Содержание
- 2. Окислительно-восстановительными реакциями называют реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов.
- 3. Почему одни из окислительно - восстановительных протекают, а другие нет? Почему один и тот же окислитель
- 4. Ox + ne ⇔ Red Окисл. Восстан. форма форма Ox и Red взаимосвязаны и это есть
- 5. Общая схема процесса: Ox1+Red2 ⇔ Red1+Ox2 окислитель I+ восстановитель II= восстановитель I + окислитель II Окислительно-восстановительные
- 6. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал пар, которые являются растворимыми формами, - это разница потенциалов, которая возникает между
- 8. Электродвижущая сила ЭДС = Е⁰ок-Е⁰вост ЭДС>0 процесс протекает самопроизвольно в прямом направлении, при ЭДС Чем больше
- 9. Опыт 1. Сравнение химической активности железа и меди. Предварительно обезжиренную и протравленную в соляной кислоте железную
- 10. Сu + FeSO4→ реакция не идет; ∆Е= E(Fe+2\Fe)- E(Cu2+\Cu)= -0,44-0,34= -0,78 В, реакция невозможна, ЭДС‹0 Fe
- 11. Опыт 2. Взаимодействие раствора соли железа (III) с иодидом калия, с бромидом натрия. К подкисленному раствору
- 12. KJ + FeCl3 → FeCl2 + KCl + J2 2J- - 2e → J20 EJ2\2J-= 0,536
- 13. KBr + FeCl3 → 2Br- - 2e → Br20 EBr2\2Br-= 1,065 восстановитель Fe+3 + 1e →
- 14. Задание 1. Какая из приведенных ниже систем будут восстановителем, если в качестве окислителя использовать кислый раствор
- 15. Fe3+ е = Fe2+ Е=0,771 В F2 +2e =2F- Е=2,87 В S +2H+ +2e =H2S Е=0,17
- 16. MnO4- +8H+ +5е =Мn2+ +4Н2О E=1,507 Восстановителем могут быть системы, где электродный потенциал меньше электродного потенциала
- 17. МnО4- + 8Н+ +5е = Мn2++ 4 Н2О в кислой S042- +2Н+ +2е= S032- + Н2О
- 18. Вывод: а)МnО4- + 8Н+ +5е = Мn2++ 4 Н2О E=1,507 B S042- +2Н+ +2е= S032- +
- 19. Все три реакции протекают самопроизвольно, т.к. ЭДС›0. Окислительные свойства иона МпО4- выражены сильнее в кислой среде,
- 20. Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия. В три отдельные пробирки с раствором перманганата калия добавьте разбавленную
- 21. 2KMnO4 + H2O+3Na2SO3= 2MnO2↓ + 2K2SO4 +3Na2SO4+2KOH бурый 2KMnO4 +2 KOH+Na2SO3= 2K2MnO4+Na2SO4+H2O зеленый р-р 2KMnO4 +
- 22. Опыт 4. Влияние среды на окислительно-восстановительный потенциал. В две пробирки внесите дихромат калия (желтого цвета) и
- 23. CrO42- + 2H+ = Cr2O7 2- +H2O желтая оранжевая Cr2O7 2-+ 2OH- = CrO4 2- +
- 24. Cr2O7 2-+ 14H+ +6e = 2Cr3+ + 7H2O E Cr2O72-/ Сr3+ = 1,33B 2J- - 2e
- 25. 2K2CrO4 + H2SO4=К2Cr2O7+ K2SO4 +H2O K2Cr2O7+ 2KOH=2K2CrO4 + H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 3I2
- 26. Ограничено ли прогнозирование окислительно-восстановительных реакций? Можно ли предсказать точно, будет ли протекать реакция или нет? Можно
- 27. Реакция горения ацетилена: С2Н2 + О2 = 5/2 СО2 + Н2О + 1300 кДж Картина «Вечерний
- 28. Черный порох: +5 0 0 0 +4 -2 2 KNO3 + 3 C + S =
- 30. Скачать презентацию