = 1,67·10-24 г; масса

Относительной молекулярной массой (Mr) вещества называется величина, равная отношению средней массы

Количество вещества (n, число молей вещества) вычисляется по формуле: где m

Из определения понятия «моль» следует, что это число равно числу молекул

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Химическая реакция – превращение веществ с образованием новых

II. По знаку теплового эффекта:а) экзотермические (происходит выделение теплоты);б) эндотермические (происходит

VI. По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции:а)