Содержание
- 2. Инь и Ян химии Кислота Основание
- 3. Теория электролитической диссоциации: недостатки Применимо только к водным растворам, исключая: а) реакции в газовой и твердой
- 4. Протолитическая теория (1923) Кислота – донор протона, основание – акцептор протона. У каждой кислоты есть сопряженное
- 5. Протолитическая теория H+ H+ Основание 1 Кислота 1 Кислота 2 Основание 2 сопряженные сопряженные Кислотой и
- 6. Автопротолиз H2O + H2O ⇄ H3O+ + OH– Аналогично для других протонных жидкостей: HF + HF
- 7. Константы ионизации для сопряженных кислот и оснований HF + H2O ⇄ H3O+ + F– F– +
- 8. Относительность кислотно-основных свойств CH3COOH + H2SO4 CH3COOH2+ + HSO4– HNO3 + H2SO4 H2NO3+ + HSO4– Кислота
- 9. Суперкислоты (1968) Дж.А.Ола Соединения, исключительно склонные отдавать протон HF + SbF5 = H+[SbF6]– HSO3F + SbF5
- 10. Ограничения протолитической теории Неприменима к реакциям без растворителя; Неприменима к полностью апротонным (не содержащим катионов водорода
- 11. Что за вещество? Тяжелая жидкость с едким, раздражающим запахом; «Дымит» на воздухе; Бурно реагирует со щелочами
- 12. Электронная теория (1923) Кислоты – акцепторы пары электронов (имеют вакантные орбитали) Основания – доноры пары электронов
- 13. Кислота или основание по Льюису: как узнать? N B* 2s 2p 2s 2p Неподеленная пара электронов
- 14. Применение теории Льюиса Кислоты Основания AlCl3 + Cl– = [AlCl4]– Zn2+ + 4H2O = [Zn(H2O)4]2+ Химия
- 15. Ограничения теории Льюиса Не работает для некоторых протонных кислот: HF + NH3 = NH4F – но
- 16. Теория реакций в расплаве Лукса – Флуда Применяется для реакций между кислородсодержащими соединениями Хорошо описывает взаимодействия
- 17. Теория «ониевых солей» Ганча Главный признак кислотно-основной реакции – солеобразование; То, что превращается в анион –
- 18. Теория сольвосистем Кэди – Элслея Почти любое вещество в жидком состоянии частично ионизировано: 2HF ⇄ H2F+
- 19. Обобщенная теория кислот и оснований Усановича (1938 г.) М.И.Усанович (1896–1981) «Кислоты и основания – это не
- 20. Теория ЖМКО: жестких и мягких кислот и оснований Пирсона (1963) Маленький радиус (объем) Высокая степень окисления
- 21. Жесткие и мягкие: примеры
- 22. Теории кислотно-основного взаимодействия
- 24. Скачать презентацию