Презентация по Химии "Железо" - скачать смотреть бесплатно

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Железо" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. Характеристика элемента : 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная
3. Физические свойства : Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура
4. Химические свойства : Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS При нагревании до 200-250
5. Минералы железа : Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк
6. Основные месторождения : Основные месторождения железа находятся в : Бразилии (1 место) Австралии США Канаде Швеции
7. Железная руда Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового
8. Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства
9. Биологическое значение железа – В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания).
10. Источники железа : Печень мясо яйца бобовые хлеб крупы свёкла
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Характеристика элемента :
4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
26

электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Слайд 3

Физические свойства :
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
Температура плавления

– 1535 0С
Температура кипения около 2800 0С
При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами
(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 4

Химические свойства :
Железо реагирует с неметаллами:
Fe + S = FeS
При

нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3
Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Железо – средний по химической активности металл.

Слайд 5

Минералы железа :
Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
Fe2O3 красный железняк или

гематит
2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
FeS2 железный или серный колчедан
FeSO4.7H2O железный купорос

1 2 3 4 5

Слайд 6

Основные месторождения :
Основные месторождения железа находятся в :
Бразилии (1

место)
Австралии
США
Канаде
Швеции
Венесуэле
Либерии
Украине
Франции
Индии

Слайд 7

Железная руда
Железо — один из самых используемых металлов, на него

приходится до 95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.

Слайд 8

Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
Железный

колчедан – для производства серной кислоты
Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
Чугун и сталь в технике и в быту.
Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

Применение :

Слайд 9

Биологическое значение железа –
В живых организмах железо является важным микроэлементом,

катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 75 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов других клеток, катализируя процессы дыхания в клетках.

Слайд 10

Презентация по Химии "Железо" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

Характеристика элемента : 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 2626

Физические свойства : Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления

Химические свойства : Железо реагирует с неметаллами:Fe + S = FeSПри

Минералы железа :Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или

Основные месторождения : Основные месторождения железа находятся в :Бразилии (1

Железная руда Железо — один из самых используемых металлов, на него

Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)Железный

Биологическое значение железа – В живых организмах железо является важным микроэлементом,

Источники железа : Печень мясо яйца бобовые хлеб крупы свёкла

Похожие презентации