Содержание
- 5. ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ
- 6. Значения I1 слишком велики, чтобы затраты энергии на образование катиона Э+ были компенсированы энергией, выделяющейся при
- 7. Энергия возбуждения также велика, но уже сравнима с энергией некоторых ковалентных связей. Например: в N2 энергия
- 8. В природе инертные газы образуются в результате различных ядерных реакций. Часть инертных газов имеет космогенное происхождение.
- 9. Способность инертных газов к образованию химических соединений открыта сравнительно недавно. В настоящее время лучше изучена химия
- 10. Соединения ксенона Ксенон – первый разрушил миф о химической инертности благородных газов. Первые соединения получены Нилом
- 11. Изучая реакцию O2 + PtF6 Бартлетт установил, что в ней образуется соль катиона диоксигенила O2+: O2
- 12. Далее он обратил внимание на то, что потенциал ионизации дикислорода и ксенона очень близки по значению:
- 13. Позднее были уточнены строение и состав этой соли. На самом деле (в соответствии с нашим начальным
- 14. Аналогичные соединения получены для целого ряда переходных металлов и элементов главных подгрупп. Например: [XeF]+[RuF6]−. Кроме [XeF]+
- 15. Фториды ксенона На сегодняшний день известны:
- 16. Xe + F2 = XeF2 (смесь Xe/F2 – 1:2, hν, 25 оС) Xe + 2F2 =
- 17. Химические свойства фторидов ксенона Окислительные свойства: сильные окислители XeF2(aq) + 2H+ + 2e = Xe +
- 18. Соединения других благородных газов
- 19. Соединения криптона Соединения криптона менее устойчивы, чем ксенона. Например: XeF2 – термод. стабилен ( ). KrF2
- 20. KrF2 медленно разлагается при комнатной температуре. Это требует особого, нетрадиционного, подхода к синтезу! Для получение KrF2
- 21. Применение инертных газов
- 22. 1) создание инертной атмосферы при проведении химических реакций и технических процессов, требующих отсутствия кислорода (литье из
- 23. 2) газоразрядные лампы, лазеры. Цвета:
- 24. 3) гелий-кислородные дыхательные смеси для подводников (гелий в отличие от азота практически не растворяется в плазме
- 25. Структура ПС Лантаниды (лантаноиды) – 4f-элементы (ид – от греч. следующий за; оид – от греч.
- 26. Последовательность заполнения орбиталей Правило Клечковского: орбитальная энергия последовательно повышается по мере увеличения суммы главного квантового числа
- 27. Название Электроны в атоме Каждый электрон в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами Принцип Паули: в одном
- 28. Орбитальное число ℓ Электроны в атоме Главное квантовое число n: 1. Характеризует энергию взаимодействия электрона с
- 29. 1 определение переходных элементов Переходные элементы – элементы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов периодической системы;
- 30. 2 определение переходных элементов 2) Переходные элементы – элементы, в атомах или ионах которых d- или
- 31. В то время как непереходные элементы в каждом периоде изменяются от металлов к неметаллам, все переходные
- 32. Число неспаренных электронов возрастает в первой половине ряда и понижается во второй половине. Заполнение валентного уровня
- 33. Разнообразие степеней окисления Количество возможных СО возрастает от Sc к Mn. Для Mn реализуются все возможные
- 34. Повышение устойчивости высшей степени окисления (ослабление окислительной способности) Повышение окислительного потенциала для данной СО Понижение устойчивости
- 35. Координационные соединения переходных металлов
- 36. Соединения, состоящие из других, более простых соединений называются комплексными. Центральный атом – окружен молекулами или ионами
- 37. [Co(NH3)6]3+ – комплекс (катионный комплекс); [Co(NH3)6]Cl3 – комплексное соединение (соль). [Fe(CO)5] – комплекс и комплексное соединение.
- 38. Строение комплексного соединения K3 [Fe(CN)6] Ион-комплексообразователь (центральный атом) Лиганды от лат. ligare – связывать, соединять Координационное
- 39. Строение комплексного соединения Комплексное соединение состоит из: 1) внутренней сферы [комплекс] 2) внешней сферы (противоион) [Ni(NH3)6]Cl2
- 40. Лиганд – ион или нейтральная молекула, которые связаны с центральным атомом и могут существовать независимо от
- 41. Донорно-акцепторный механизм: лиганд предоставляет электронную пару, а центральный атом – вакантную орбиталь. Координационные (комплексные) соединения особенно
- 42. Анионы бескислородных кислот: F–; Cl–; Br–; I– (фторо-лиганд и т.д.)… Пример: K2[HgI4] – тетраиодомеркурат(II) калия Остатки
- 43. Полидентатные лиганды (dentis – лат. «зуб»)– содержат несколько донорных атомов и занимают несколько позиций в координационной
- 44. Этилендиаминтетрауксусная кислота. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов!
