Основания и их свойства

Август 12, 2022

Главная
Химия
Основания и их свойства

Содержание

3. Электролитическая диссоциация Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-аниона (OH -).
4. Общая формула Ме(ОН)n Ме- металл со степенью окисления: +1, +2 или +3 n- число групп ОН-
5. Номенклатура Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Fe(OH)3 – гидроксид железа (III) =
7. Классификация оснований
8. KOH LiOH Ca(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Электролитическая диссоциация
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только

гидроксид-аниона (OH -).
KOH -> K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH +4 + OH -
Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень)
Ba(OH)+ ↔ Ba2++ OH- (вторая ступень)

Слайд 4

Общая формула Ме(ОН)n
Ме- металл со степенью окисления: +1, +2 или +3
n- число

групп ОН- и степень окисления металла

Слайд 5

Номенклатура
Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II)
Fe(OH)3 – гидроксид железа

(III)

=

+

+

Zn(OH)2

Al(OH)3

Cu(OH)2

Слайд 6

Слайд 7

Классификация оснований

Слайд 8

KOH
LiOH
Ca(OH)2
Mn(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22