Лужноземельні елементи. Фізичні та хімічні властивості простих речовин та сполук, що вони утворюють

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Лужноземельні елементи. Фізичні та хімічні властивості простих речовин та сполук, що вони утворюють

Содержание

2. До елементів ІІ групи головної підгрупи належать:
3. Будова атомів елементів ІІ групи головної підгрупи
4. Поширеність у природі Be 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берил Mg MgCO3 – магнезит CaCO3
5. Прості речовини - лужноземельні метали Be
6. Фізичні властивості Лужноземельні метали (в порівнянні з лужними металами) володіють вищими t°пл. і t°кип., потенціалами іонізації,
7. Хімічні властивості лужноземельних металів (загальні схеми рівнянь реакцій) 2Me +O2 → 2MeO Me +H2 → MeH2
8. Хімічні властивості Метали головної підгрупи II групи - сильні відновники; у сполуках проявляють тільки ступінь окислення
9. 4. Всі метали розчиняються в кислотах: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 Mg + H2SO4(розв.)→
10. Оксиди лужноземельних металів Отримання 1) Окислення металів (окрім Ba, який утворює пероксид) 2) Термічне розкладання нітратів
11. Гідроксиди лужноземельних металів R(OH)2 Отримання Реакції лужноземельних металів або їх оксидів з водою: Ba + 2H2O
13. Скачать презентацию

Слайд 2

До елементів ІІ групи головної підгрупи належать:

Слайд 3

Будова атомів елементів ІІ групи головної підгрупи

Слайд 4

Поширеність у природі
Be 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берил
Mg MgCO3

– магнезит
CaCO3 • MgCO3 – доломіт
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналіт
Ca CaCO3 – кальцит (вапняк, мармур і ін.)
Ca3(PO4)2 – апатит
CaSO4 • 2H2O – гіпс
Ca5(PO4)3F– фтороапатит
CaF2 – плавиковий шпат (флюорит)
Sr SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронціаніт
Ba BaSO4 – барит
BaCO3 – вітерит

Слайд 5

Прості речовини - лужноземельні метали
Be

Слайд 6

Фізичні властивості Лужноземельні метали (в порівнянні з лужними металами) володіють вищими t°пл.

і t°кип., потенціалами іонізації, щільністю і твердістю.

Слайд 7

Хімічні властивості лужноземельних металів (загальні схеми рівнянь реакцій)
2Me +O2 → 2MeO
Me +H2

→ MeH2
Me +Cl2 → MeCl2
Me +S → MeS
Me +2HCl → MeCl2 + H2
Me +2HOH → Me(OH)2 +Н2

Слайд 8

Хімічні властивості
Метали головної підгрупи II групи - сильні відновники; у сполуках

проявляють тільки ступінь окислення +2. Активність металів і їх відновна здатність збільшується в ряду: –Be–Mg–Ca–Sr–Ba→
1. Реакція з водою.
Mg + 2H2O (t°)→ Mg(OH)2 + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2. Реакція з киснем. Всі метали утворюють оксиди RO, барій-пероксид – BaO2: 2Mg + O2 → 2MgO
Ba + O2 → BaO2
3. З іншими неметалами утворюються бінарні сполуки:
Be + Cl2 → BeCl2 (галогеніди)
Ba + S → BаS (сульфіди)
3Mg + N2 → Mg3N2 (нітриди)
Ca + H2 → CaH2 (гідриди)
Ca + 2C → CaC2 (карбіди)
3Ba + 2P → Ba3P2 (фосфіди)
Берилій і магній порівняно поволі реагують з неметалами.

Слайд 9

4. Всі метали розчиняються в кислотах:
Ca + 2HCl → CaCl2

+ H2
Mg + H2SO4(розв.)→ MgSO4 + H2
Берилій також розчиняється у водних розчинах лугів:
Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4]+ H2
5. Якісна реакція на катіони лужноземельних металів – забарвлення полум'я в наступні кольори:
Ca2+ - темно-оранжевий
Sr2+ - темно-червоний
Ba2+ - ясно-зелений
Катіон Ba2+ зазвичай відкривають обмінною реакцією з сульфатною кислотою або її солями: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓(білий осад)
Сульфат барію – білий осад, нерозчинний в мінеральних кислотах.

Ca2+

Ba2+

Sr2+

Слайд 10

Оксиди лужноземельних металів
Отримання
1) Окислення металів (окрім Ba, який утворює пероксид)
2) Термічне

розкладання нітратів або карбонатів
CaCO3 (t°)→ CаO + CO2
2Mg(NO3)2 (t°)→ 2MgO + 4NO2 + O2
Хімічні властивості
Типові основні оксиди. Реагують з водою (окрім BеO), кислотними оксидами і кислотами
MgO + H2O → Mg(OH)2
3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2
CaO + 2HNO3 → Ca (NO3)2 + H2O

Слайд 11

Гідроксиди лужноземельних металів R(OH)2
Отримання Реакції лужноземельних металів або їх оксидів

з водою: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
CаO(негашене вапно)+ H2O → Ca(OH)2(гашене вапно)
Хімічні властивості
Гідроксиди R(OH)2 - білі кристалічні речовини, у воді розчинні гірше, ніж гідроксиди лужних металів (розчинність гідроксидів зменшується із зменшенням порядкового номера)
Be(OH)2 – амфотерний гідроксид,
Mg(OH)2 – слабка основа,
решта гідроксидів - сильні основи (луги).
1) Реакції з кислотними оксидами: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3↓ + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O
2) Реакції з кислотами:
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Реакції обміну з солями: Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KOH

Лужноземельні елементи. Фізичні та хімічні властивості простих речовин та сполук, що вони утворюють

Содержание

До елементів ІІ групи головної підгрупи належать:

Будова атомів елементів ІІ групи головної підгрупи

Поширеність у природі Be 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берил Mg MgCO3

Прості речовини - лужноземельні металиBe

Фізичні властивості Лужноземельні метали (в порівнянні з лужними металами) володіють вищими t°пл.

Хімічні властивості лужноземельних металів (загальні схеми рівнянь реакцій)2Me +O2 → 2MeOMe +H2

Хімічні властивостіМетали головної підгрупи II групи - сильні відновники; у сполуках

4. Всі метали розчиняються в кислотах: Ca + 2HCl → CaCl2

Оксиди лужноземельних металів Отримання 1) Окислення металів (окрім Ba, який утворює пероксид)2) Термічне

Гідроксиди лужноземельних металів R(OH)2 Отримання Реакції лужноземельних металів або їх оксидів

Похожие презентации