Содержание
- 2. Классификация по количеству вещества, участвующего в электрохимическом процессе: ∙ методы, в которых все количество определяемого вещества
- 3. 3
- 4. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ прямая потенциометрия (ионометрия) косвенная потенциометрия (потенциометрическое титрование). 4 Потенциометрический метод титрования, основан на определении конечной
- 5. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ. ПРОТОЛИТОМЕТРИЯ Титрование растворами оснований называют алкалиметрия, а растворами кислот - ацидиметрия В кислотно-основном титровании
- 6. y = [B+] = [A-] − [H+] + Kw / [H+] (4) y = сo −
- 7. Для оценки формы кривой титрования можно использовать “буферную емкость” (или для краткости “буферность”) системы Р =
- 8. [H+] pH P=2,3([H+]+[OH-]) 1 0 ≈ 2,3 1·10-1 1 ≈ 2,30·10-1 1·10-2 2 ≈ 2,30·10-2 4·10-3
- 9. Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием 9
- 10. Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием y = [B+] = [A-] − [H+] + Kw / [H+]
- 11. y=C0 В+А- + H2O = HA + B++OH- Изменение буферности при титровании слабой кислоты сильным основанием
- 12. ошибка 0,1 % ошибка 0,01 % 12
- 13. Титрование смесей протолитов Допустим титруется смесь двух одноосновных кислот HA(1) и HA(2) различной силы, причем рКА,1
- 14. Изменение буферности в ходе титрования смеси сильной и слабой кислот сильным основанием Кривая титрования смеси слабых
- 15. Изменение буферности водного раствора фосфорной кислоты (с=0,3 моль/л) в ходе титрования сильным основанием Кривая титрования фосфорной
- 16. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ В подходящей неводной среде можно титровать смеси кислот, константы, диссоциации которых
- 17. Протолитическая теория кислот (Бренстед и Лоури) А ↔ H+ + В кислота основание НС1 ↔ Н+
- 18. Органические растворители в соответствии с донорно-акцепторными свойствами по отношению к протону можно разделить на апротонные (непротолитические),
- 19. pKaHSolv = − lg KaHSolv; pH = − lg(H2Solv+); pSolv = − lg(Solv-) pKaHSolv = pH
- 20. Автопротолиз некоторых амфипротонных растворителей 23
- 21. Если растворенный протолит по отношению к молекулам растворителя проявляет кислые свойства, устанавливается следующее равновесие: А +
- 22. Если растворенный протолит по отношению к молекулам растворителя проявляет основные свойства, устанавливается равновесие: В + HSolv
- 23. 26
- 24. Сильными называют протолиты, при растворении которых равновесия (6) или (8) смещены вправо. Для кислот pKaA 1),
- 25. 3. При анализе смесей протолитов важно, чтобы растворитель был высоко дифференцирующим. Дифференцирующее действие растворителей зависит от
- 26. 4. Растворители амфипротонного характера обладают более высоким дифференцирующим действием как в отношении кислот, так оснований. Чем
- 27. Относительную шкалу кислотности данного растворителя выражают числом милливольт, получаемым путем вычитания потенциала полунейтрализации гидроокиси тетраэтиламмония из
- 28. 31
- 29. 5. Величина диэлектрической проницаемости растворителей также оказывает влияние на дифференцирующее действие растворителей. Дифференциирующая способность уксусной кислоты
- 30. Удобным методом оценки влияния растворителей на силу кислот и оснований, также как и для оценки относительной
- 31. Титрование в неводных растворах осуществляют полумикрометодом (рис. 15) с автоматическими микробюретками (5, 2 или 1 мл
- 32. В качестве титрантов используют в основном неводные растворы хлорной кислоты. Хлорная кислота наиболее сильная кислота в
- 33. А ↔ H+ + В протолитическая пара КαA = (Н+)(В)/(А) константа кислоты Расчет кривой протолитического титрования
- 34. 0 τ = 1; τ >1; pH = - lgc0 - lg(1- τ) pH = -lgc0+
- 35. Расчет рН кривой титрования сильной кислоты сильным основанием 37
- 36. Кривые титрования водных растворов сильных кислот растворами щелочей 38
- 37. Расчет кривой титрования слабой кислоты сильным основанием A + Solv- = B + HSolv 0 τ
- 38. Кривая титрования слабой кислоты раствором сильного основания Кривая титрования слабого основания раствором сильной кислоты 40
- 39. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование Ox + ne = Red, (1) MnO4─ + 5e + 8H+ = Mn2+
- 40. В равновесии Е1=Е2, поэтому приравнивая правые части уравнений 3 и 4, получим Учитывая, что n1α =
- 41. Расчет кривой титрования и анализ ее формы Когда y C0 − уравнение 4 В точке эквивалентности,
- 42. Расчет кривой титрования и анализ ее формы Когда y C0 − уравнение 3 В точке эквивалентности,
- 43. Все остальные точки кривой титрования можно рассчитать, зная исходную концентрацию С0 определяемого вещества и концентрацию y
- 44. Форма кривых редоксиметрических титрований Точка стехиометричности (1) находится в середине скачка только при z1 = z2.
