Содержание
- 3. Схема проведения гравиметрического анализа
- 4. Титриметрические методы Основы титриметрических методов z1Х + z2R → z3Р Для использования в титриметрическом анализе, химические
- 6. Титриметрический метод анализа (титриметрия) основан на измерении объема титранта, пошедшего на реакцию с определяемым веществом. В
- 7. Закон эквивалентов или эквивалентных соотношений Для фиксирования ТЭ применяют индикаторы. Индикаторы – это вещества, которые резко
- 8. Таблица 4.1 - Типы индикаторов
- 9. Свойства индикаторов KInd Ind1 ↔ х + Ind2 окраска 1 окраска 2 прологарифмируем и заменим (–lg)
- 10. Основные расчетные формулы титриметрии Расчеты титриметрических определений основаны на использовании закона эквивалентов или эквивалентных соотношений: Данное
- 11. Закон эквивалентов можно выразить и через массу определяемого вещества: Решив последнее выражение относительно m(X), получим вторую
- 13. Метод кислотно-основного титрования Протолитические равновесия Современные представления о кислотах и основаниях: 1. Теория Аррениуса была создана
- 14. Применительно к аналитической химии удобнее всего использовать теорию Брнстеда-Лоури. Обозначим кислоту, способную отдавать протон, как НА,
- 15. Некоторые соединения могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований; их называют амфипротными соединениями или
- 16. Выражение для константы равновесия автопротолиза воды или При постоянной температуре в воде , поэтому произведение тоже
- 17. Из значения KW получим, что при 25оС в водном растворе [Н+] = [ОН-]= 10-7 моль/л (среда
- 18. Кислоты (НА) и основания (ВОН) в водных растворах способны диссоциировать на ионы: НА + Н2О ↔
- 19. рKа (рKв) – показатель силы кислоты (основания): чем больше рKа (рKв), тем слабее кислота (основание). Между
- 20. Вычисление рН растворов сильных кислот и оснований В водном растворе сильной кислоты имеет место равновесие :
- 21. Вычисление рН растворов слабых кислот и оснований Пусть НА – слабая кислота, которая диссоциирует в водном
- 22. При отрицательном логарифмировании выражения получим уравнение для вычисления рН в растворах слабых кислот: , откуда Проведя
- 24. Скачать презентацию