Содержание
- 2. Окислительно-восстановительными называют химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов,
- 3. Историческая справка В XVII в. считали, что окисление – потеря флогистона (особого невидимого горючего вещества), а
- 4. Историческая справка С введением в химию электронных представлений точно установлено, что окислитель - вещество, которое получает
- 5. Восстановление Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. При этом: - происходит понижение
- 6. Восстановление Например: - атомы неметаллов могут присоединять электроны, превращаясь при этом в отрицательные ионы, т.е. восстанавливаясь:
- 7. Восстановление - принимать электроны могут и положительные ионы, у которых при этом понижается степень окисления: +3
- 8. Окисление Например: - атомы металлов, теряя электроны, превращаются в положительные ионы, т.е. окисляются: 0 +1 Na
- 9. Окисление - терять электроны могут и некоторые положительные ионы с низшими степенями окисления: +1 +2 Cu
- 10. CuCl2 + Al AlCl3 + Cu окислитель восстановитель +2 0 +3 0 окисление восстановление -3ē +2ē
- 11. Электронный баланс В окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
- 12. Электронный баланс А электронные уравнения будут иметь вид: +2 восстановление 0 Cu + 2ē → Cu
- 13. Электронный баланс Для правильного уравнивания следует придерживаться определенной последовательности действий: 1. Найти окислитель и восстановитель. 2.
- 14. Электронный баланс Дана реакция Li + N2 = Li3N 1. Находим окислитель и восстановитель: Li0 +
- 15. Электронный баланс 3. Уравниваем число отданных и принятых электронов в полуреакции: 6* | Li0 — 1ē
- 16. Электронный баланс 4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций: 6Li + N2 = 6Li+1 +
- 18. Скачать презентацию