- 45. Вычислить скачок можно задаваясь допустимой погрешностью анализа. Допустим, устраивает погрешность 0,1%, тогда в конце титрования восстановителя
- 46. Титрование смесей восстановителей (окислителей) Рассмотрим оксидиметрическое титрование смеси двух восстановителей Red1 и Red2. Титрантом при этом
- 47. Hal- + Ag+ = AgHal↓ Если проводить титрование 0,1 моль/л раствора галогенида 0,1 моль/л раствором нитрата
- 48. Объем титранта, % Кривые титрования галогенид-ионов раствором AgNO3 ПРAgCl ~ 10-10 Cl- ПРAgBr~ 10-13 ПРAgI ~
- 49. АI- + B+ = BAI↓ и AII2- + 2B+ = B2AII↓, Например, ионом серебра титруется смесь
- 50. КОМПЛЕКСОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ Bn+ + pA z- = BAp(n-pz) Потенциал индикаторного электрода 1-го рода до точки эквивалентности
- 51. Bz+ + A↔BAz+ Bz+ + A↔BAz+ BAz+ + A↔BA2z+ Bz+ + 2A↔BA2z+ ……………………………………………………………………………………………………… BAi-1z+ + A↔BAiz+
- 52. Осложнения в проведении анализа могут быть связаны с различной растворимостью образующихся в ходе титрования комплексных соединений.
- 53. Хелатометрия (комплексонометрия) (5) При использовании ртутного электрода как индикаторного на его поверхности протекает реакция (6) При
- 54. Образующийся при титровании комплексонат СaY2- характеризуется константой устойчивости βCaY2-: (8) Из уравнения (8) находим [Y4-] и
- 55. (1) (2) (3)
- 56. A+р-р = А+мб, В+р-р = В+мб В+р-р + А+мб = В+мб + А+р-р КА/КВ=Кобм Отношение является
- 57. Величина (иB/иА)Кобм(А-В) в этом выражении называется коэффициентом селективности (КA/B) электрода по отношению к ионам А+ и
- 58. Метод смешанных растворов. Измеряют потенциал электрода в растворах с постоянной активностью мешающего иона аВ и изменяющейся
- 59. Метод отдельных растворов. Измеряют потенциал электрода в растворе определяемого иона в отсутствие мешающего иона (EА) ,
- 60. Мембраны в ИСЭ чаще всего представляют собой моно- или поликристаллы трудно растворимых в воде солей. В
- 61. Электроды с кристаллической мембраной Электрод Мембрана Определяемый Мешающие рН _______________________________ ион________________ ионы___________________ 1. Лантан- LaF3 F
- 62. Электроды с жесткой матрицей. Стеклянный электрод Ag, AgCl │HC1 (0,1 моль/л) │ стекло │ исследуемый раствор
- 63. Если aH+>>Kобма М+, то: Если aH+ В простейшем случае электродный процесс сводится к обмену ионами водорода
- 64. рН 2 11 - Е рН рН>9: щелочная ошибка возникает, когда aH+ ≈ Kобма М+, Натриевое
- 65. Ионоселективные электроды с жидкими мембранами 1 − внутренний электрод; 2 − корпус; 3 − жидкий ионит;
- 66. Первым ИСЭ с жидкой мембраной был кальций-селективный электрод на основе кальциевой соли додецилфосфорной кислоты, растворенной в
- 67. Электроды с анионной функцией К электродам с анионной функцией относятся мембраны, которые в качестве ионитов содержат
- 68. Ионообменники на основе солей тетраалкиламмония применяют для изготовления хлоридных электродов. В качестве органического катиона в них
- 69. Структурные формулы валиномицина (II) и некоторых соединений с открытой цепью (III, IV), являющихся нейтральными переносчиками Раствор
- 70. Известны специфические нейтральные переносчики (депсипептиды, макротетролиды, полиэфиры, диамиды карбоновых кислот и др.), которые используются в электродах,
- 71. Типы газочувствительных электродов
- 72. Потенциометрические биосенсоры Если индикаторная реакция катализируется ферментами, то электрохимические системы называют ферментными электродами. В ферментных электродах
- 74. Электрогравиметрический анализ Электролиз при постоянной силе тока (гальваностатический режим). Схема установки для проведения электролиза По сдвигу
- 75. Электролиз при контролируемом потенциале. Трехэлектродная схема для электролиза на платиновом электроде (при использовании потенциостата): 1-потенциометр; 2-каломельный
- 76. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде Преимущества: большая величина перенапряжения водорода и образование амальгамы многими
- 77. ВНУТРЕННИЙ ЭЛЕКТРОЛИЗ Конструкция ячейки при использовании метода внутреннего электролиза: 1-пористая перегородка; 2-ци-линдр из платиновой сетки; 3-цинковый
- 78. КУЛОНОМЕТРИЯ При проведении кулонометрического анализа необходимо соблюдать следующие требования: выход по току η =100%. необходимо иметь
- 79. Eраб. I t E I Iф I0 It (2) (3) (4) (5)
- 81. Скачать презентацию