Содержание
- 2. Что такое кислоты? Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR Электролиты, диссоциирующие
- 3. Классификация кислот
- 4. Химические свойства кислот Диссоциация Действие на индикатор Взаимодействие с металлами Взаимодействие с основаниями. Реакция нейтрализации Взаимодействие
- 5. Особые свойства кислот определяются кислотным остатком Реакция ионного обмена H2SO4+BaCl2 = 2HCL+BaSO4 Ba2++SO42-=BaSO4 Окислительно -восстановительная реакция
- 6. Диссоциация кислот H+ R n-=H++Rn- HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → H++ Cl- H+ +
- 7. Взаимодействие с индикатором Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
- 8. Взаимодействие с металлами Ме + НR → МеR+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Zn
- 9. Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HR→ МеR+ H2O Основный оксид + кислота → соль +
- 10. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НR→ MeR+ H2O Основание + кислота → соль + вода 2LiOH
- 12. Скачать презентацию