КИСЛОТЫ Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

Август 27, 2022

Главная
Химия
КИСЛОТЫ Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

Содержание

2. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода
3. Классификация кислот
4. Диссоциация; Взаимодействие с индикаторами; Взаимодействие с металлами; Взаимодействие с основными оксидами; Взаимодействие с основаниями; Взаимодействие с
5. Диссоциация кислот HCl → HNO3→ H2SO4 → H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn- H++ Cl-
6. Взаимодействие с индикаторами Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Обратно ко всем свойствам
7. Взаимодействие с металлами Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2 металл + кислота→соль + водород 2 Al
8. Взаимодействие с основными оксидами МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота →
9. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O Основание + кислота → соль +
10. Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль + кислота → новая кислота
11. Лимонная кислота содержится в лимонах. Яблочная- в яблоках. Щавелевая - в листьях щавеля. Муравьиная содержится в
12. Технические кислоты
13. Представители кислот Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из
14. Соляная кислота Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее воды. Содержится в желудке
15. Немного загадок) нажмите! А точнее сказать одна!
16. Ну что ему та кислота? Как минеральная вода! Сто двадцать дней в ней просидел, Ни капли
17. ТИТАН
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
Электролиты,

диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка

Что такое кислоты?

Слайд 3

Классификация кислот

Слайд 4

Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие с

солями.

Химические свойства кислот

Слайд 5

Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+ + Костn-
H++ Cl-
H+

+ NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-

Обратно ко всем свойствам

Слайд 6

Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Обратно ко всем

свойствам

Слайд 7

Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль +

водород

Al +

H2SO4 →

Реакция возможна, если:
Металл находится в ряду активности до водорода;
В результате реакции получается растворимая соль;
Кислота растворима

Al2(SO4)3 +

Обратно ко всем свойствам

Слайд 8

Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид

+ кислота → соль + вода

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

MgO +

HCl →

MgCl2 + H2O

MgO + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H2O
MgO + 2H+ → Mg2+ + H2O

Обратно ко всем свойствам

Слайд 9

Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота

→ соль + вода

NaOH + H3PO4→

Na3PO4 +

H2O

3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → 3Na+ + PO43- + 3H2O
H+ + OH- → H2O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

Обратно ко всем свойствам

Слайд 10

Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль +

кислота → новая кислота + новая соль

Li2CO3 +

H3PO4 →

Li3PO4 +

H2O +

CO2

6Li+ + 3CO32- + 6H+ + PO43- → 6Li+ + 2PO43- + 3H2O + 3CO2
2H+ + CO32- → H2O + CO2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит

Обратно ко всем свойствам

Слайд 11

Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях щавеля.
Муравьиная

содержится в выделениях муравьев, пчелином яде и в жгучих волосках крапивы.
Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина.
Молочная – при скисании молока, квашении капусты и силосовании кормов для скота.
Аскорбиновая( витамин С) - в черной смородине,
малине, лимонах, апельсинах, томатах. Недостаток его в пище вызывает заболевание цынгу.

Пищевые кислоты

Слайд 12

Технические кислоты

Слайд 13

Представители кислот
Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее

воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
Для приготовления растворов запомните правило:
Сначала вода, потом кислота,
Иначе случится большая беда!
По объему производства серной кислоты можно судить о развитии химической промышленности страны.
Серную кислоту называют «Хлебом» химической промышленности, ее используют практически во всех отраслях народного хозяйства.

Слайд 14

Соляная кислота
Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее

воды.
Содержится в желудке и выполняет две функции:
1) Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
2) Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

Слайд 15

Немного загадок) нажмите!
А точнее сказать одна!

Слайд 16

Ну что ему та кислота?
Как минеральная вода!
Сто двадцать дней в ней

просидел,
Ни капли он не заржавел.

ответ

Слайд 17

КИСЛОТЫ Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья

Содержание

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Электролиты,

Классификация кислот

Диссоциация;Взаимодействие с индикаторами;Взаимодействие с металлами;Взаимодействие с основными оксидами;Взаимодействие с основаниями;Взаимодействие с

Диссоциация кислотHCl →HNO3→H2SO4 →H3PO4 → НnКост → Н+ + Костn-H++ Cl-H+

Взаимодействие с индикаторамиПомни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.Обратно ко всем

Взаимодействие с металламиМе + НnКост → МеnКостm+ Н2металл + кислота→соль +

Взаимодействие с основными оксидамиМеxOy + HnКост → МеnКостy + H2OОсновный оксид

Взаимодействие с основаниямиМе(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2OОснование + кислота

Взаимодействие с солями МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy Соль +

Лимонная кислота содержится в лимонах.Яблочная- в яблоках.Щавелевая - в листьях щавеля.Муравьиная

Технические кислоты

Представители кислот Серная кислота Н2SО4 бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее

Соляная кислотаБесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее

Немного загадок) нажмите!А точнее сказать одна!

Ну что ему та кислота?Как минеральная вода!Сто двадцать дней в ней

ТИТАН

Похожие презентации

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком
Электролиты,

Диссоциация;
Взаимодействие с индикаторами;
Взаимодействие с металлами;
Взаимодействие с основными оксидами;
Взаимодействие с основаниями;
Взаимодействие с

Диссоциация кислот
HCl →
HNO3→
H2SO4 →
H3PO4 →
НnКост → Н+ + Костn-
H++ Cl-
H+

Взаимодействие с индикаторами
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
Обратно ко всем

Взаимодействие с металлами
Ме + НnКост → МеnКостm+ Н2
металл + кислота→соль +

Взаимодействие с основными оксидами
МеxOy + HnКост → МеnКостy + H2O
Основный оксид

Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)m + НnКост → MenКостm + H2O
Основание + кислота

Взаимодействие с солями
МеxКостy + HnКост → HхКост + МеnКостy
Соль +

Лимонная кислота содержится в лимонах.
Яблочная- в яблоках.
Щавелевая - в листьях щавеля.
Муравьиная

Представители кислот
Серная кислота Н2SО4
бесцветная вязкая жидкость, без запаха ,вдвое тяжелее

Соляная кислота
Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, имеет специфический запах, несколько тяжелее

Немного загадок) нажмите!
А точнее сказать одна!

Ну что ему та кислота?
Как минеральная вода!
Сто двадцать дней в ней