Содержание
- 2. * Термодинамика – это наука о взаимных превращениях различных видов энергии друг в друга, а также
- 3. * Система – это совокупность материальных объектов (тел), ограниченных мысленными или реально существующими границами от окружающей
- 4. * Системы бывают: открытые, в которых существует обмен энергией и веществом с окружающей средой; закрытые, в
- 5. * Две группы параметров характеризуют состояние любой т/д с-мы: Интенсивные т/д параметры (давление, температура, вязкость и
- 6. * Наряду с параметрами состояния используют функции состояния (энергию, энтальпию, энтропию…). Функции состояния рассчитывают исходя из
- 7. * Состояние с-мы характеризуется значением параметров и функций состояния (Т, р, V и т.д.), процесс характеризуется
- 8. * Для описания движения материи в живых организмах, используется: Энергия – общая количественная мера движения и
- 9. * Информация – мера организованности системы, т. е упорядоченности расположения и движения ее частиц.
- 10. * Первый закон т/д: 1) энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается
- 11. * 3) если к закрытой системе подвести теплоту Q, то эта энергия расходуется на увеличение внутренней
- 12. * Теплота Q – это форма беспорядочного (теплового) движения образующих тело частиц (в Дж или кал).
- 13. * При р,Т – const: А = р · ∆V, => Q = ∆U + A
- 14. * Энтальпия Н – это т/д функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях (р,Т –
- 15. * Экзотермические процессы сопровождаются выделением энергии из системы в окружающую среду, ∆Н Эндотермические процессы сопровождаются поглощением
- 16. * В т/д для оценки энергетического состояния веществ используются значения стандартных энтальпий образования этих веществ ∆Н0
- 17. * Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) ∆Н0р-ии = ∆Н0обр(Н2О(ж)) Закон Гесса: энтальпия реакции зависит только
- 18. * С(тв) + О2(г) = СО2(Г); ∆Н0 С(тв) + ½ О2(г) = СО(Г); ∆Н10 СО(г) +
- 19. * Первое следствие закона Гесса: энтальпия реакции равна разности алгебраической суммы ∆Н0обр всех продуктов реакции и
- 20. * Для реакции аА + вВ = dD + cC ∆Н0р-ии={d∆Н0(D)+c∆Н0(C)} – {a∆Н0(A)+b ∆Н0(B)}
- 21. * Второе следствие закона Гесса: энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии обратной реакции, но с противоположенным
- 22. * В медицине энергетическую характеристику продуктов питания принято выражать в калориях (1 калория = 4,18 Дж)
- 23. * Для определения калорийности пищи пользуются выражением Q = Q(белка) + Q(жира) + Q(углеводов) и табличными
- 24. * обобщенной т/д функцией состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях является энергия
- 25. * Изменение энергии Гиббса в результате любого процесса определяется только конечным и начальным состоянием системы, независимо
- 26. * Для реакции аА + вВ = dD + cC ∆G0р-ии={d∆G0(D)+с∆G0(С)} - {a∆G0(A)+b ∆G0(B)}
- 27. * ∆G для биохимических процессов в условиях, отличных от стандартных, можно рассчитать на основе экспериментальных значений
- 28. * Второй закон термодинамики: в системе при постоянной температуре и давлении самопроизвольно могут совершаться только такие
- 29. * Биохимические реакции, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса, называют экзэргоническими реакциями, они могут совершаться самопроизвольно. Биохимические реакции,
- 30. * Чтобы в живых системах протекали эндэргонические реакции, необходимо, чтобы они были сопряжены с экзэргоническими реакциями.
- 31. * Например, эндэргоническая реакция глюкоза+фруктоза = сахароза +Н2О, ∆G>0 протекает только с экзэргонической реакцией гидролиза АТФ:
- 32. * особенности протекания обратимых биохимических реакций: стремление достичь динамического равновесия (равенства скоростей прямой и обратной реакций;
- 34. Скачать презентацию