Содержание
- 2. Лекция №1 Введение.
- 3. ВВЕДЕНИЕ ЦЕЛИ КУРСА создать основу для дальнейшего изучения химических дисциплин, сформировать элементарные навыки работы в химической
- 4. План лекции: История химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии химии. Предмет и задачи химии.
- 5. Происхождение термина “химия” Есть несколько версий: от египетского слова "Хем" - арабского названия этой страны -
- 6. Периодизация истории химии Выделялют 2 основных основных периода: а) эмпирический (с древности до XVIIIв); процесс познания
- 7. Основные периоды в истории химии 1. Период алхимии - с древности до XVI в. нашей эры.
- 8. Античная атомистика V-IV в до н.э. Основателями первой древнегреческой атомистической теориеи считают Левкиппа и Демокрита. В
- 9. АЛХИМИЯ ЗАПАДНОЙ ЕВРОПЫ XVI в Оборудование алхимической лаборатории. Рисунки из книги А. Либавия «Алхимия». Франкфурт. 1606
- 10. Роберт Бойль Он положили начало рождению новой химической науки, отдельной от медицины. Систематизируя многочисленные цветные реакции
- 11. К концу XVIII в. в химии был накоплен большой объем экспериментальных данных, которые необходимо было систематизировать
- 12. Период научной химии XIX—XX вв За открытым Лавуазье законом сохранения массы последовал целый ряд новых количественных
- 13. М. В. ЛОМОНОСОВ - ОСНОВОПОЛОЖНИК НАУЧНОЙ ХИМИИ В РОССИИ М.В. Ломоносов - создатель школы российских химиков.
- 14. Й. Я. БЕРЦЕЛИУС вычислил относительные атомные массы всех известных к тому времени элементов (45). Берцелиус ввел
- 15. МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ АВОГАДРО В 1814 г. итальянский физик и химик А. Авогадро сформулировал закон, который носит
- 16. МЕЖДУНАРОДНЫЙ СЪЕЗД ХИМИКОВ В КАРЛСРУЭ. РЕФОРМА АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЙ ТЕОРИИ В середине XIX в. у различных школ и
- 17. На рубеже XVIII - XIX вв. в России существовал по сути лишь единственный Московский университет. В
- 18. КАЗАНСКАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ШКОЛА Н.Н. Зинин – химик-органик. Открыл метод получения ароматических аминов (реакция Зинина). Впервые синтезировал
- 19. Герман Иванович Гесс Герман Иванович Гесс занимался разработаткой русской химической номенклатуры. Которая затем была дополнена Д.И.
- 20. Дмитрий Иванович Менделеев Менделеев оставил свыше 500 печатных трудов, среди которых классические «Основы химии» — первое
- 21. Итак , какие же основные понятия и законы химии мы имеем на сегодняшний день благодаря замечательным
- 22. Основные понятия и законы химии.
- 23. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов
- 24. Задачи химии. Изучение веществ, их физических и химических свойств Изучение превращений веществ и процессов, сопровождающих эти
- 25. Основные понятия химии Атом – наименьшая частичка химического элемента, являющийся носителем его свойств (предел химической делимости
- 26. Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Объектом изучения в химии являются химические
- 27. Основные понятия химии Элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий
- 28. Химический знак (символ) – обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По
- 29. Основные понятия химии Химические элементы существуют в виде простых веществ, состоящих из атомов одного химического элемента
- 30. Примеры простых и сложных веществ: Н2 - простое вещество водород NH3 – сложное вещество аммиак, соединение
- 31. Аллотропия – способность химического элемента образовывать несколько простых веществ, называемых аллотропными модификациями Основные понятия химии
- 32. Аллотропные модификации углерода (С): алмаз, графит, фуллерен, графен, нанотрубки Основные понятия химии
- 33. Аллотропия Аллотропные модификации фосфора Р: белый (желтый), красный и черный
- 34. Основные понятия химии Молекула – это электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного
- 35. Химическая формула - это условная запись качественного и количественного состава вещества при помощи химических знаков и
- 36. Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых
- 37. Что обозначают записи? H2- это одна молекула водорода, в её состав входят два атома водорода. 5O2
- 38. Масса атомов, молекул и ионов очень мала, 10-24 – 10-23 г Например, масса атома водорода m(H)
- 39. Атомная единица массы (а.е.м.) - внесистемная единица массы. Атомная единица массы – это единица массы, равная
- 40. Относительная атомная масса элемента Ar Относительная атомная масса элемента показывает во сколько раз масса его атома
- 41. Атомные массы элементов приведены в периодической системе элементов.
- 42. Найдите в ПСХЭ Д.И. Менделеева Относительную атомную массу элемента Ar Водорода Натрия Алюминия Кислорода Серы Хлора
- 43. Масса молекулы Относительная молекулярная масса Мr (молекулярная масса) Мr равна сумме относительных атомных масс всех атомов,
- 44. Количество вещества В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. МОЛЬ - это количество
- 45. В задачах : Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4 1 моль 3 моль 2 моль
- 46. Основные понятия химии Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других структурных единиц),
- 47. Моль – единица количества вещества Основные понятия химии
- 48. Молярная масса (М) – масса 1 моля вещества в граммах [М] = [г/моль] Молярная масса численно
- 49. Рассчитайте относительную молекулярную массу для следующих соединений: CaO, CO2, Н2SO4 56 г/моль 44 г/моль 98 г/моль
- 50. Основные законы химии Закон сохранения массы. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в
- 51. S2 + 2O2 = 2SO2 число атомов до и после реакции не изменяется Основные законы химии
- 52. Основные законы химии Закон объемных отношений Объемы газов, вступающих в химическую реакцию, и объемы газов, образующихся
- 53. Основные законы химии Закон объемных отношений Следствие. Стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для газообразных веществ
- 54. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.. Всякое чистое вещество независимо от способа
- 55. Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа
- 56. Соединения постоянного состава - дальтониды (в память английского химика и физика Дальтона). Состав выражается простыми формулами
- 57. Закон постоянства состава вещества Так, СО2 можно получить по любой из следующих реакций: С + О2
- 58. Основные законы химии Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и
- 59. Закон Авогадро. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.
- 60. Следствия из закона Авогадро : 1. Молярный объем газа VM – объем 1 моля газа при
- 61. Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные
- 62. Количественные величины в химии
- 63. Примеры задач: 1.Какое количество вещества ( моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? 2.Какова масса 2 моль азота?
- 64. Роль химии Роль химии в жизни современного общества очень велика. Она проникла во все сферы деятельности
- 65. Что дала людям химия
- 66. Проблемы экологии Загрязнение воды Загрязнение воздуха Хозяйственная деятельность человека оказывает значительное, а часто катастрофическое воздействие на
- 67. 1. Загрязнение атмосферы Естественное газы ,выделяющиеся в результате горения лесов, извержения вулканов, биохимических реакций атмосферная пыль,
- 68. 2. Основные источники загрязнения воды
- 69. 3. Проблема земельных ресурсов
- 70. Истинное положение дел Природную среду загрязняют разные отрасли хозяйства, помимо химической промышленности:
- 71. Выводы : Опасна не сама ХИМИЯ, а пренебрежение её законами или их неумелое использование Без ХИМИИ
- 72. Значение общей и неорганической химии В подготовке провизоров общая и неорганическая химия являются теоретической базой для
- 73. Рассчитайте молярную массу: 1 моль Fe2(SO3)3 2 моль Al(OH)3 3 моль CaO Примеры заданий:
- 75. Список используемой литературы О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова, С.А. Сладков. Химия для профессий и специальностей
- 77. Скачать презентацию