- 45. ИЗОМЕРИЯ (от др.-греч. ἴσος – «равный», μέρος – «доля, часть») Явление, заключающееся в существовании химических соединений
- 46. Цис- и транс- изомеры, для квадратных частиц. [Pt(Gly)2] – диглицинатоплатина (II) Транс- менее растворим в воде,
- 47. ЦИСПЛАТИН Обладает выраженными цитотоксическими, бактерицидными и мутагенными свойствами. В основе биологических свойств, по общепризнанному мнению, лежит
- 48. ос- (mer-) реберный гран- (fac-) граневой Для октаэдрических частиц [Pt(NH3)2Cl4] [Co(NH3)3Cl3] транс- (trans-) цис- (cis-) Геометрическая
- 49. Лиганды во внутренней и внешней координационной сфере меняются местами. [Co(NH3)5Cl]CN – пентаамминхлорокобальт (II) цианид [Co(NH3)5СN]Cl –
- 50. Характерна для комплексов с амбидентамными лигандами. Амбидентатный лиганд – лиганд, который может быть связан с комплексообразователем
- 51. для комплексных солей, в которых и катион и анион являются комплексными (CuPt(NH3)4Cl4) [Cu(NH3)4][PtCl4] – фиолетовый цвет
- 52. Cd2+ + CN– = [Cd(CN)]+ K1 = [Cd(CN)+]/[Cd2+][CN–]; [Cd(CN)]+ + CN– = [Cd(CN)2] K2 = [Cd(CN)2]/[
- 53. Константа образования характеризует устойчивость комплексов (в водных растворах). Константа образования характеризует прочность связывания лиганда с металлом
- 54. Гемоглобин Порфириновый цикл, гемовое железо Кофермент – витамин В12
- 55. Побочная подгруппа III группы ПС
- 56. Редкоземельные элементы (РЗЭ) Редкоземельные элементы (РЗЭ) – d-элементы Sc, Y, La (скандний, иттрий, лантан) и 14
- 57. Sc и РЗЭ Активные металлы 2Э + 6H2О = 2Э(ОН)3 + 3H2 Плавное уменьшение R (на
- 58. Лантаноидное сжатие У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение атомного номера приводит не к повышению, а
- 59. Содержание в земной коре и минералы Sc – 36 место. Тортвейтит ((Sc,Y)2Si2O7) и стерреттит (Sc[PO4]·2H2O). Y
- 60. Открытие элементов Sc – элемент был предсказан Менделевым (как эка-бор) и открыт в 1879 году шведским
- 61. Простые вещества
- 62. Изменение свойств Sc(OH)3 ? La(OH)3 увеличение основных свойств. Примеры: 2Sc(OH)3 + 3H2SO4 = Sc2(SO4)3 + 3H2O;
- 63. Получение и свойства 1) 2MCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2М – кальциетермия 2) М2O3 +
- 64. Химические свойства Ярко выражены основные свойства. Исключение – скандий (в горячей, конц. щелочи): 2Sc + 6NaOH
- 65. Основные соединения Оксиды M2O3 – тугоплавкие, плохо растворимы в воде, растворимы в кислотах Но: La2O3 +
- 66. Комплексы лантаноидов Аквакомплексы [M(H2O)9]3+ лабильны (замещение лигандов за 10–7 – 10–9 с) Предпочитают координацию по кислороду
- 67. Применение РЗЭ LaNi5 – хранение водорода в аккумуляторах; Y – в ядерных реакторах; LnBa2Cu3O7-x – сверпроводниках;
- 68. Мировое производство РЗЭ
- 69. Побочная подгруппа IV группы ПС
- 70. Элементы 4 группы Свойства Zr и Hf очень похожи. Характерны высшие степени окисления. Восстановленные формы более
- 71. Содержание в земной коре и минералы Ti – 9 место, рутил (TiO2), ильменит (FeTiO3), перовскит (CaTiO3)
- 72. Открытие элементов Ti – в 1791 г. англ. Грегор, в 1795 г. нем. Клапрот. Титаны –
- 73. Простые вещества Получение сложное, MO2 + 2C + 2Cl2 = MCl4 + 2CO MCl4 + 2Mg
- 74. Свойства простых веществ M+ H2 = MH2 (при выс. Т) - устойчивы M + C =
- 75. Свойства простых веществ M + O2 (или 2S) = MO2 (или MS2) (при нагревании порошков) Ti
- 76. (комплексообразование) M + 6HF = H2[MF6] + 3H2 M + 4CH3COOH + 6F– = [MF6]2– +
- 77. Оксиды М4+ MO2 – бесцветные, тугоплавкие, не растворимые в воде, хим. инертные TiO2 – титановые белила
- 78. «Кислоты» и «соли» М4+ CaO + TiO2 = CaTiO3 (перовскит) TiO2 + K2CO3 = K2TiO3 +
- 79. Поведение в водных р-рах M4+ TiO2 + H2SO4 конц. = TiOSO4 + H2O TiOSO4 + (x+1)H2O
- 80. Побочная подгруппа V группы ПС
- 81. Элементы 5 группы Свойства Nb и Ta очень похожи, сильно отличаются от свойств V. В ряду
- 82. Содержание в земной коре и минералы V – 20 место, рассеян, VS2.V2S5 – патронит. Добывают из
- 83. Открытие элементов V – в 1801 г. мексиканец Дель Рио, затем в 1830 г. швед Сефстрём.
- 84. Простые вещества Получение сложное, проблема разделения Nb и Ta M2O5 + 5Ca = 5CaO + 2M
- 85. Известный "автомобильный король" Генри Форд сказал: "Если бы не было ванадия" - не было бы автомобиля".
- 86. Простые вещества Химически инертные 2V + 12HF = 2H[VF6] + 5H2 V + 6HNO3конц. = [VO2]NO3
- 87. ВАНАДИЙ 2+ VO основные VSO4 3+ V2O3 свойства V2(SO4)3 [VO]SO4 сульфат ванадила 4+ VO2 K4V4O9 ванадит
- 89. Скачать презентацию