Метод кислотноосновного титрования (Метод нейтрализации)

Июль 31, 2022

Главная
Химия
Метод кислотноосновного титрования (Метод нейтрализации)

Содержание

2. Сущность метода нейтрализации В основе метода лежит реакция нейтрализации: н+ + он- = н2о Метод нейтрализации
3. Реакция нейтрализации не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности устанавливают при помощи индикаторов, изменяющих окраску
4. В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации: Ацидиметрия (от лат.acidus – кислый) Алкалиметрия
5. Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте» Рабочий раствор: 0,1М раствор НСL или H2S04 Индикаторы: метиловый оранжевый или
6. Исходные ( стандартные) вещества Определение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента 0,1М раствора соляной кислоты НСl
7. При этом протекает реакция: Nа2В4О7 + НСL + 5Н2О = 4Н3ВО3 + 2 NаСL
8. Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи» Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH или КОН Индикаторы: фенолфталеин, в
9. Определение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора гидроксида натрия NаОН проводят по
10. Расчеты в методах кислотно – основного титрования: Титр рабочего раствора определяют по формулам: С(Х) · М(Х)
11. практическая концентрация К = ------------------------------------------- теоретическая концентрация Поправочный коэффициент для рабочего раствора :
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Сущность метода нейтрализации
В основе метода лежит реакция нейтрализации:
н+ + он-

= н2о
Метод нейтрализации применяется для
количественного определения:
кислот
щелочей
солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами
солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами

Слайд 3

Реакция нейтрализации
не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности устанавливают

при помощи индикаторов, изменяющих окраску в определенном интервале называемом интервалом перехода окраски индикатора в зависимости от рН раствора

Слайд 4

В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:
Ацидиметрия
(от лат.acidus

– кислый)
Алкалиметрия
(от лат. alkali – щелочь)

Слайд 5

Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте»
Рабочий раствор:
0,1М раствор НСL или H2S04
Индикаторы:

метиловый оранжевый или метиловый красный
Определяют:
основания и соли образованные сильным основанием и слабой кислотой
Точка эквивалентности: розовое окрашивание

Слайд 6

Исходные ( стандартные) вещества
Определение титра, молярной концентрации эквивалента,
поправочного коэффициента

0,1М раствора соляной кислоты
НСl проводят по стандартному
раствору тетрабората натрия
Nа2В4О7·10Н2О

Слайд 7

При этом протекает реакция:
Nа2В4О7 + НСL + 5Н2О =
4Н3ВО3 + 2

NаСL

Слайд 8

Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»
Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH

или КОН
Индикаторы: фенолфталеин, в исключительных случаях метиловый оранжевый, метиловый красный
Определяют: кислоты, соли сильных кислот и слабых оснований
Точка эквивалентности:
С фенолфталеином - розовое окрашивание

Слайд 9

Определение титра, молярной концентрации эквивалента,
поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора гидроксида

натрия NаОН проводят по 0,1 М раствору соляной кислоты НСl

Исходные ( стандартные) вещества

Слайд 10

Расчеты в методах кислотно – основного титрования:
Титр рабочего раствора определяют по

формулам:
С(Х) · М(Х)
1. Т(Х) =---------------, в г/мл или
1000
2. Титр раствора по определяемому веществу:
Сэ(Х) ·Мэ(Х)
Т(Х) =----------------------------, в г/мл
1000

Слайд 11

практическая концентрация
К = -------------------------------------------
теоретическая концентрация
Поправочный коэффициент

для рабочего раствора :

Метод кислотноосновного титрования (Метод нейтрализации)

Содержание

Сущность метода нейтрализацииВ основе метода лежит реакция нейтрализации: н+ + он-

Реакция нейтрализации не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности устанавливают

В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:Ацидиметрия(от лат.acidus

Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте» Рабочий раствор: 0,1М раствор НСL или H2S04Индикаторы:

Исходные ( стандартные) веществаОпределение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента

При этом протекает реакция:Nа2В4О7 + НСL + 5Н2О =4Н3ВО3 + 2

Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи» Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH

Определение титра, молярной концентрации эквивалента,поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора гидроксида

Расчеты в методах кислотно – основного титрования:Титр рабочего раствора определяют по

практическая концентрация К = ------------------------------------------- теоретическая концентрация Поправочный коэффициент

Похожие презентации