Периодический закон Д.И. Менделеева

Август 13, 2022

Главная
Химия
Периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

2. Проверка домашнего задания 1. Дайте характеристику 1 варианта классификации химических элементов 2. Дайте характеристику 2 варианта
3. 1.Какой элемент относится к щелочным металлам: а) Na б) Аl в) Са г) Cs 2Какой элемет
4. Периодический закон Д. И. Менделеева «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие
5. Предшественники Д.И.Менделеева И. В. Деберейнер Дж. А. Ньюлендс Л. Ю. Мейер
6. Дмитрий Иванович Менделеев (08.02.1834 – 02.02.1907)
7. 1 марта 1869 г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева. Свойства простых веществ, а также формы и
8. 1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех элементов: эка-силиция, эка-алюминия и эка-бора. В 1879 г. В
9. Современная формулировка периодического закона: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины
10. Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в периоде (слева направо): 1.Металлические свойства
12. Формулы высших оксидов: R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7. Летучие водородные соединения (для неметаллов): RH4,RH3,RH2,RH.
13. 1. В ряду Si → P → S → Cl неметаллические свойства 1) усиливаются 3) не
14. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
15. Модель строения атома
16. Ядро — положительно заряженная часть атома, состоящая из нуклонов — протонов и нейтронов (за исключением водорода,
17. Заряд ядра равен порядковому номеру химического элемента Заряд ядра атома = Порядковому номеру (N) = Числу
18. Задача №2. Определите состав атома хлора Почему в атоме хлора дробное число нейтронов? Изотопы одного и
19. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра В природе химические элементы существуют в
20. Почему в таблице Д. И. Менделеева для химических элементов относительные атомные массы представлены в виде дробных
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Проверка домашнего задания
1. Дайте характеристику 1 варианта классификации химических элементов
2. Дайте

характеристику 2 варианта классификации химических элементов

Слайд 3

1.Какой элемент относится к щелочным металлам:
а) Na б) Аl в) Са

г) Cs
2Какой элемет относится к галогенам:
а) Cl б) Mn в) Re г) Ва
3. К инертным элементам принадлежат:
а) Сl б) Не в) К г) Аг
4. К неметаллам принадлежат:
а) Р б) Аl в) Fе г) О
5.Щелочные металлы – это металлы:
а) тяжелые б) тугоплавкие в) мягкие г)неактивные
6. Установите соответствие между элементом и его естественным семейством:
а) Натрий 1. Галогены
б) Аргон 2. Щелочноземельные металлы
в) Хлор 3. Щелочные металлы
г) Барий 4. Инертные газы

Слайд 4

Периодический закон Д. И. Менделеева
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а

только надстройка и развитие обещаются»

Слайд 5

Предшественники Д.И.Менделеева
И. В. Деберейнер
Дж. А. Ньюлендс
Л. Ю. Мейер

Слайд 6

Дмитрий Иванович Менделеев (08.02.1834 – 02.02.1907)

Слайд 7

1 марта 1869 г. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Свойства простых веществ,

а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Слайд 8

1870 г. Дмитрий Иванович предсказал существование трех элементов: эка-силиция, эка-алюминия и

эка-бора.

В 1879 г.

В 1875 г.

В 1886 г. К. Винклер в Германии открыл германий

В четырёх местах периодической системы Д. И. Менделеев расположил элементы не в порядке возрастания атомных масс:
Ar – K, Со – Ni, Te – I,
Th - Pa

Слайд 9

Современная формулировка периодического закона: свойства химических элементов и их соединений находятся в

периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов, выражающейся в периодической повторяемости структуры внешней валентной электронной оболочки.

Слайд 10

Изменения свойств в периодической системе с ростом величины атомных весов в

периоде (слева направо):
1.Металлические свойства уменьшаются
2.Неметаллические свойства возрастают
3.Свойства высших оксидов и гидроксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным.
4.Валентность элементов в формулах высших оксидов возрастает от I до VII, а в формулах летучих водородных соединений уменьшается от IV до I.

Слайд 11

Слайд 12

Формулы высших оксидов: R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7.
Летучие водородные соединения (для неметаллов): RH4,RH3,RH2,RH.

Слайд 13

1. В ряду Si → P → S → Cl неметаллические

свойства
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
2. В ряду Mg → Ca → Sr → Ba металлические свойства
1) усиливаются 3) не изменяются
2) ослабевают 4) изменяются периодически
3. В ряду оксидов MgО → CaО → SrО → BaО основные
свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
4. В ряду H2SiO3 → H3PO4 → H2SO4 → HClO4 кислотные свойства?
5. Формула летучего водородного соединения химического
элемента H3R. Группа химических элементов периодической
системы Д. И. Менделеева, к которой принадлежит этот элемент: 1) III 2) V 3) VII 4) IV

Слайд 14

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Слайд 15

Модель строения атома

Слайд 16

Ядро — положительно заряженная часть атома, состоящая из нуклонов — протонов

и нейтронов (за исключением водорода, ядро которого состоит только из протонов).

Характеристика нуклонов (протонов и нейтронов) и электронов

Слайд 17

Заряд ядра равен порядковому номеру химического элемента
Заряд ядра атома = Порядковому

номеру (N) = Числу протонов = Число электронов
Число нейтронов = Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N)

Задача №1. Определите состав атома бора?
Бор
N (порядковый номер) –
Ar(B) =
e-= Порядковому номеру (N) =
p+= Порядковому номеру (N) =
n0= Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N) =

Слайд 18

Задача №2. Определите состав атома хлора
Почему в атоме хлора дробное число

нейтронов?
Изотопы одного и того же химического элемента имеют разную массу, так как в их атомных ядрах содержится разное количество нейтронов.

Слайд 19

Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра
В природе

химические элементы существуют в виде смесей изотопов. Изотопный состав одного и того же химического элемента выражают в атомных долях (ω ат.), которые указывают какую часть составляет число атомов данного изотопа от общего числа атомов всех изотопов данного элемента, принятого за единицу или 100%.

Например:
ωат (35Сl) = 0,754 или 75,4%
ωат (37Сl) = 0,246 или 24,6%

Слайд 20

Почему в таблице Д. И. Менделеева для химических элементов относительные атомные

массы представлены в виде дробных чисел?

Ar средняя= ωат.(1) ∙ Ar(1) + … + ωат.(n) ∙ Ar(n)

Задача: Вычислите относительную атомную массу химического элемента хлора, если известно, что он состоит из двух изотопов: 35Cl (атомная доля 75,4%) и 37Cl (24.6%).
Дано:
ωат.(35Cl) = 75,4%
ωат.(37Cl) = 24,6%
---------------------------
Найти: Arсредняя (Cl) = ?
Решение:
Arсредняя (Cl) = 0,754 ∙ 35 + 0,246 ∙ 37 = 35,453

Периодический закон Д.И. Менделеева

Содержание

Проверка домашнего задания1. Дайте характеристику 1 варианта классификации химических элементов2. Дайте

1.Какой элемент относится к щелочным металлам:а) Na б) Аl в) Са

Периодический закон Д. И. Менделеева«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а

Предшественники Д.И.МенделееваИ. В. ДеберейнерДж. А. НьюлендсЛ. Ю. Мейер